Problema resuelto de una disolución de hidróxido de sodio.

1. Se prepara una disolución disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en
400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,34 g/mL.
Calcular: a) La molaridad de la disolución. b) Los gramos de NaOH
necesario para preparar 1 L de una disolución 0,1 M.
La molaridad indica los moles de soluto por litro de disolución.
Calculamos por tanto los moles de soluto y el volumen de disolución.
Como conocemos la masa de soluto (180 g) calculamos los moles a partir
del peso molecular (23 + 1 + 16 = 40 g/mol).
n(NaOH) = 180 g / 40 g/mol = 4,5 mol.
n(NaOH) = 4,5 mol.
Calculamos ahora el volumen de la disolución a
partir de la masa (180 g + 400 g) y de la densidad.

2. VD = 580 g / 1,34 g/mL = 432,8 mL = 0,4328 L
n(NaOH) = 4,5 mol VD = 0,4328 L
Por tanto la molaridad será:
M = 4,5 mol / 0,4328 L = 10,4 M
b)
Si hay que preparar 1 L de disolución 0,1 M, se necesita 0,1 mol de
soluto (NaOH).
Un mol de NaOH son 40 g, luego 0,1 mol serán 4 g.
La masa de NaOH que se precisa es de 4 g.