El documento describe un experimento para obtener metano a través del método de desplazamiento de agua. El objetivo es determinar si este es el método más preciso para la obtención de metano teniendo en cuenta sus propiedades físicas y químicas. Se detallan las propiedades, reacciones y usos del metano, y el procedimiento experimental que involucra la reacción de cal sodada y acetato de sodio para generar el gas, el cual es recogido y sometido a pruebas de combustión y reacción con permanganato de sodio

1. UNIDAD EDUCATIVA MAYOR
AMBATO
INVESTIGACION
METANO
Gabriela Jácome
3° Bachillerato “4”

2. INTRODUCCIÓN
 El metano del griego “methy”, y el sufijo
-ano es el hidrocarburo alcano más
sencillo, cuya fórmula química es
CH4.Cada uno de los átomos de
hidrógeno está unido al carbono por
medio de un enlace covalente. Es una
sustancia no polar que se presenta en
forma de gas a temperaturas y presiones
ordinarias. Es incoloro e inodoro y
apenas soluble en agua en su fase
líquida. En la naturaleza se produce
como producto final de la putrefacción
anaeróbica de las plantas.

3.  Este proceso natural se puede
aprovechar para producir biogás.
Constituye hasta el 97% del gas natural.
En las minas de carbón se le llama grisú y
es muy peligroso ya que es fácilmente
inflamable y explosivo El metano no es
tóxico. Su principal peligro para la salud
son las quemaduras que puede provocar
si entra en ignición. Es altamente
inflamable y puede formar mezclas
explosivas con el aire. El metano
reacciona violentamente con oxidantes,
halógenos y algunos compuestos
halogenados. El metano también es

4.  PROBLEMA
¿Es el desplazamiento de agua el método
más recomendado para la obtención del gas
metano?
CAUSA: Método de desplazamiento de agua
EFECTO: Obtención del gas metano
 HIPÓTESIS
H1. El metano no se percibirá porque no
tiene ningún olor
H2. Al añadir Permanganato de Sodio el
metano cambiará de color
H3. El metano tendrá una densidad mayor
al aire
H4. El color de la llama de lacombustión
completa será distinto del color de la
combustión incompleta

5.  OBJETIVOS
◦ OBJETIVO GENERAL
 Determinar cuál es el método de obtención de
metano más preciso y su correcto procedimiento
teniendo en cuenta sus propiedades físicas y
químicas así también como sus aplicaciones en
la actualidad.
◦ OBJETIVOS ESPECÍFICOS
 Obtener el gas metano a base de
desplazamiento de agua
 Aprender sus propiedades y aplicaciones
 Comprobar que el metano es un combustible
 Identificar los daños que pueden ocasionar los
reactivos en nuestro cuerpo
 Distinguir los tipos de combustión que realiza el
metano

6.  MARCO TEÓRICO
 Ciertos compuestos orgánicos sólo
contienen dos elementos, hidrogeno
carbono, por lo que se conocen como
hidrocarburos. Partiendo de su estructura,
se dividen en dos clases principales:
alifáticos y aromáticos. Los primeros se
subdividen en familias: alcanos, alquenos,
alquinos y sus análogos cíclicos.
 La fuente natural de hidrocarburos es el
petróleo que es un líquido oleoso
bituminoso de origen natural compuesto
por diferentes sustancias orgánicas. Se
encuentra en grandes cantidades bajo la
superficie terrestre y se emplea como
combustible y materia prima para la
industria química.

7.  Propiedades físicas
Las moléculas de metano, en sí, son no
polares, ya que las polaridades de los
enlaces carbono-hidrogeno individuales
se anulan.
La atracción entre moléculas es limitada
a las fuerzas de Van-der Waals, en
consecuencia el metano es un gas a
temperaturas ordinarias.
El metano es incoloro y, en estado sólido,
menos denso que el agua (densidad
relativa 0,4); es apenas soluble en agua,
pero muy soluble en líquidos orgánicos,
como la gasolina, éter y alcohol

8.  Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada
estabilidad de los enlaces C-C yC-H y a su
baja polaridad. No se ven afectados por
ácidos o bases fuertes ni por oxidantes
como el permanganato.
 Combustión del metano
La llama del metano es de color azul,
debido a quela combustión con exceso de
oxigeno es en general completa. El metano
se oxida a CO2 y H2O pero si la
combustión es incompleta se forma CO,
H2O un residuo carbonoso, llamado negro
de humo.CH4 + 2O 2 CO2 + 2 H2O + calor
(213 Kcal/mol)

9.  METODOLOGÍA
◦ MATERIALES
 Tubo de ensayo pequeño
 Espátulas
 Manguera
 Tubo de ensayo con salida lateral
 Balanza
 Pinzas para tubos
 Balón de desprendimiento
 Permanganato de Sodio
 Acetato de Sodio

10. ◦ PROCEDIMIENTO
 Pesar 5g de cal sodada más 2.5 g de acetato
de sodio
 Ponerlos en el balón de desprendimiento
 Poner un tapón en la parte superior del balón
 Sometemos al calor el balón
 Después de que reacciona la cal sodada con el
acetato de sodio recogemos el gas metano en
un tubo de ensayo
 Se recoge el gas en otro tubo al que añadimos
Permanganato de Potasio y vemos que no
sucede nada porque no hay reacción de
oxidación
 Luego realizamos la reacción de combustión
completa e incompleta con la ayuda de un
fósforo

12. CONCLUSIONES
 El metano es un combustible natural que no
deja residuos.
 El metano es un combustible porque al acercar
una fuente de calor, en este caso el fósforo
produce una llama que varía de color
dependiendo del tipo de reacción de
combustión que sea.
 El metano es un gas con densidad menor a la
del aire por lo cual es necesario que su
obtención se realice en un tubo de ensayo
invertido.
 El desplazamiento de agua es el método
eficiente con el que se consigue el metano
debido a que este gas es poco soluble en el
agua.
 Cuando la combustión del metano es completa

13. RECOMENDACIONES
 Seguir las instrucciones de la licenciada
o de la persona encargada
 Usar mandil
 Manejar con precaución los reactivos y
los materiales a fin de evitar que se
derramen o se rompan
 Apagar primero el mechero y luego
sacar la manguera para evitar que el
vapor del agua retroceda y el balón
explote
 Colocar los tubos de ensayo invertidos
para que el metano que tiene una
densidad menor a la del aire no se

14.  FUENTES DE INFORMACIÓN
 Linkcografía:
 http://es.wikipedia.org/wiki/Metano
 http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/ter
minos/Metano.htm
 http://silviajimenezymarcelajaramillo.blo
gspot.com/2010/05/marco-teorico.html
 http://es.scribd.com/doc/92305349/obte
ncion-de-metano

15. Anexos

17. CREADO POR
GABRIELA JÁCOME