La tabla periódica y algunos aspectos básicos que debe tener claro todo estudiante de la educación básica Esta se constituye en el alfabeto de la qui mica, y su claridad y manejo, aportaran sin dudas la solvencia necesaria para aspectos muy importantes de la química orgánica e inorgánica..
2. LA TABLA PERIODICA
Que significa: periódico?
Que entiende por tabla periódica?
Realice el grafico o esquema
general de la tabla periódica en hoja
de block.
3. LA TABLA PERIODICA
Surge a principio del siglo XIX.
Es un esquema donde se ubican los
elementos químicos de manera
organizada, según sus propiedades
químicas y físicas.
Facilita la organización sistemática de
los elementos.
4. Primeros intentos de clasificación
Johan W. Dobereiner (1780-1849). Químico Alemán
Propuso las triadas.
Ca-Sr-Ba
Li-Na-K
Cl-Br-I
S-Se-Te
5. Primeros intentos de clasificación
John A. Newlands (1837-1898). Químico Inglés.
Ley de las octavas.
«Al ordenar los elementos químicos según sus pesos
atómicos, aquellos de propiedades semejantes se
encontraban cada ocho posiciones»
6. Primeros intentos de clasificación
Dimitri Ivanovich Mendeleviev (1834-1907).
Químico Ruso.
Lothar Meyer. (1830-1895)
Físico Alemán.
«ordenaron los elementos químicos conocidos por sus pesos
atómicos en forma ascendente. Quedando estos distribuidos
en ocho grupos. Cada grupo con elementos de propiedades
similares»
7. Primeros intentos de clasificación
Dimitri Ivanovich Mendeleviev (1834-1907).
Químico Ruso.
Ley periódica:
«Las propiedades de los cuerpos simples, así como las
formulas y propiedades de sus compuestos, son funciones
periódicas de las masas atómicas de los elementos»
8. TABLA PERIODICA MODERNA
El ordenamiento de los elementos es con base en el numero
atómico, y no con el peso atómico, porque presentaba
problemas de ubicación con algunos elementos como el Te, I,
Ar, K, Co, y Ni.
Se enuncia la ley periódica moderna:
«Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían
en forma periódica con sus números atómicos»
9. TABLA PERIODICA MODERNA
-características-
Los elementos se ubican en orden creciente del numero
atómico (Z).
Los periodos: son filas (horizontales de elementos). Son
siete. Se representan con números arábigos.
Los grupos: Son columnas (verticales). Se representan
con números en romano, del uno al ocho. Además
existen los del grupo A y los del B.
10. TABLA PERIODICA MODERNA
PROPIEDADES PERIODICAS.
Tamaño atómico
Energía o potencial de ionización
Afinidad electrónica.
Electronegatividad.
11. TABLA PERIODICA MODERNA
TAMAÑO ATOMICO: Difracción de rayos X
Cl Cl
198 pm
El átomo mas pequeño: Hidrogeno. ( 30 pm. )
El átomo mas grande: El francio. ( 270 pm)
12. TABLA PERIODICA MODERNA
VARIACION DEL TAMAÑO ATOMICO:
Grupos: Aumenta de arriba hacia abajo.
Periodo: Aumenta de derecha a izquierda.
13. TABLA PERIODICA MODERNA
ENERGIA DE IONIZACION:
«Es la energía requerida para remover un electrón de un
átomo.» se expresa en kJ/mol
Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba.
Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.
14. TABLA PERIODICA MODERNA
AFINIDAD ELECTRONICA:
«Es la medida de la energía liberada cuando se adiciona un
electrón a un átomo»
A mayor energía de ionización (poca tendencia a perder electrones),
mayor afinidad electrónica (alta tendencia a ganar electrones)
Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba.
Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.
15. TABLA PERIODICA MODERNA
ELECTRONEGATIVIDAD:
«Es la capacidad del átomo para atraer y retener de los
electrones de un enlace »
Se mide entre el 1 y el 4, números asignados de manera
arbitraria.
Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba.
Periodo: Aumenta de izquierda a derecha. 10ª1 9
agosto/2012
Electronegativos
Electropositivos
16. TABLA PERIODICA MODERNA
Distribución de los elementos químicos
Metales de transición
Metales alcalinos
Metales alcalino
térreos
Gases nobles
Actínidos
halógenos
Lantánidos
No
metales
Tierras
raras
