QUÍMICA I Proyecto / Experimento: PRACTICA 7 - Reacción del oxígeno con los metales y no metales

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
CCH -Colegio de Ciencias y
Humanidades Plantel Naucalpan
QUIMICA I
Práctica 7:
“Reacción del oxígeno con metales y
no metales”

2. Planteamiento:
 ¿El comportamiento químico de un metal frente al
oxígeno es igual que el de un no metal?
Objetivos:
 Establecer la diferencia entre los metales y los no
metales con base en su comportamiento químico con el
oxígeno.

3. Antecedentes:
Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el
fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con
un elemento para formar un óxido.
Este comportamiento es una propiedad química característica
que permite establecer diferencias entre un metal y un no
metal.
Hipótesis:
Si el oxígeno ayuda a los metales y a los no metales formar
una reacción, entonces serán iguales.

4. MATERIAL SUSTANCIA
Cucharita de combustión Cinta de magnesio
4 viales con tapa Sodio o calcio
1 espátula Azufre en polvo
Mechero de alcohol Carbón en polvo
Pinzas Agua destilada
Encendedor Indicador universal
Piseta Indicador de fenolftaleína

5. Procedimiento:
 A un vial, agrega 3mL de
agua destilada (2 dedos),
después sujeta un pedazo de
cinta de magnesio de
aproximadamente 1cm de
largo, con unas pinzas y
quémala en la flama azul del
mechero; al terminar la
combustión introduce en el
vaso las cenizas de la cinta y
adiciónale 3 gotas de
indicador universal.

6.  Repite la operación anterior,
ahora con un pedazo de
sodio o de calcio.
 Coloca en la cucharita de
combustión una muestra no
mayor al tamaño de una
cabeza de cerillo, de azufre
en polvo. Calienta la
cucharita en la flama azul de
un mechero y cuando se
produzca un gas captúralo
rápidamente en un vial, tapa
inmediatamente y agrega
3mL de agua destilada (dos
dedos) con 3 gotas de
indicador universal y agita.

7.  Realiza la misma operación que con
el azufre, pero ahora con carbón en
polvo observando las mismas
precauciones.

9. Resultados:
Elemento
Tipo de óxido obtenido:
sólido, líquido o
gaseoso
Coloración que adquiere
la disolución acuosa al
combinarla con el óxido
Mg Sólido Morado
K Morado
Na Rosa
S Sólido Naranja
C Sólido

10. Observaciones:
 El magnesio es plateado y al oxidarlo con fuego brillo y se
convirtió su color en blanco pero con el mismo estado
sólido, y al insertarle el indicador universal se obtuvo un
color violeta, y al insertar en el otro indicador fenolftaleína
se obtuvo un color azul rey en la sustancia; en el azufre al
quemarlo se vuelve gaseoso y al agregarle indicador
universal se obtuvo un color naranja fuerte en la sustancia;
y en el carbono al oxidarlo se hace gaseoso y se obtiene un
color amarillo en la sustancia

11. Conclusiones:
 No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal
con un no metal, ya que con el de un metal de obtendrá
un sólido, y con el de un no metal se obtendrá un liquido,
sólido o gaseoso.
 El oxígeno es un elemento muy importante, ya que no solo
con su ayuda podemos vivir; sino que podemos llevar a
cabo varias reacciones con su ayuda creando óxidos,
hidróxidos y ácidos, así como identificar con que
elementos se llevan acabo.