TABLA PERIODICA

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Tabla periódica
Q.F.B Isrrael Chaparro Félix

2. APRENDIZAJES ESPERADOS
Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla periódica.
Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos
químicos.
Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de
algunos elementos químicos.
Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la
interpretación su configuración electrónica.
Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el
quehacer humano y en el suyo propio.
Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no
metales en nuestro país y el mundo.

3. HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

4. Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que
denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas
similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
Modelo de las triadas
1780 - 1849

5. John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que
observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa
atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas
1838 - 1898

6. John Newlands
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su
momento por la comunidad científica. Cuando
intentó publicar su trabajo en la Chemical Society,
se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era
tan arbitraria como el haber sugerido un orden
alfabético de los elementos.

7. Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la masa
atómica de los mismos.
Mendelevio
1834 - 1907

8. Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de
menor a mayor masa atómica.
1830 - 1895

9. Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental que se
incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta
cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
1887 - 1915

10. TABLA PERIÓDICA
Propuesta por
D. Mendeleev
en 1869.
Busca ordenar a los elementos en
base a sus distintas propiedades
La tabla se organiza en períodos (filas) y
grupos (columnas)

11. GRUPOS DE ELEMENTOS
Los elementos se agrupan en función del
orbital que recibe el último electrón.
Los elementos reciben el
último electrón en orbitales
tipo s o p
Representativos
Transición
tipo d
Transición
Interna
f

12. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Grupo Nombre Configuración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6

13. RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

14. PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Radio Atómico.
• Volumen Atómico.
• Potencial de Ionización.
• Electroafinidad.
• Electronegatividad.

15. RADIO ATÓMICO
Es la distancia entre el núcleo
y el último electrón del átomo.
Aumenta de arriba
hacia abajo
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Disminuye de
izquierda a derecha

16. VOLUMEN ATÓMICO
Es el espacio que
usa el átomo en
el universo
Varía igual que el radio
(es proporcional a él)
Depende de la
carga del átomo
Volumen
Iónico
Catión Átomo Anión
Neutro

17. RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO
Aumenta
Aumenta

18. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Cantidad de energía necesaria
para retirar el último electrón
de un átomo.
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
Aumenta
Aumenta

19. Cantidad de energía liberada cuando
se agrega un electrón al átomo
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
ELECTROAFINIDAD

20. ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer
electrones de enlace.
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
Aumenta
Aumenta

21. PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Características de los materiales que
pueden ser registradas a simple vista
ejemplo
Punto de Fusión Punto de Ebullición
Temperatura necesaria
para pasar de estado
sólido a líquido
Temperatura necesaria
para pasar de estado
líquido a gaseoso

22. SÍNTESIS
Tabla Periódica
Ordena los
Períodos elementos Grupos
Nivel
energético
Electrones
último orbital
Propiedades periódicas
Radio Atómico
Volumen
Potencial de
ionización
Electroafinidad
Atómico Electronegatividad

23. Ponte en acción
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