Este documento presenta los procedimientos y cálculos realizados en un laboratorio de química sobre preparación de disoluciones, valoración de disoluciones, determinación de la concentración de ácido acético en vinagre y eficiencia de antiácidos. Incluye cálculos de molaridad, volúmenes, masas y porcentajes de eficiencia y error. Concluye que la titulación química permite encontrar datos cuantitativos de sustancias y la importancia de realizar mediciones con precisión.

1. Universidad de Panamá
Escuela de Medicina
DISOLUCIONES Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Estudiantes: Branch, Blaire 8-905-2270 Grupo: 1.3
Murillo, Yessenia 8-927-1768
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1. Calcule el volumen necesario para preparar 1L de HCl 0.5 M a partir de una 6M
V1M1 = V2M2
(1L)(0.5M) / 6M = V2
0.083 L = V2
0.083 L (1000Ml / 1L) = V2
83.3 mL = V2
2. Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar 10
mL de una disolución 0.05 M.
1 X 10-3 (0.5 mol H2C2O4.2H2O / 1L) (126g / 1mol) = 0.63 g
3. Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de NaOH 0.5 M
250 mL (1L / 1000 mL) = 0.25 L
0.25 L (0.5 mol / 1 L) (40g / 1 mol) = 5g de NaOH
VALORACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
H2C2O4 + NaOH → NaCl + H2O
10 mL de H2C2O4 (
0.05 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H2C2O4
1000 𝑚𝑙 𝑑𝑒 H2C2O4
) (
2 𝑚𝑜𝑙 𝑂𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒H2C2O4
)
= 1 X 10−3
moles de NaOH
Molaridad de la base
1 𝑋 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
4 𝑋 10−3 𝐿
= 0.25 M de NaOH

2. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL
VINAGRE COMERCIAL
I II III Promedio
Vinagre (1mL) 0.83 mL 0.90mL 0.92 mL 0.883mL
Molaridad de la base 0.25 M
Volumen consumido de la base 0.883 mL
Concentración del ácido acético en el vinagre comercial 0.22 M
Masa de ácido acético en el vinagre comercial 0.132g
% m/v del ácido acético en el vinagre comercial 1.32 %
% de error relativo 67 %
Concentración de ácido acético en el vinagre comercial
(
0.883 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
1 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
)(
1𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
0.25 𝑀𝑂𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
1𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝐶204
1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1000𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
1𝐿 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒
)
= 0.22075 moles de H2C204 / 1L de vinagre
= 0.22 M
Masa del ácido acético en el vinagre comercial
0.833 mL de NaOH (
0.25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝐶204
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) (
60.099𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝐶204
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝐶2𝑂4
)
= 0.132g de H2C204
% m/v del ácido acético en el vinagre comercial
% m/v =
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
=
0.0132𝑔 𝐻2𝐶2𝑂4
1 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑋 100% = 1.32 %
% de error relativo
% error relativo =
𝑉 𝑅𝑒𝑎𝑙−𝑉 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
𝑉 𝑅𝑒𝑎𝑙
𝑋 100% =
4−1.32
4
𝑋 100% = 67%

3. EFICIENCIA DE LOS ANTIÁCIDOS
Antiácidos Masa de
la tableta
Volumen
NaOH
(mL)
Moles de HCl
neutralizados
Moles de
HCl/
tableta
Eficiencia
de la
tableta
Pequeña 0.75 29.5mL 7.375 𝑋 10−3
𝑚𝑜𝑙 0.0176
mol
2.3%
Grande 1.001 30.5 mL 7. 625 𝑥 10−3
𝑚𝑜𝑙 0.0174 1.74 %
50 mL de HCl (
0.5 𝑚𝑜𝑙
1000 𝑚𝐿
) = 0.025 mol de HCl
Pastilla pequeña: Gastrigel
 29.5 mL NaOH (
0.25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)
= 7.375 𝑋 10−3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜
 0.025 mol HCl - 7.375 𝑋 10−3
𝑚𝑜𝑙 = 0.0176 moles

