Origen de la Tabla Periodica

1. Instituto Universitario Politécnico
Santiago Mariño
Extensión: Porlamar
Asignatura: Química

Realizado por: Luis Hernández
 CI-22653856

2. Origen de la Tabla Periódica
El origen de la tabla periódica data
aproximadamente de 1864, cuando el químico
inglés John Newlands observó que cuando los
elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con
sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía
propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de
las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple
para elementos que se encuentran más allá del
calcio, y por eso la comunidad científica de la época
no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso
una tabulación más amplia de los elementos basada
en la recurrencia periódica y regular de las
propiedades. Este segundo intento de sistema
periódico hizo posible la predicción de las
propiedades de varios elementos que aún no habían
sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso
la existencia de un elemento desconocido que llamó
eka aluminio, cuya ubicación debiera ser
inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio
fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró
que las propiedades predichas para el eka– aluminio
coincidían notablemente con las observadas en el
galio.
John Newlands
26/11/1837
29/07/1898

3. Organización de las Tablas Periódicas
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de
los elementos con base en una clave o referencia que incluye el
símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa
atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación.
Clave:
Configuración electrónica

4. Clasificación Periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se
pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases
nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos
y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A
hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del
máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A
tienen el mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los
cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con
subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que
no son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de
transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.
Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos que son similares:
todos tienen el último electrón en un orbital s. El grupo 2A tiene
configuración ns2 para los dos electrones más externos. La similitud de las
configuraciones electrónicas externas es lo que hace parecidos a los
elementos de un grupo en su comportamiento químico.

5. Esta observación es válida para el resto de los elementos representativos. Si
analizamos la configuración del grupo 7A, o elementos halógenos, todos
ellos poseen configuración ns2np5, haciendo que tengan propiedades muy
similares como grupo.
Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

6. El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en
el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2”
respectivamente.

8. Propiedades Periódicas
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un
elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así
como su comportamiento químico.
Principales Propiedades Periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del
átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el
octete.

9. Estructura Electrónica
Es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un
átomo molécula o en otra de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en
el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de
orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante
porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y
por tanto su posición en la tabla periódica.

10. Potencial de Ionización
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un
átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el
átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de
ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del
átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial
de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo
que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc.

11. En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha
en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.
Electronegatividad
Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo
La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de que sirve como
auxiliar para el trabajo químico, ello basado en la periodicidad o repetición
de las propiedades de los elementos, lo que además de permitirle predecir la
existencia de nuevos elementos, le permite obtener directamente de ella, el
símbolo, Z, numero másico, entre otras propiedades de los metales y no
metales.