1. La entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una
reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las
reacciones en:
H es positiva la reacción es endotérmica (absorbe calor)
H es negativa la reacción es exotérmica (produce calor)
Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que
acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V
El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las
entalpías de los reactivos y productos de la reacción:
0
H =H –H
f productos reactivos
La entalpía de los elementos libres es cero
Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en
cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos
Hr = ∑ np Hfp - ∑ nr Hfr
Hr = calor de reacción o entalpía de reacción
np = numero de moles de productos
Hfp = entalpía de formación de productos
nr = moles de reactivo
Hfr = entalpía de formación de reactivos
Así que la entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende
en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las
reacciones en:
EJEMPLO:
En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y
presión constante se desprenden 275 KJ
CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g)
Determine:
La entalpía de formación y de combustión del metano
Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos)
y se aplica la ecuación arriba mencionada
5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por
0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor
Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce,
es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ
Ho = - 887,1 KJ
2. Para calcular la entalpía de formación del metano
Hr =( n Hf (H2O) + n Hf (CO2) ) - (n Hf (CH4) + n Hf (O2))
Hr = (2 (-285,8) + (-393) – ( Hf (CH4) + 2 (0))
-887,1 = (-571,8 -393) - Hf (CH4)
-887,1 = -964,6 - Hf (CH4)
-887, 1 + 964, 6 = - Hf (CH4)
77,5 KJ = - Hf (CH4)
-77,5 KJ = Hf (CH4)
EJEMPLO:
En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y
presión constante se desprenden 275 KJ
CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g)
Determine:
La entalpía de formación y de combustión del metano
Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos)
y se aplica la ecuación arriba mencionada
5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por
0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor
Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce,
es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ
Ho = - 887,1 KJ
Para calcular la entalpía de formación del metano
Hr =( n Hf (H2O) + n Hf (CO2) ) - (n Hf (CH4) + n Hf (O2))
Hr = (2 (-285,8) + (-393) – ( Hf (CH4) + 2 (0))
-887,1 = (-571,8 -393) - Hf (CH4)
-887,1 = -964,6 - Hf (CH4)
-887, 1 + 964, 6 = - Hf (CH4)
77,5 KJ = - Hf (CH4)
-77,5 KJ = Hf (CH4)
