1. RECUPERACION QUIMICA 11°
DOCENTE: OSCAR MARÍN
ESTUDIANTE: __________________________________________ FECHA: ___________________
ACTIVIDAD 1
1. Encuentre el porcentaje en peso de soluto en cada una de las siguientes soluciones:
a. 3 gr. de carbonato de sodio en 300 gr. de H2O
b. 1,2 gr. de yodo en etanol hasta un total de 108,8 gr. de solución
2. ¿Cuántos gramos de agua serán necesarios para disolver 220 gr de bromuro de litio y producir una solución
al 25 % en peso?
3. Determinar el porcentaje de soluto en volumen para cada una de las siguiente soluciones:
a. 8 ml de acetona disuelta en agua hasta completar un total de 120 ml.
b. 2 ml de aceite de olivas en 60 ml de tetracloruro de carbono.
4. Determínese el porcentaje peso a volumen para el soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a. 4 gr. de glucosa disueltos en agua hasta un volumen total de 400 ml
b. 12 gr. de cloruro de calcio disuelto en agua hasta un volumen total de 1,3 litros
5. Calcular el contenido de soluto por ml de solución en los siguientes casos:
a. Solución de KOH de peso especifico 1,029 y una riqueza de 35 %
b. Solución de H2SO4 de peso especifico 1,180 y una riqueza del 24,76 %
6. Encontrar el porcentaje masa a volumen ( % p/v ) para una solución que contiene 65 g de glucosa en 880 ml
de solución.
7, ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 120 c.c. de una solución al 15% p/v ?
8. ¿Cuántos gramos de KMnO4 necesitan para preparar 85g. de una solución al 55% p/p de KMnO4?
9. Determinar el % v/v para una solución que contiene 45 c.c. de H2SO4 en 97 c.c. de agua.
10.¿Cuántos litros de HNO3 están contenidos en 840 ml, de una solución al 28.75% v/v.
11.En una solución se encuentran 20 ppm de ión carbonato (CO3=)
a. ¿Cuántos miligramos de este ión habrá en 1 litro de solución?
b. ¿cuál es el porcentaje de carbonato?
12.En el análisis químico de una muestra de 420 ml de agua se encontró que contiene 1.7 mg de ión
magnesio (Mg++). ¿Cuál es la concentración del Mg++ en ppm?

2. 13. Hallar el % V / V para un licor que contiene 55 cc de etanol en 500 cc de solución
14.¿Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gr. de cloruro de sodio para producir
una solución al 20 % en peso ?
15. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua, ¿Cual es el porcentaje de azúcar en la
solución?
19. Determinar el % V / V para una solución que contiene 30 cc de HCl y 82 cc de agua.
20. ¿Cuantos litros de H2SO4 están contenidos en 950 ml de solución al 31.25 % V / V?
21. Se requieren preparar 85 gr de solución al 55 % P / P de KMnO4 en agua, ¿Cuantos gramos de
KMnO4 son necesarios?
22.¿Cuantos gramos de NaCl hay en 120 cc de una solución al 15% P / V?
23. Se disuelven 45 gr de KBr en 180 gr de agua. Hallar la concentración de la solución en % P / P
24. Calcule el % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40 g de KBr en 70 gr de H2O.
25. Cuando se evaporan 5 g de solución de NaCI, se obtiene un residuo de 0.2 gramos. ¿Cuál es el % de
soluto y solvente de esta solución?
26. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250 g de solución al 3% por masa?
27. ¿Cuántos gramos de agua se requieren para disolver 40 g de NaCI y obtener una solución al 25% por
peso?
28. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500 gramos de solución de sulfato de cobre al 5%?
29.¿Cuál es el % peso a volumen de una solución que contiene 16 g de KOH en 75 mL de solución?
30. Se mezclan 10 mL de alcohol en 150 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje por volumen de agua y alcohol?
¿Cuantos mL de alcohol se requieren para preparar 200 mL de solución acuosa al 10 %?
ACTIVIDAD 2
1. Se disuelven 18 gr. de sulfato cúprico, CuSO4 en agua, hasta 120 c.c. de una solucíón ¿cuál es la
molaridad de la misma?
2.Cual es el volumen de una solución 3.5 M que contiene 0,42 moles de Na2S04 en solución?
3. Se preparó una solución de etanol, C2H50H, depositando 23,2 g de etanol en un recipiente y luego
adicionando agua hasta obtener 75,6 c.c. de solución. ¿Cuál es la moralidad de la solución?
4. Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1.198 g/ml que contiene 27% de
H2SO4 en peso.
5. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3.5 lt de solución 1.5 M?

