Práctica ácidos y bases

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
“REACCION DEL OXIGENO CON
METALES Y NO METALES.”

2. Problema

¿El comportamiento químico de un metal
frente al oxígeno es igual que el de un no
metal?

3. Objetivos

Establecer la diferencia entre los metales y
los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.

4. Marco teórico

Todos, alguna vez, hemos tenido una
experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con
un elemento para formar un óxido. Este
comportamiento es una propiedad química
característica que permite establecer
diferencias entre un metal y un no metal.

5. Hipótesis

Los compuestos que estén formados por un
elemento metálico, cuando se les agregue el
indicador universal se pondrán de color azul
por ser bases y los que estén formados por no
metales se pondrán de color rojo por ser
ácidos.

6. Material y sustancias
Materiales
Sustancias
Cucharilla de combustión
Cinta de magnesio
4 biales con tapa
azufre en polvo
1 espátula
carbón en polvo
mechero de alcohol
agua destilada
Pinzas
indicador universal
Encendedor
Indicador fenolftaleína
Pizeta

7. Procedimiento

A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos),
después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de
aproximadamente un centímetro de largo, con unas
pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al
terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas
de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal
y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente
la luz que se produce durante el calentamiento, ya que
puede afectar a los ojos.

Repite la operación anterior, ahora con un pedazo
pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula

9. RESULTADOS
Elemento
Tipo de óxido
obtenido
Compuesto
que se forma
al reaccionar
con agua
Coloración de
disolución
acuosa
S
N metálico
H2SO3
amarilla
C
No metálico
H2CO3
naranja
Mg
Metálico
MgOH2
azúl
REACCIONES QUIMICAS DE:
Oxidación del magnesio
Oxidación del azufre
Oxidación del carbono

10. CUESTIONARIO

¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?

Forman bases

¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?

Son ácidas

Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono
son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de
los no metales?

Si, su ph

Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno.
Justifica tu respuesta.

No, por que unos forman ácidos y otros bases

¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico
frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.

Si por que cambia el ph

¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas tu
respuesta. Bueno, pues con base al experimento sonendotérmicos, por que necesitan más energía
para combistionarse de la que liberan

¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o

11. Observaciones
Los anhidridos, al disolverlos con agua e indicador universal, dan un ph
alto y de color naranja y amarillo, mientras que los óxidos metálicos
dan un color axúl con indicador universal,o al menos en el caso del
mgnesio, pero al colocalefenolftaleína el color e morado.
También se pudo observar que la reaccion de occidación del magnesio
liberó lúz, la del carbono, calor y lúz, la del azífre no libero nada visible,

12. Conclusiones
Los anhídridos tienen un ph alto, y los
hidróxidos uno bajo, y las reracciónes
de occidación liberaron energía en casi
todos los casos.

13. 
Información obtenida
por parte de el profesor
y clases de la materia
de quimica.

Dzoara Siboney Pantoja
Cruz

Cristina Paduano
Ramírez

Ilse Olivia Urquiza
Montes de Oca

Bárbara Carolina
Hernández Velázquez