La materia y energía en los seres vivos
Concepto de energía Es la capacidad de efectuar un trabajo Energía cinética: Es la energía demovimiento, incluye luz (mo...
Primera ley de la termodinámica La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Segunda ley de la termodinámica Cuando la energía se convierte de una forma en otra, lacantidad de energía útil disminuye...
Entropía Es la tendencia a una pérdida de orden y energía dealto nivel y un aumento de la aleatoriedad, el desordeny la e...
Reacción química Reactivos: Son las sustancias que se van a convertir enotras Productos: Son las sustancias nuevas, que ...
Las reacciones exotérmicas Reacciones exotérmicas o exergónicas: Cuando losreactivos contienen más energía que los produc...
Reacciones endotérmicas Reacciones endotérmicas o endergónicas: Sonreacciones que requieren de energía para poderllevarse...
Reacciones acopladas Las reacciones endotérmicas requieren de la energíaque liberan las reacciones exotérmicas. En la re...
Moléculas energéticas El adenosín trifosfato (ATP), es la molécula portadorade la energía necesaria para las reacciones q...
Reacciones acopladas dentro decélulas vivientesglucosaCO2 + H2O +calorATPADP + PProteínasAminoácidosReacción exotérmica(“c...
Portadores de electronesReacciónexotérmicaeNADHNAD+ + HeReacciónendotérmicaReacción exotérmica(“cuesta abajo”) neta
Catálisis de reacciones Las reacciones exotérmicas liberan energía, pero nosiempre inician de manera espontánea. Las Enz...
Catálisis de reacciones El sustrato se une a la enzima, embonando como unallave con su cerradura Los sustratos y el siti...
Metabolismo MetabolismoCatabolismoAnabolismoConsiste en laconstrucción demoléculasConsiste en ladegradación demoléculasPro...
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Metabolismo celular

  1. 1. La materia y energía en los seres vivos
  2. 2. Concepto de energía Es la capacidad de efectuar un trabajo Energía cinética: Es la energía demovimiento, incluye luz (movimiento defotones), calor (movimiento demoléculas), electricidad (movimiento de partículascon carga eléctrica) y movimiento de objetos grandes. Energía potencial: Es la energía almacenada, incluyeenergía química almacenada en los enlaces de lasmoléculas, energía eléctrica en una batería, etc.
  3. 3. Primera ley de la termodinámica La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
  4. 4. Segunda ley de la termodinámica Cuando la energía se convierte de una forma en otra, lacantidad de energía útil disminuye, y el resto se pierdecomo calor. Ningún proceso es 100% eficiente. Las regiones de energía concentrada suelen serregiones muy ordenadas Se debe de aportar energía para mantener el orden deun sistema Si se deja de aportar energía al sistema, los procesosespontáneos resultan en un aumento de laaleatoriedad y el desorden
  5. 5. Entropía Es la tendencia a una pérdida de orden y energía dealto nivel y un aumento de la aleatoriedad, el desordeny la energía de bajo nivel
  6. 6. Reacción química Reactivos: Son las sustancias que se van a convertir enotras Productos: Son las sustancias nuevas, que seformaron a partir de los reactivos. Reacción química: Es un proceso que forma y almismo tiempo rompe enlaces químicos que mantienenunidos a los átomos.
  7. 7. Las reacciones exotérmicas Reacciones exotérmicas o exergónicas: Cuando losreactivos contienen más energía que los productos, porlo que la reacción libera energía Reactivo + reactivo producto + producto+energía Energía de activación: Es la energía necesaria parainiciar una reacción química
  8. 8. Reacciones endotérmicas Reacciones endotérmicas o endergónicas: Sonreacciones que requieren de energía para poderllevarse a cabo. Energía + reactivo +reactivo producto +producto
  9. 9. Reacciones acopladas Las reacciones endotérmicas requieren de la energíaque liberan las reacciones exotérmicas. En la reacción acoplada, ocurre lo anterior de formacoordinada. En los autótrofos, la reacción exotérmica ocurre en elsol, y la endotérmica ocurre en la planta. En los heterótrofos, la reacción exotérmica provienede la descomposición química de los azúcares, y lasreacciones endotérmicas son la actividad cerebral, lacontracción muscular , síntesis, etc.
  10. 10. Moléculas energéticas El adenosín trifosfato (ATP), es la molécula portadorade la energía necesaria para las reacciones químicas. Aporta energía útil e instantánea a las reacciones. Se genera como producto de las reaccionesexotérmicas, como la respiración celular, que consisteen la descomposición de la glucosa en moléculas mássencillas. Al descomponerse la glucosa, se libera energía enforma de ATP, que esta lista para usarse en lasreacciones que requieren energía, las reaccionesendotérmicas.
  11. 11. Reacciones acopladas dentro decélulas vivientesglucosaCO2 + H2O +calorATPADP + PProteínasAminoácidosReacción exotérmica(“cuesta abajo”) neta
  12. 12. Portadores de electronesReacciónexotérmicaeNADHNAD+ + HeReacciónendotérmicaReacción exotérmica(“cuesta abajo”) neta
  13. 13. Catálisis de reacciones Las reacciones exotérmicas liberan energía, pero nosiempre inician de manera espontánea. Las Enzimas son proteínas que aceleran las reaccionesy reducen la energía de activación. En las reacciones químicas, las enzimas no sufrencambios, se reciclan Dependen de la temperatura, el pH y concentración desales
  14. 14. Catálisis de reacciones El sustrato se une a la enzima, embonando como unallave con su cerradura Los sustratos y el sitio activo pueden cambiar de formapor la interacción que se da entre ambos. Se promueve la la reacción entre los sustratos Los sustratos al reaccionar cambian de forma y sedespegan los productos de la enzima. La enzima queda libre y se une a otros sustratos
  15. 15. Metabolismo MetabolismoCatabolismoAnabolismoConsiste en laconstrucción demoléculasConsiste en ladegradación demoléculasProducePara llevarse acaboReaccionesexotérmicasLibera energíaReaccionesendotérmicasRequiere deenergíaProducePara llevarse acabo
  16. 16. NutriciónNutriciónautótrofa heterótrofafotosíntesisquimiosíntesis holozoica saprófita parásita

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