0.0176 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.75
𝑋 100% = 2.3 %
Pastilla Grande: Baytalcid
 30.5 mL NaOH (
0.25 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)
= 7. 625 𝑥 10−3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜
 0.025 mol HCl - 7.625 𝑥 10−3
𝑚𝑜𝑙 = 0.0174 moles

0.0174 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
1.001 𝑔
𝑋 100 = 1.74%

4. CUESTIONARIO
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta?
Se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta porque el oxígeno
puede cambiar la composición química si no forma parte de lo que se está
preparando y daría un valor incorrecto del volumen utilizado, ya que el aire en el
interior ocupa espacio.
2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?
El hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario porque sus disoluciones
se preparan de forma aproximada y se normalizan luego frente a una sustancia
tipo primario ácida. Además cuando la solución se destapa, tiende a tomar
inmediatamente el CO2 medioambiental, por lo tanto, la solución tiende a bajar su
pH.
3. Escribir todas las reacciones ácido-base de los diferentes apartados.
-Ácido Oxálico H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O
-Vinagre (Ácido Acético) HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el
erlenmeyer antes de proceder a su valoración?
Si, se comete un error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el
Erlenmeyer antes de proceder a su valoración porque la composición química del
HCl es alterada por el agua que actúa como base o agua, al mismo tiempo que
cambia la temperatura.
5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez? Incluya
sus cálculos estequiométricos.
Pastilla pequeña: Gastrigel
 29.5 mL NaOH (
0.25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)
= 7.375 𝑋 10−3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜
 0.025 mol HCl - 7.375 𝑋 10−3
𝑚𝑜𝑙 = 0.0176 moles

0.0176 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.75
𝑋 100% = 2.3 %

5. Pastilla Grande: Baytalcid
 30.5 mL NaOH (
0.25 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)
= 7. 625 𝑥 10−3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜
 0.025 mol HCl - 7.625 𝑥 10−3
𝑚𝑜𝑙 = 0.0174 moles

0.0174 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
1.001 𝑔
𝑋 100 = 1.74%
El antiácido más eficiente fue el gastrigel (más pequeño) como vemos en los
cálculos realizados.
6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de
su cantidad o de ambos?
La eficiencia de un antiácido depende de ambos ya que en parte del principio
activo, porque no sirve cualquier sustancia, sino que tiene que ser necesariamente
una base para cumplir el objetivo de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en
el jugo gástrico. Y en otra parte de la cantidad porque el antiácido debe ser
estequiométricamente suficiente para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico.
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia del
punto final? El punto de equivalencia en una titulación se produce durante una
valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es
estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a
analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. Mientras que el
punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al
punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La
diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña
posible.
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de
un patrón primario? Una disolución patrón o estándar es una disolución que
contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica,
llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la
concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. Las
características del patrón primario son: • Elevada pureza. • Estabilidad frente a los
agentes atmosféricos. • Ausencia de agua de hidratación. • Fácil adquisición y
precio módico. • Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores
asociados a la pesada.

6. CONCLUSIONES
Después de la experiencia realizada, se puede concluir que se pueden encontrar
diversos datos de una sustancia a partir de una titulación de una sustancia
conocida. Estos datos pueden ser la molaridad, los porcentajes de eficiencia, las
masas o volúmenes utilizados, porcentajes de error, entre otros. En este
laboratorio pudimos ver de una manera experimental, los cálculos
estequiométricos que realizamos para calcular los datos de una sustancia.
Observamos los cambios físicos, específicamente de color, que ocurren al
neutralizar una sustancia.
Podemos concluir que con respecto a las disoluciones y análisis volumétrico que
se deben realizar varios cálculos estequiométricos cuando se va a valorar o titular
una sustancia. A su vez es importante resaltar que estas mediciones se deben
realizar con mucho cuidado y exactitud para que obtengamos buenas muestras y
nuestros resultados sean los más precisos posibles. Con esto queda claro para
nosotras lo que implica una titulación y lo que se lleva a cabo.