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  • 1. Materia Estructura Composición EstadosAgregación Clasificación Por Propiedades
  • 2.  La materia másica está jerárquicamente organizada en varios niveles y subniveles. La materia másica puede ser estudiada desde los puntos de vista macroscópico y microscópicoMateria másica
  • 3. Este nivel les permiten descomponer los átomos en constituyentes aún más elementales, que sería el siguiente nivel son:• Electrones: partículas leptónicas con carga eléctrica negativa.• Protones: partículas bariónicas con carga eléctrica positiva.• Neutrones: partículas bariónicas sin carga eléctrica (pero con momento magnético).Nivel microscópico
  • 4. Debido a esto presentan energía cinética que tiende a separarlas, pero también tienen una energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo tanto el estado físico de una sustancia puede ser:• Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial.• Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales.• Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial.• Plasma: si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía total positiva.Nivel macroscópico
  • 5. Propiedades de la materia ordinariaUna gran parte de la energía del universo corresponde a formas de materia formada por partículas o campos que no presentan masa, como la luz y la radiación electromagnética, las dos formada por fotones sin masa. Propiedades generalesTal es el caso de la masa, peso, volumen, la inercia, la energía, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad, tenacidad y dureza entre otras. Propiedades característicasPermiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Las propiedades características se clasifican en: Físicas y QuímicasMateria no-másica
  • 6.  Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (Sustancias compuestas).
  • 7.  es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias.Una sustancia pura
  • 8.  Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.Compuestos químicos
  • 9. Dispersiones o mezclas
  • 10.  Dispersiones: La dispersión de un sistema en el que el cuerpo sólido, líquido o gaseoso contiene, repartido de forma uniforme, otro cuerpo constituido por partículas pequeñas. Mezclas: Es la reunión de dos o más sustancias químicas en cualquier proporción, donde las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.
  • 11. Casi todos los cuerpos materiales que nos rodeanson mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrarsustancias químicamente puras. Las mezclaspueden ser homogéneas y heterogéneas.
  • 12. Caracterización, estadoagregación: sólido cristalino,líquido, sólido, vítreo y gel
  • 13.  Estado Solido: se puede decir que un sólido cristalino podría ser el hielo, ya que este posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, que sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones especificas, estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman ángulos definidos entre sí. Estado vítreo: materiales amorfos tanto orgánicos como inorgánicos, podemos definir aun vidrio como un liquido que ha perdido su habilidad para fluir.
  • 14.  Estado Líquido: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Estado Cristalino: Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas siguen siendo suficientemente grandes para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene.
  • 15. CAMBIOS DE ESTADO
  • 16.  Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregación a otro. El estado físico depende de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. La modificación de la temperatura o de la presión modificará dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estadoCambio de estado
  • 17.  El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado, donde las partículas se mueven con más libertad entre sí, se denomina cambio de estado progresivo.Estado progresivo
  • 18.  Fusión: es el paso de sólido a líquidoEjemplo: el hielo a agua líquida se funde. Vaporización: es el paso de líquido a gas. Volatilización: es el paso de sólido a gas.Cambios de estado progresivos
  • 19.  Condensación: es el paso de vapor a líquido.Ejemplo: en los días fríos de invierno el vapor de agua de la atmósfera se condensa en los cristales de la ventana que se encuentran fríos o en el espejo del cuarto de baño. Solidificación: es el paso de líquido a sólido. Sublimación: es el paso de gas a sólido.Cambios de estado regresivos
  • 20. Clasificación de las sustanciasnaturales por semejanzas en: propiedades físicas y propiedades químicas
  • 21. • La materia presenta diversas propiedades que la caracterizan, algunas de ellas identifican a toda la materia, por ello se les llama propiedades generales; otras, como las propiedades particulares de la materia sólida, precisan ciertas características de un grupo; y las que determinan las diferencias entre una sustancia y otra se llaman propiedades específicas. Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia, Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas.Clasificación de las sustanciasnaturales por semejanzas
  • 22.  PROPIEDADES ESPECÍFICASLas propiedades que diferencian un tipo de materia de otra se denominan específicas y seclasifican en físicas y químicas. PROPIEDADES PARTICULARESSon las cualidades características de cada sustancia con independencia de tamaño o formade la muestra. PROPIEDADES GENERALES Son cualidades que no son característica de la sustancia depor siPropiedades
  • 23. PROPIEDADES FISICAS: ClasificaciónSon aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Química Física
  • 24. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
  • 25. El físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.BASE EXPERIENTAL DE LA TEORIACUANTICA
  • 26. También existe el principio de incertidumbre, que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento.
  • 27. Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas.
  • 28. Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas.ESTRUCTURA ATOMICA
  • 29. En el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón.