1. Profesorado en Química TIP IV:
Secuencia didáctica:
Clase: Nº 1
Establecimiento: Comercio N°6 Mariano Moreno
Curso: 5°
Tiempo:
Martes (21:50 a 23:00 Hs) /80 minutos
Jueves: (22:30 a 23:00 Hs) /30 minutos
Tema: Uniones Químicas.
Subtema: Guía de ejercitación practica:(El enlace covalente y metálico)
Marco teórico:
En química vemos dos tipos de uniones. Las interatómicas y las intermoleculares. Y en este caso nos
detendremos inicialmente en las uniones INTERATÓMICAS.
Uniones Interatómicas: Son las que se establecen entre los átomos. Hay de tres tipos. En dos de ellas, las
llamadas Iónicas y Covalentes, los átomos tratan de llegar a completar el último nivel con ocho electrones
cumpliendo con la clásica teoría del octeto de Lewis. La otra es la Unión metálica que se establece entre
átomos iguales del mismo metal.
 La unión enlace iónico es el que se produce por transferencia de electrones.
 La unión covalente es la que se produce cuando los átomos comparten par de electrones.
 La unión metálica es la que se explica suponiendo que los cationes metálicos están sumergidos en un
mar de electrones.
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2. Profesorado en Química TIP IV:
Uniones Covalentes:
En este tipo de unión los no metales se unen con los no metales. Se da entre los átomos con poca o nula
diferencia de electronegatividad. Y a diferencia de las uniones iónicas no se forman iones. Las uniones se
establecen por la formación de pares electrónicos, de los cuales, cada electrón del par es aportado por uno
de los átomos que forman dichas uniones. Los electrones se comparten, no se ceden o se captan totalmente.
Esta es otra gran diferencia con respecto a la unión iónica en donde los electrones se ceden totalmente de
parte de los cationes.
Algunas características que presentan los compuestos covalentes son:
Presentar bajos puntos de fusión y ebullición
Ser insolubles en solventes polares como el agua y el alcohol.
Ser solubles en ciertos solventes orgánicos
No formar iones
Aquí vemos un ejemplo de una unión covalente entre el oxígeno y el
carbono. Podemos ver la formación de dos pares dobles de electrones,
ya que cada unión está formada por cuatro electrones en total. Dos de
ellos los aporta el carbono y los otros dos el oxígeno. Tanto el carbono
como el oxígeno llegan a ocho electrones en total.
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3. Profesorado en Química TIP IV:
Una unión metálica es la fuerza de atracción electrostática entre los núcleos de los átomos metálicos y los
electrones libres o móviles que se encuentran en su estructura. Es una estructura en capas y las fuerzas
entre los núcleos y los electrones no tienen dirección única: la atracción se produce en todas las direcciones
posibles (analizar la figura). Esto les otorga a los metales propiedades muy particulares, como su dureza y su
maleabilidad (capacidad de adquirir diferentes formas).
Propiedades de los compuestos covalentes:
Las propiedades de los compuestos covalentes:
En las sustancias que presentan enlaces o unión covalente se observan las siguientes propiedades:
Los puntos de fusión y de ebullición son bajos (menos de 300ºC) por que las fuerzas que mantienen unidas
entre si a las moléculas generalmente son débiles.
Son solubles en solventes orgánicos no polares, tales como éter, cloroformo, sulfuro de carbono, nafta,
etcétera. Generalmente, son insolubles en agua, aunque la solubilidad en esta depende de la polaridad de la
molécula. Cuanto mayor es la polaridad, mayor es la solubilidad en agua.
No conducen la corriente eléctrica pues carecen de iones.
Presentan estructura cristalina atómica o molecular.
Forman moléculas que solo se mantienen unidas por fuerzas débiles, denominadas fuerzas de Van der
Waals.
1) Son gases, líquidos o sólidos de bajos puntos de fusión (<300ºC)
2) Muchos son insolubles en disolventes polares.
3) Casi todos son solubles en disolventes no polares, como el hexano, C6H14, y el tetracloruro de
carbono CCl4
4) Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la electricidad.
5) Las disoluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque la mayor parte no
poseen partículas cargadas.
6) Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad semejante, de ordinario no metales.
Unión Metálica:
En las uniones metálicas, los átomos se mantienen unidos gracias a que sus núcleos positivos están rodeados
de una nube de electrones en permanente movimiento. Adquieren una forma de red tridimensional donde
los nudos están representados por los núcleos atómicos y estos están rodeados por otros. Esta característica
es la responsable de algunas propiedades de los metales como ser excelentes conductores de la electricidad
y tener cierto brillo.
