quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)

1. Equilibrio ácido base II Química General e Inorgánica Clase del 20 de abril de 2005

5. Correlación entre la fuerza acida y la electronegatividad Acido

6. Reglas de Pauling para oxoácidos -A mayor número de oxígenos unidos al átomo central, mayor fuerza ácida. -A mayor número de oxidación, mayor acidez. -A mayor electronegatividad, mayor acidez. Cuanto más polar es el enlace, el H unido al O puede cederse al H 2 O.

9. Carácter ácido del catión Al 3+ Al(H 2 O) 6 3+ + H 2 O Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ + H + Ka = 1 x 10 -5

12. Relación entre la constante de ionización y pares conjugados HCN + H 2 O CN- + H 3 O + Ka CN- + H 2 O HCN + OH - Kb Sumando H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - Ka.Kb = Kw

18. Ejemplo de óxidos ácidos P 2 O 3 (s) + 3 H 2 O (l)  2 H 3 PO 3 ( ac ) P 2 O (s) + 3 H 2 O (l)  2 H 3 PO 2 ( ac ) P 2 O 5 (s) + 3 H 2 O (l)  2 H 3 PO 4 ( ac )

19. Ácido nítrico Ácido nitroso Nitrógeno N O O H N O H O O

20. Fósforo P H O H H O Ácido hipofosforoso P O H O H H O Ácido fosforoso P O H O H O O H Ácido fosfórico

21. Azufre S O H O O H Ácido sulfuroso S O O H O O H Ácido sulfúrico

22. Ácido hipocloroso Cl O H O O Ácido clórico Ácido cloroso Cl O O H O O Ácido perclórico Cloro Cl O H Cl O O H