1. Tabla periódica de los
elementos y sus
aplicaciones
Sra. Noemi Sánchez Desardén
Maestra de Química
Escuela Adolfina Irizarry de Puig
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2. Objetivos
la Tabla
Periódica
Que voy
aprender
Sobre…… e e ron
l ct
ne t
u ron
los átomos p on
rot
los
elementos
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3. En el principio creó Dios todas las cosas, desde lo más pequeño hasta lo grande del
universo
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4. ¿De qué está compuesta la
materia?
La materia esta compuesta de
partículas bien pequeñas llamadas
átomos.
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5. Partículas que componen el
átomo y estructura
El átomo esta compuesta de partículas :
con cargas positivas: protones
se encuentran en el núcleo
con cargas negativas electrones
ubicados en niveles de energía
neutrales : neutrones
ubicados en el núcleo
presiona
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6. Modelo atómico de B Boro
presiona
núcleo
neutrones
electrones
protones
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7. Teoría Atómica
presiona
• Algunos científicos
trabajaron en el desarrollo de
la teoría atómica
NSD 7
9. ¿Qué es un elemento?
Los elementos se clasifican como materia
homogénea y a su vez como sustancias .
Están constituidos de un solo tipo de
átomo.
presiona
NSD 9
10. En que forma se acomodan los
elementos para facilitar su estudio
• Se acomodan en una tabla llamada Tabla
Periódica de acuerdo a sus
características química y físicas y sus
configuraciones electrónicas
presiona
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11. Configuración electrónica de
los elementos
Para considerar como se presiona
acomodan los elementos en la
tabla periódica debemos tener
en cuenta la configuración
electrónica de los mismos.
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12. •Que nos muestra la tabla
periódica
Los elementos organizados en familias y
períodos en sus propiedades físicas y
químicas y su configuración electrónica
Las familias van en forma vertical
o En las familias A nos dice con cuantos
electrones termina su último nivel
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13. Que nos muestra la tabla
periódica
Los períodos en forma horizontal
Nos dice cuantos niveles de energía tienen los
elementos que pertenecen a ese período
Encima de cada elemento está el # atómico
Nos dice el # de protones y electrones que
tiene cada elemento
Debajo de cada elemento se encuentra la masa
atómica
Al restarle el # atómico nos da el # de
neutrones
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14. Nombres de algunas familias
Familias del Grupo A
Familia IA Alcalinos
Familia IIA Alcalinos térreos
Familia IIIA Grupo de
aluminio
Familia IVA Grupo de
Carbono
Familia VA Grupo de
Nitrógeno
Familia VIA Grupo de
Oxígeno
Familia VIIA Halógenos
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Familia VIIIA Gases Nobles
15. Ejemplos de elementos y
compuestos
• Los elementos que son metales como el
oro se utilizan para confeccionar prendas
y adornos
• Los elementos forman compuestos que
reaccionan para formar todo lo que nos
rodea .Ejemplos Plásticos
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16. Al combinarse de elementos se
forman los compuestos Ejemplo
Estructura atómica del elemento
sodio
En el átomo de SODIO
observamos tres niveles de
energía
2-8-1
• el primer nivel tiene 2
electrones
• el segundo nivel tiene 8
electrones
• el tercer nivel tiene 1
electrón
• el primer nivel es el que se
encuentra más cercano al
núcleo.
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17. Estructura atómica de Cloro
En el átomo de CLORO:
observamos tres niveles
de energía 2-8-7
• El primer nivel tiene 2
electrones
• El segundo nivel tiene 8
electrones
• El tercer nivel tiene 7
electrones
• El primer nivel es el que
se encuentra más
cercano al núcleo.
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18. Sodio y cloro se juntan en un enlace iónico
donde Na le da un electrón a Cl y cloro lo
recibe. Los átomos de Na y Cl se convierten
en iones Na+ y Cl- ,al Na dar su electrón y al
Cl recibir 1 electrón
X
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19. Ejercicios de aplicación
Define el átomo y las partes que lo
componen
Definiciones de:
Elemento
Tabla periódica
Colorear tabla periódica para identificar
configuraciones electrónicas, familias,
líquidos y sólidos
NSD presiona 19
20. Ejercicios de aplicación
Mencionar el nombre de las familias del
grupo A.
Localizar los elementos por su # atómico
Mencionar cuantos electrones y protones
de tiene un elemento de acuerdo a su #
atómico
Localizar los elementos por períodos y
familias
presiona
NSD 20
21. Ejercicios de aplicación
Símbolo Nombre del # Protones y Masa neutrones Período Familia Niveles de
elemento atómico electrones atómica energía
Nb Niobio 41 41 92.9064 52 5 VB 5
S
Cd
Zn
Si
C
Y
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Pb
22. Aplicación
Construir un modelo sencillo de la
representación de un átomo
Hacer representaciones sencillas de cómo
se pueden formar algunos compuestos
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