4. Valencia Prefijo Sufijo
7 Per Ico
6 Ico
5 ico
4 Oso
3 Oso
2 Hipo Oso
1 Hipo oso

7. ProPiedades atómicas
Son 4:
•Radio atómico
•Energía de ionización
•Electronegatividad
•Carácter metálico

8. Periodos
• Son los renglones o filas horizontales
de la tabla periódica. Actualmente se
incluyen 7 periodos en la tabla
periódica.

9. GrUPos
• Son las columnas o filas verticales de la
tabla periódica. La tabla periódica
consta de 18 grupos. Éstos se designan
con el número progresivo, pero está
muy difundido el designarlos como
grupos A y grupos B numerados con
números romanos. Las dos formas de
designarlos se señalan en la tabla
periódica mostrada al inicio del tema.

10. cLases
•Se distinguen 4 clases en la
tabla periódica: Elementos
del grupo VIII A (18)
GASES NOBLES:
Lantánidos y actínidos.

11. FamiLias
• Están formadas por los elementos
representativos y son: GRUPO FAMILIA
radio atomico
• ENERGIA DE IONIZACION
ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER
METALICO

12. carÁcter metÁLico
• La división entre metales y no metales
es clara en la tabla. El carácter
metálico se refiere a que tan marcadas
son las propiedades metálicos o no
metálicos con respecto a otros
elementos. El carácter metálico
aumenta en los periodos hacia la
izquierda y en los grupos hacia abajo.
Los elementos metálicos son los
alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles

13. metaLes:
• Pierden fácilmente e- Cationes
• Baja energía de Iotización
• Baja afinidad electrónica
• Baja electronegatividad
• Forman compuestos con los no
metales, nunca con otros metales

14. No metaLes:
• Ganan fácilmente electrones para
formar aniones
• Elevadas Energías de Ionizacion
• Elevadas Afinidades Electrónicas
• Elevadas electronegatividades
• Forman compuestos con metales y
otros No Metales

15. semimetaLes:
• Poseen Propiedades intermedias entre
metales y no metales.

16. • Para nombrarlos, comenzar por la derecha.
Ejemplo:
OXIDO + METAL QUE LO ACOMPAÑA
OXI SALES: MNO
OXIACIDOS: HNO

17. estrUctUra de LeWis
• también llamado Lewis-punto los diagramas, son los diagramas que
demuestran vinculación entre átomos de a molécula, y los pares
solitarios de electrones eso puede existir en la molécula.Una
estructura de Lewis se puede dibujar para cualesquiera covalente-
enlazado molécula, así como compuestos de la coordinación. La
estructura de Lewis fue nombrada después Gilbert N. Lewis, que lo
introdujo en su artículo 1916 El átomo y la molécula . Son similares a
los diagramas de punto del electrón en que los electrones de la
valencia en pares solitarios están representados como puntos, pero
también contienen líneas para representar pares compartidos en un
vínculo químico (solo, doble, triple, etc.).
• Las estructuras de Lewis demuestran cada átomo en la estructura de
la molécula usando su símbolo químico. Las líneas se dibujan entre
los átomos que se enlazan a uno otro (raramente, los pares de puntos
se utilizan en vez de líneas). Exceso de los electrones que forman
pares solitarios se representan como pares de puntos, y se colocan al
lado de los átomos.

18. NOMECLATURA
• Existen tres tipos de nomenclaturapara
los compuestos inorgánicos: la
tradicional, la IUPAC (union of pure and
applied chemistry) la estequimétrica.
En esta reseña se van a exponer las
formas de nombrar a las principales
familias de compuestos inorgánicos en
los tres tipos de nomenclatura.

19. • Hidrácidos:
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2
• Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido
fluorhídrico).
• Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).
• Nomenclatura estequiométrica:
Ídem IUPAC.
• Sales de los hidrácidos
Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.
Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)
Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.
• Nomenclatura tradicional:
Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará
oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación)
Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio),
Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
• Nomenclatura IUPAC:
Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estadode oxidación del metal cuando
este posee mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de
hierro (II)).
• Nomenclatura Estequimétrica:
Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.
Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe
(tricloruro de monohierro).

20. Hidróxidos
• Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que
corresponde al estado de oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
• Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta
mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2
(dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico),
Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).
• Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ),
CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
• Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio),
Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).

21. Hidruros
• Fórmula general:
M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que
coinciden con el estado de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional:
Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación
posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para
el mayor).
Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2
(hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).
• Nomenclatura IUPAC:
Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de
oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación
posible.
Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH
(hidruro de cobre (I) ).
• Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que
existen en la molécula.
Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).

22. Óxidos ácidos
• Fórmula general:
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos
de cada elemento.
• Nomenclatura tradicional:
Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se
utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido
carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
• Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no
metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ),
CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
• Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada
elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para
un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos
de nomenclatura lleva a confusiones.
Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre),
SO3 (trióxido de azufre.

23. • Óxidos básicos:
• Fórmula general:
M O con los respectivos coeficientes estequimétricos
indicando el número de átomos de cada elemento.
• Nomenclatura tradicional:
Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el
metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO
(óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).
• Nomenclatura IUPAC:
Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal
presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ),
Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O
(óxido de cobre (I) ).
• Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de
átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de
dicobre), CuO (monóxido de monocobre).

24. oXidos
• Los óxidos son las combinaciones binarias entre el
oxígeno y todos los demás elementos químicos a
excepción de los gases nobles y el Flúor.
• ¿cómo se FormULaN?
• Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las
combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento,
el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo
del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o
no metal.
• ¿cómo se NombraN?
• Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la
tradicional la Sistemática y la Stock.