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4. Profesorado en Química TIP IV:
Un estudio microscópico de la estructura de un metal permite explicar con un modelo sencillo las
propiedades que se observan a simple vista. A su vez, estas propiedades van a determinar los usos de estos
metales y de sus aleaciones.
Una unión metálica es la fuerza de atracción electrostática entre los
núcleos de los átomos metálicos y los electrones libres o móviles que se
encuentran en su estructura. Es una estructura en capas y las fuerzas
entre los núcleos y los electrones no tienen dirección única: la atracción
se produce en todas las direcciones posibles (analizar la figura). Esto les
otorga a los metales propiedades muy particulares, como su dureza y su maleabilidad (capacidad de adquirir
diferentes formas).
Las propiedades de los metales:
Los metales se caracterizan por presentar propiedades tales como:
Brillo característico. Este brillo se debe a la movilidad de los electrones. La luz que incide sobre un metal es
absorbida por los electrones libres que se mueven rápidamente emitiendo energía radiante que se aprecia
como brillo.
Conductibilidad eléctrica. La corriente eléctrica es el desplazamiento de los electrones; estos al llegar a un
trozo de metal repelen los electrones externos libres de dicho metal por tener carga de igual signos y hacen
que circulen a través del mismo.
Maleabilidad y ductilidad. La facilidad con que pueden deslizarse unas capas sobre otras hace que sea muy
fácil producir láminas delgadas o hilos metálicos.
Insolubilidad. Los metales no se disuelven en ninguno de los solventes conocidos.
Cristales. La red cristalina está constituida por iones positivos dentro de una nube de electrones.
1) Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), y sus puntos de fusión y ebullición varían
notablemente (son altos)
2) Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
3) Son dúctiles, pueden estirarse formando hilos
4) Son maleables, pueden transformarse en láminas.
5) Presentan brillos metálicos.
6) Se forman entre metales.
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5. Profesorado en Química TIP IV:
Objetivos de las actividades:
Que los alumnos:
Diferencien los tipos de uniones Químicas.
Comiencen a representar la formación de una unión química covalente utilizando el modelo de Lewis;
Comiencen a relacionar las propiedades de los diferentes tipos de materiales según la unión química
Identifiquen los elementos y a que enlace corresponden.
Contenidos Conceptuales:
Indagación de los saberes previos. Clasificación de los tipos de uniones químicas y sus propiedades.
Representaciones esquemáticas mediante estructura de Lewis.
Contenidos Procedimentales:
Deducción de fórmula semi desarrollada.
Representación de compuestos covalentes con estructuras de Lewis
Registra conceptos y ejemplos.
Contenidos Actitudinales:
Valoración de los elementos químicos en la vida cotidiana.
Valorar el vocabulario científico.
Respeto hacia el conocimiento ajeno.
Metodología:
Explicativa.
Interrogativa – dialogada.
Inductivo –deductivo.
Recursos didácticos:
Tabla periódica actual.
Recursos materiales:
Tizas de colores.
Fotocopias.
Actividades propuesta por el Docente:
Bibliografía:
Para el docente:
M. Angelini, Temas de Química General; Cuarta Edición Buenos Aires
Para el alumno:
José M. Mautino. Química Polimodal. Editorial Stella 2002, Buenos Aires.
Mónica P. Alegía, Ricardo Franco, Mariana B. Jaul, Edith Morales. Química Estructura,
Comportamiento y Transformaciones de la Materia. Editorial Santillana Perspectivas. 2007 Buenos
Aires
Jorge Casen, Karina di Francisco, Flavia Grimberg, Andrea López, Patricia Moreno. Química Polimodal
2006, Buenos Aires Editorial Tinta Fresca.
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6. Profesorado en Química TIP IV:
Actividad N°1:
Completar la configuración electrónica y ver cuál de los elementos cede los electrones y cual los acepta
(regla del octeto) y realizar la estructura o regla de Lewis y desarrollar la formula semi-desarrollada para
cada uno de los siguientes elementos:
a) Mg O i) K Cl
b) Br Ca j) Ca Cl2
c) Ca O
d) Li Br
e) Na2 O
f) Al2O3
g) Na2 S
h Li2O
Actividad N° 2:
Lee el texto: “Uniones químicas” y completa el siguiente cuadro, teniendo en cuenta las propiedades y las
características de cada tipo de enlace.
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