Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las uniones intermoleculares como las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de London y los puentes de hidrógeno. Explica conceptos clave como electronegatividad y sus valores según la escala de Pauling, así como ejemplos de moléculas monoatómicas, diatómicas, triatómicas y tetraatómicas.

1. ENLACE QUÍMICO
Luis Alberto Chávez Rojas

2. Tipos de uniones
Enlaces Interatómicos
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace Metálico
Uniones Intermoleculares

3. Enlace Químico
 Fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una
molécula
 Fuerzas de unión mediante electrones de valencia

4. ¿Cuáles son los electrones de
valencia???
Elemento Electrones de
Valencia
Estructura de
Lewis
H
Be
F
Al

5. ENLACE QUÍMICO
 Cuando los átomos se unen para formar grupos
eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se
pueden considerar una unidad, se dice que están
formando moléculas.
 O2 diatómica
 SO2 triatómica
 NH3 tetraatómica

6. ELECTRONEGATIVIDAD
 Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones
comprometidos en un enlace.
 Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de
enlace que se puede formar entre átomos de
diferentes elementos.

7. H
2.1
VALORES DE
ELECTRONEGATIVIDAD DE
PAULING
Elemento más
electronegativo
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.8
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
1.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Cs
0.7
Ba
0.9
La
1.1
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.8
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Fr
0.7
Ra
0.9
Ac
1.1
Th
1.3
Pa
1.5
U
1.7
Np – Lw
1.3
Elemento menos electronegativo

8. electronegatividad
determina
puede darse entre Átomos diferentes
En los cuales
La diferencia de E.N.
Diferente de cero
iónico
covalente polar
y el enlace puede ser
mayor que 1,7
Diferencia de E.N.
Entre 0,5 y 1,7
El tipo de enlace
que
Diferencia de E.N.
Átomos iguales
En los cuales
La diferencia de E.N.
Entre 0 y 0,4
y el enlace es
Covalente puro o no polar
ejemplo.
H2; Cl2; N2

9. UNIONES
INTERMOLECULAR
ES
INTERACCION DIPOLO – DIPOLO
FUERZAS DE DISPERSION DE LONDON
PUENTES DE HIDRÓGENO

10. ATRACCIONES
MOLECULARES
Se refieren a las interacciones entre partículas
individuales (moléculas o iones) constituyentes
de una sustancia.
Estas fuerzas son bastante débiles en relación a
las fuerzas interatómicas, vale decir enlaces
covalentes y iónicos que puede presentar el
compuesto.

11. H2O H2 + O2
H=920 KJ
H2O (l) H2O (g)
H=40.7 KJ

12. INTERACCIONES DEL TIPO
DIPOLO - DIPOLO
 Las moléculas covalentes polares presentan interacciones de tipo
permanente dipolo - dipolo, debido a la atracción de la carga positiva:
+ del átomo de una molécula con respecto a la carga - del átomo de
la otra molécula. Las fuerzas dipolo - dipolo , sólo son efectivas a
distancias muy cortas.

13. INTERACCIONES
DIPOLO - DIPOLO
+ - + -
I ---- Cl . . . . I ---- Cl
+ - + -
Br ---- F . . . . Br ---- F

14. FUERZAS DE DISPERSION
DE LONDON
Como la nube electrónica es móvil, por fracciones de
segundo se distorsionan y dan lugar a pequeños
dipolos que son atraídos o repelidos por los pequeños
dipolos de las moléculas vecinas.

15. FUERZAS DE DISPERSION
DE LONDON
Las fuerzas de London hacen referencia a moléculas
no polares, cómo:
N2 ; O2 ; H2

16. EL ENLACE DE HIDROGENO
Se ha encontrado que en varios compuestos , el hidrógeno
se encuentra entre dos átomos, formando entre ellos un
puente o enlace, llamado PUENTE DE HIDROGENO.
Los puentes de hidrógeno son comunes cuando éste se
enlaza con átomos de alta electronegatividad, fluor,
oxígeno y nitrógeno.

17. F- . . . . H+ F-H+
F- . . . . H+
n
EL ENLACE DE
HIDROGENO
Puentes de hidrógeno

18. EL ENLACE DE HIDROGENO
hielo agua