3. 6. ¿Cuantos gramos de cloruro de Aluminio, AlCl3, son necesarias para preparar 720 ml. de solución 0.875
M?
7. Se tienen preparados 420 ml. De solución 2.7 M de Ba(OH)2 . Determinar la cantidad de soluto contenida
en la solución expresándola:
a. En moles de Ba (OH)2
b. En gramos de Ba (OH)2
8. ¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 son necesarios para preparar 500 ml de solución 0,15 M?
9. ¿Cuántos gramos de HCI hay en 1,5 litros de solución 2,5 M?
10.¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 18 gr de clorato de potasio en 300 ml. de
solución?
11. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada unas de las siguientes soluciones:
a. 100 mI, de NaCI 0.1 molar?
b. 2000 mL de solución de glucosa C6H12O6 0.2 M?
c. 400 mL de KOH 0.25 M?
d. 700 mL de KNO3 1M?
12. Calcule la molaridad de una solución de HCl de densidad 1.16 g/mL y cuya concentración es 32 % por peso.
13. Calcule la molaridad de H3PO4 , cuya densidad es 1.75 g/mL y concentración por peso de 89%.
14. ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración por peso
16%'?
15. Calcule la molaridad de una solución de NH3 cuya densidad es 0.92 g/mL y concentración 19 % por peso.
16. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración 12.1%?
ACTIVIDAD 3
1. Calcule la molalidad para las siguietes soluciones:
a. 0.1 H2S en 2 Kg de agua
b. 2 moles de HNO3 en 5 Kg de agua
c. 1 mol de NaNO3 en 1 Kg de agua
d. 0.1 mol de ácido acetico en 3 Kg de agua
2. Calcule la molalidad de las siguientes soluciones:
a. 10 gramos de KCl en 2 Kg de agua

4. b. 0.2 gramos de NaBr en 1 Kg de agua
c. 100 gramos de KMnO4 en 6 Kg de agua
d. 0.1 mol de H3PO4 en 2.0 gramos de agua
e. 0.2 gramos de MgCl2 en 800 gramos de agua
3. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 mL de agua para preparar una solución 2.46 molal?
4. Una solucion contiene 57.5 gr de alcohol etílico ( C2H5OH ) y 600 gr de benceno ( C6H6 ). ¿Cuál es la
molalidad de la solucion?
5. Una solucion azucarada se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en agua para obtener exactamente 100
mL de solucion, viéndose que tenia una densidad de 105 g/ cc. Calcular la molalidad y la molaridad de la
solucion?
6. Determinar la molalidad de una solucion que contiene 5 g de NaHCO3 disueltos en 25 gr de agua.
7. Calcular la molalidad de una solucion que contiene 3 moles de KNO3 disueltos en 1800 ml de agua.
ACTIVIDAD 4
1. Calcule el peso de 1 equivalente para las siguientes sustancias: CaCl 2, HNO3, Al(OH)3, Ca(OH)2,
H3PO4, NaCl, LiOH, Fe(PO 4)2.
2. Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos:
a. 60 g de CaCl2 b. 120 g de HNO3 c. 200 g de Al(OH) 3
d. 50 g de Ca(OH)2 e. 90 g de H3PO4 f. 100 g de NaCl
g. 20 g de LiOH
3.¿Cuántos equivalentes gramo de HCl hay en 100 mL de solución 3 molar ?
4. ¿Cuántos equivalentes gramo de KCl hay en 1 L de solución 0.5 M?
ACTIVIDAD 5
1. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:
a. 90 g de H3PO4 en 500 mL de ecuaciones?
b. 100 g de NaCl en 2.0 L de solución?
c. 20 g de LiOH en 250 mL de solución? .
d. 50 g de Ca(OH)2 en 900 mL de solución?
2. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones?
a. 0.5 equivalentes de CaCI 2 en 100 mL de solución?

5. b. 0.1 equivalentes de NaOH en 1 L de solución?
c. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 mL de solución?
d. 1 equivalente de H2O en 2,010 mL de solución?
3. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:
a. 200 mL de NaOH 0.6 M?
b. 800 mL de H2SO4 3M?
c. 500 mL de NaCI 0.5 M?
d. 250 mI, de Al(OH)3 1 M?
4. Calcule la normalidad en los ejercicios de la sección Molaridad.
5. Calcule la normalidad para una solución de NH 3 de densidad 0.902 g/mL y concentración de 26.6%
6. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KOH cuya densidad es de 1.41 g/mL si su concentración es
41.2% por peso?
7. Se disuelven 35,89 de CaSO4 en agua hasta obtener 940 c.c. de solución. ¿Cuál es la normalidad de la
solución?
8. ¿Cuántos gramos de H3PO4, son necesarios para preparar 3,2 It de una solución 2,7 N?
9. ¿Cuándo puede ser una mol igual a un equivalente-gramo?
10. ¿Cuántos equivalente-gramos de H2SO4 se encuentran en 620 c.c. de una solución 2.8 N de H 2SO4?
¿Cuántos gramos de soluto hay en ese volumen de solución?
11. ¿Que volumen de una solución 3N de CaCl 2 se puede preparar al disolver 38 g de CaCl 2 en agua?
12.Que peso de Al(OH)3 se necesita para preparar 500 c.c. de una solución 0.2 N?
13. Una solución contiene 116 g de acetona (CH3COCH3), 138 g. de alcohol etílico (C2H5OH) y 126 gramos de
agua. Determinar las fracciones malares de los componentes de esta solución.
14. Una solución contiene 10 g de ácido acético, CH 3COOH, en 125 g de agua. ¿Cuál es la concentración
de la solución expresada en:
a. Fracciones molares de CH 3COOH y de H2O.
b. Molalidad
15. ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H3PO4 , son necesarios para preparar 1.7 litros de solucion 1.5 N?
¿Cuántos para preparar 3.4 litros de solucion 0.75 N?
16. Se disuelven 2.5 g de sulfato de cobre ( II ), CuSO4 , en agua hasta obtener 670 cc de solucion. ¿ Cuál sera la
normalidad de la solucion?