Este documento presenta un resumen histórico de los principales modelos atómicos, incluyendo las teorías y aportaciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, De Broglie, Heisenberg y Schrödinger. Se describe la evolución del modelo atómico desde la primera teoría atomista de Demócrito hasta el modelo cuántico moderno basado en la ecuación de onda de Schrödinger.

1. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Reseña histórica de los modelos atómicos
Filósofo o científico Teoría atómica, Modelo Aportaciones
atómico o Postulados
Leucipo y Demócrito Primera teoría atomista, es Propusieron que la partícula
decir propusieron la más pequeña de la materia
existencia del átomo es el átomo y que este era
indivisible
John Dalton •Los átomos de un mismo Propuso los primeros
elemento son todos símbolos para representar
idénticos en peso y forma. algunos elementos e
•Los átomos de diferentes introdujo los conceptos de
elementos tienen distintos elemento y compuesto y
pesos. sus diferencias
•Es imposible crear o
destruir un átomo de un
elemento.
William Crookes Tubo de rayos catódicos o Descubrió los rayos
Tubos al vacío catódicos

2. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Reseña histórica de los modelos atómicos
Filósofo o científico Teoría atómica, Aportaciones
Modelo atómico o
Postulados
Joseph John Thomson Budín con pasas o Pastel Determinó la relación
con pasas carga –masa del electrón
(e/m)
Eugen Golstein Rayos canales Trabajó con tubos de rayos
catódicos y observó una
luminiscencia a la cuál le
atribuyó una carga eléctrica
positiva (protones)
Robert Andrews Millikan Experimento de la gota Determinó el valor de la carga
de aceite del electrón igual a
-1.602 x 10 -19 C
Ernest Rutherford Sistema solar en Descubre el núcleo del átomo
miniatura y propone que los electrones
se encuentran girando
alrededor del núcleo

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Reseña histórica de los modelos atómicos
Filósofo o científico Teoría atómica, Modelo Aportaciones
atómico o Postulados
Wihelm Roentgen Trabajó con tubos al vacío y Descubrimiento de los
descubrió los rayos X, cuya rayos X
aplicación más extendida es
en la medicina
Antoine Henri Becquerel Accidentalmente observó Descubrió la radioactividad
que el Uranio velaba las
placas fotográficas
Marie y Pierre Curie Usaron las propuestas de Definición de la
Becquerel lograron aislar a radioactividad y
partir de la pechblenda descubrimiento de metales
(mineral de uranio), radioactivos
elementos radiactivos.
J. Chadwick Se apoyó en los Descubrimiento del neutrón
experimentos de Rutherford
observó que al hacer incidir
partículas alfa en átomos de
Berilio están no eran
desviadas

4. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Reseña histórica de los modelos atómicos
Filósofo o científico Teoría atómica, Modelo Aportaciones
atómico o Postulados
Arnold Sommerfeld Se basó en el modelo de Descubrimiento que
Bohr y en la aparición de había subniveles de
líneas muy finas en el energía, introdujo el
espectro del hidrógeno, número cuántico
de acuerdo a esas secundario “l” o azimutal
observaciones propuso
que los electrones giran
alrededor del núcleo y
en órbitas circulares
Erwin Schrödinger Modelo dual del átomo y Los números cuánticos :
el principio de n, l, m y s, con los cuales
incertidumbre se puede predecir la
posición más probable
de un electrón

5. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
•Fundamentos.
•El estado estacionario propuesto por Bohr.
•La dualidad de la materia propuesta por De
Broglie.
•El principio de incertidumbre propuesto por
Heinsenberg

6. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Dualidad de la materia.
 De Broglie sugirió que la dualidad de la luz no
es única y que por lo mismo se puede aplicar a
cualquier partícula que exista.

7. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Principio de incertidumbre.
 Heinsenberg lo expresó así: Es imposible conocer
simultáneamente y con exactitud la posición exacta
y la velocidad de un electrón.

8. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Ecuación de onda de Schrödinger.
 Después de sopesar las ideas de Bohr y las De
Broglie, Schrödinger buscó y encontró un modelo
dual es decir aquí el átomo se comporta como
partícula y como onda y también propuso y calculo
el valor de los 4 números cuánticos. A los cuales se
les asignan las siguientes letras: n,l,m y s.