Los Modelos Atómicos. Significado y explicación de los diferentes modelos atómicos más importantes desde Demócrito hasta Schrödinger.

1. Por www.areaciencias.com

2. Un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen
los átomos. Un modelo atómico lo que representa es una explicación o esquema
de cómo se comportan los átomos.
A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos
que tienen el nombre de su descubridor, veamos algunos de ellos.
Modelo Atómico De Demócrito de Abdera
Este fue el primer modelo atómico que se inventó por el filósofo griego
Demócrito de Abdera que vivió entre los años 460 al 370 a.c (antes de Cristo).
Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Demócrito
fue el primer filósofo científico que afirmó que los átomos son
eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y
que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. Para Demócrito el átomo
era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se
puede comprimir y que además no se puede ver…
De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin
división”.

3. Modelo Atómico De Dalton
John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas
cosas) que vivió durante los años 1766 y 1844, de donde procede la palabra
“Daltonismo”.
Seguro que sabrás que las personas daltónicas son aquellas que les es muy
difícil distinguir los colores por un defecto genético. Esto te lo contamos como
curiosidad ya que fue Dalton quien escribió sobre esto porque él mismo lo
padecía. Aparte, fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases
científicas. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo
era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.
Dalton hizo los siguientes “postulados” (afirmaciones o supuestos):
1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e
indestructibles llamadas átomos.

4. 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa
y propiedades).
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones
químicas.
5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos
moléculas) mantienen relaciones simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.
Veamos una imagen del Modelo Atómico De Dalton:

5. Modelo Atómico De Thomson
Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y
1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en
1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por
electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos
una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también
conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de
pasas.
La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error
que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se
distribuía la carga positiva en el interior del átomo. Veamos una imagen del
Modelo Atómico De Thomson:

6. Si quieres ver los modelos que faltan (Lewis, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y
Schrödinger visita este enlace:
http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
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