2. PRIMERAS TEORIAS
Los filósofos griegos ya desarrollaron la idea de que la
materia no era continua sino que debía estar constituida
por pequeñísimas partículas. Así, en el Siglo V a.c., dos
filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la
materia no podía dividirse indefinidamente sino que al
final de la división llegarían a unas partículas muy
pequeñas: Los átomos (La palabra griega átomo
significa “indivisible”).
Empédocles propuso, con posterioridad, que sólo
existirían cuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego, a
los que Aristóteles añadió un quinto elemento: el éter.
Tuvieron que transcurrir más dos mil años hasta que
se sentaran las bases de la Química Moderna con la
introducción de la Teoría atómico-molecular.
3.
4. TEORÍA ATÓMICO-
MOLECULAR DE DALTON
Entre 1803 y 1808 John Dalton propone una teoría
atómica compuesta de los siguientes postulados:
Los elementos están compuestos de partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos
Todos los átomos del mismo elemento son
iguales entre sí en masa y propiedades.
Los átomos de elementos diferentes difieren entre
sí en masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos pueden unirse
entre sí, en proporciones constantes, formando
una estructura que él denominó átomos
compuestos y que nosotros conocemos
actualmente como moléculas.
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6. De la teoría atómica de Dalton podemos
destacar las siguientes definiciones:
ÁTOMO: Partícula más pequeña de
un elemento que conserva sus
propiedades
ELEMENTO: Sustancia que está
formada por átomos iguales
COMPUESTO: Sustancia que está
formada por átomos distintos
combinados en proporciones fijas.
7. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
El modelo atómico de
Thomson, descubridor
del electrón.
En dicho modelo, el
átomo está
compuesto por
electrones de carga
negativa en un
átomo positivo.
Se pensaba que los
electrones se distribuían
uniformemente alrededor
del átomo.
8. El modelo del
átomo de
RUTHERFORD:
se parecía a un
sistema solar en
miniatura, con
los protones en
el núcleo y los
electrones
girando
alrededor.
9. Modelo atómico de
Rutherford
Los átomos están formados pro
protones, neutrones y electrones.
En cada átomo, la cantidad de protones
y electrones es la misma, de modo que el
átomo es electricamente neutro.
Los protones y neutrones se encuentran
juntos en un núcleo muy pequeño, y los
electrones giran a su alrededor en la
corteza electrónica.
10. NÚMERO ATÓMICO Y
NÚMERO MÁSICO.
Los átomos están formados por un núcleo (formado por
protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado
positivamente, rodeado por una nube de electrones, que
se encuentran en la corteza.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual
al número de electrones que lo rodean. Este número es
un entero, que se denomina número atómico y se
designa por la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el
núcleo se denomina número másico del átomo y senúmero másico del átomo y se
designa por la letra, "A".designa por la letra, "A".
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12. Isótopos.-
átomos que tienen el mismo número
atómico, pero diferente número
másico.
Por lo tanto la diferencia entre dos
isótopos de un elemento es el número de
neutrones en el núcleo.
La denominada masa atómica de un
elemento es una media de las masas de
sus isotópos naturales ponderada de
acuerdo a su abundancia relativa.
13. RADIACTIVIDADRADIACTIVIDAD
La radiactividad es una propiedad
de los isótopos que son
"inestables". Es decir que se
mantienen en un estado excitado
en sus capas electrónicas o
nucleares, con lo que para
alcanzar su estado fundamental
deben perder energía
14. CLASES DE RADIACIÓN
Radiación alfa: son flujos de partículas
cargadas positivamente compuestas por
dos neutrones y dos protones (núcleos
de Helio)
Radiación beta: son electrones emitidos
a gran velocidad.
Radiación gamma: son ondas
electromagnéticas. Es el tipo más
penetrante de radiación.
15.
16. APLICACIONES DE LOS
RADIOISÓTOPOS EN MEDICINA:
Para diagnosticar
enfermedades.
Para tratar el cáncer.
(La energía de la radiación se utiliza para
destruir células cancerosas).
17. DATACIÓN PORDATACIÓN POR
CARBONO-14CARBONO-14
El carbono-14 es un
Radioisótopo del
Carbono que se genera
Continuamente en la
Atmósfera a causa de
La radiación cósmica.
Todos los seres vivos
tienen una concentra-
ción de C-14
parecida a la
atmosférica porque lo
incorporan a través
del ciclo del dióxido
de carbono.
18.
19.
20. FISIÓN NUCLEAR
Es la ruptura de un núcleo atómico en dos partes
parecidas en el contenido de protones, originado con el
bombardeo de neutrones.
Al chocar un neutro con un átomo de Uranio, se crea
un núcleo provisional que posteriormente se divide en
dos núcleos.
Con respecto a la energía que se produce, para la
fisión de un gramo de Uranio, es de 85 Gigajoule (Gj)
109 J, aproximadamente a la misma que se produce al
quemar tres toneladas de Carbón. Debido a este
enorme despedimiento de energía fue usado como
bomba el la segunda guerra mundial.
24. FUSIÓN NUCLEAR
Es la unión de dos núcleos ligeros, para
producir uno más pesado.
Dos Isótopos de Hidrógeno se unen formando
un núcleo con dos protones y dos neutrones
que corresponden a un átomo de Helio.
Sin embargo esta reacción requiere de una
alta energía de activación, para que los núcleos
se acerque y se fundan en uno. Una vez
comenzada la reacción, la energía liberada es
enorme, del orden de 1700GJ (Gigajoule).
25. Ventajas de la Fusión
Nuclear
la fusión nuclear es un recurso energético potencial a
gran escala, que puede ser muy útil para cubrir la
crisis energética actual y el esperado aumento de
demanda.
Entre sus ventajas cuenta con que los combustibles
primarios son abundantes, no radioactivos y
repartidos geográficamente de manera uniforme.
Además, no provoca humos ni polución de ningún tipo,
por lo que es un buen sustituto de los combustibles
fósiles.
