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ProPiedades atómicasSon 4:•Radio atómico•Energía de ionización•Electronegatividad•Carácter metálico
Periodos• Son los renglones o filas horizontales  de la tabla periódica. Actualmente se  incluyen 7 periodos en la tabla  ...
GrUPos• Son las columnas o filas verticales de la  tabla periódica. La tabla periódica  consta de 18 grupos. Éstos se desi...
cLases•Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: Elementos del grupo VIII A (18) GASES NOBLES: Lantánidos y actínidos.
FamiLias• Están formadas por los elementos  representativos y son: GRUPO FAMILIA  radio atomico• ENERGIA DE IONIZACION  EL...
carÁcter metÁLico• La división entre metales y no metales  es clara en la tabla. El carácter  metálico se refiere a que ta...
metaLes:• Pierden fácilmente e- Cationes• Baja energía de Iotización• Baja afinidad electrónica• Baja electronegatividad• ...
No metaLes:• Ganan fácilmente electrones para  formar aniones• Elevadas Energías de Ionizacion• Elevadas Afinidades Electr...
semimetaLes:• Poseen Propiedades intermedias entre  metales y no metales.
• Para nombrarlos, comenzar por la derecha.Ejemplo:                   OXIDO + METAL QUE LO ACOMPAÑA        OXI SALES: MNO ...
estrUctUra de LeWis•   también llamado Lewis-punto los diagramas, son los diagramas que    demuestran vinculación entre át...
NOMECLATURA• Existen tres tipos de nomenclaturapara  los compuestos inorgánicos: la  tradicional, la IUPAC (union of pure ...
•   Hidrácidos:    Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)    Ejemplos: ClH, BrH, SH2•   Nomenclatura tradicional:    Ácido N...
Hidróxidos•   Formula General:    M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que    corresp...
Hidruros•   Fórmula general:    M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que    coinciden con el estad...
Óxidos ácidos•   Fórmula general:    Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos...
•   Óxidos básicos:•   Fórmula general:    M O con los respectivos coeficientes estequimétricos    indicando el número de ...
oXidos• Los óxidos son las combinaciones binarias entre el  oxígeno y todos los demás elementos químicos a  excepción de l...
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Quimica cierre tercer parcial

  1. 1. Valencia Prefijo Sufijo 7 Per Ico 6 Ico 5 ico 4 Oso 3 Oso 2 Hipo Oso 1 Hipo oso
  2. 2. ProPiedades atómicasSon 4:•Radio atómico•Energía de ionización•Electronegatividad•Carácter metálico
  3. 3. Periodos• Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
  4. 4. GrUPos• Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
  5. 5. cLases•Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: Elementos del grupo VIII A (18) GASES NOBLES: Lantánidos y actínidos.
  6. 6. FamiLias• Están formadas por los elementos representativos y son: GRUPO FAMILIA radio atomico• ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO
  7. 7. carÁcter metÁLico• La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles
  8. 8. metaLes:• Pierden fácilmente e- Cationes• Baja energía de Iotización• Baja afinidad electrónica• Baja electronegatividad• Forman compuestos con los no metales, nunca con otros metales
  9. 9. No metaLes:• Ganan fácilmente electrones para formar aniones• Elevadas Energías de Ionizacion• Elevadas Afinidades Electrónicas• Elevadas electronegatividades• Forman compuestos con metales y otros No Metales
  10. 10. semimetaLes:• Poseen Propiedades intermedias entre metales y no metales.
  11. 11. • Para nombrarlos, comenzar por la derecha.Ejemplo: OXIDO + METAL QUE LO ACOMPAÑA OXI SALES: MNO OXIACIDOS: HNO
  12. 12. estrUctUra de LeWis• también llamado Lewis-punto los diagramas, son los diagramas que demuestran vinculación entre átomos de a molécula, y los pares solitarios de electrones eso puede existir en la molécula.Una estructura de Lewis se puede dibujar para cualesquiera covalente- enlazado molécula, así como compuestos de la coordinación. La estructura de Lewis fue nombrada después Gilbert N. Lewis, que lo introdujo en su artículo 1916 El átomo y la molécula . Son similares a los diagramas de punto del electrón en que los electrones de la valencia en pares solitarios están representados como puntos, pero también contienen líneas para representar pares compartidos en un vínculo químico (solo, doble, triple, etc.).• Las estructuras de Lewis demuestran cada átomo en la estructura de la molécula usando su símbolo químico. Las líneas se dibujan entre los átomos que se enlazan a uno otro (raramente, los pares de puntos se utilizan en vez de líneas). Exceso de los electrones que forman pares solitarios se representan como pares de puntos, y se colocan al lado de los átomos.
  13. 13. NOMECLATURA• Existen tres tipos de nomenclaturapara los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.
  14. 14. • Hidrácidos: Fórmula general: Nm H (Nm: no metal) Ejemplos: ClH, BrH, SH2• Nomenclatura tradicional: Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).• Nomenclatura IUPAC: Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).• Nomenclatura estequiométrica: Ídem IUPAC.• Sales de los hidrácidos Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal. Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal) Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.• Nomenclatura tradicional: Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación) Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).• Nomenclatura IUPAC: Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estadode oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible. Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).• Nomenclatura Estequimétrica: Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal. Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro).
  15. 15. Hidróxidos• Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal. Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.• Nomenclatura Tradicional: Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).• Nomenclatura IUPAC: Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).• Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
  16. 16. Hidruros• Fórmula general: M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal. Nomenclatura tradicional: Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor). Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).• Nomenclatura IUPAC: Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible. Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).• Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula. Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).
  17. 17. Óxidos ácidos• Fórmula general: Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.• Nomenclatura tradicional: Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor). Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).• Nomenclatura IUPAC: Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).• Nomenclatura estequimétrica: Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento. Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones. Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre.
  18. 18. • Óxidos básicos:• Fórmula general: M O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando el número de átomos de cada elemento.• Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).• Nomenclatura IUPAC: Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).• Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento. Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).
  19. 19. oXidos• Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.• ¿cómo se FormULaN?• Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.• ¿cómo se NombraN?• Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.

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