¿Qué es la configuración
Electrónica?
Es un esquema que representa el
orden de los electrones en un átomo,
en los niveles ...
Reglas para confeccionar
configuraciones electrónicas
• Los electrones ocupan primeramente los niveles
y orbitales de meno...
Diagrama para llenar las
configuraciones electrónicas
Ejemplo de Configuraciones
Elemento Z Configuración
1H 1 1s1
2He4
2 1s2
3Li7
3 1s2
2s1
(1s2
/2s1
)
Elemento Z(P+) Configuración
11Na 11 1s2
2s2
2p6
3s1
11Na+
Ión:catión
11 1s2
2s2
2p6
17Cl 17 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
17Cl –
Ió...
Aplicación
11Na(z=11) 1s2
2s2
2p6
3s1
a. Nivel de energía más externo: 3 ( nivel de valencia
b. Electrones en último nivel...
Gases Nobles
• He 1s2
• Ne 1s2
2s2
2p6
• Ar 1s2
2s2
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3s2
3p6
Na (Z=11) 1s2
2s2
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3s1 átomo
Na+
(Z=11) 1s2
2s2
2p6
3s1...
Estabilidad electrónica de los
elementos
• Todos los átomos intentan tener una
configuración electrónica estable ( igual a...
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Enlace Químico
• Es la fuerza que mantiene unida a dos
átomos
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En[1] 1.2 qué es la configuración electrónica

  1. 1. ¿Qué es la configuración Electrónica? Es un esquema que representa el orden de los electrones en un átomo, en los niveles y sub-niveles (orbitales) ¿Qué son los orbitales? Regiones espaciales donde es probable encontrar un electrón. Se designan con las letras: s,p,d y f
  2. 2. Reglas para confeccionar configuraciones electrónicas • Los electrones ocupan primeramente los niveles y orbitales de menor energía.( principio de mínima energía) • Establece que cada orbital acepta un máximo de dos electrones y deben tener spines contrarios ( Principio de exclusión de Pauli) • Cuando se llenan orbitales de un mismo sub- nivel ingresan a cada orbital un solo electrón, después se colocará otro con spin contrario( Maxima multiplicidad, Regla de Hund)
  3. 3. Diagrama para llenar las configuraciones electrónicas
  4. 4. Ejemplo de Configuraciones Elemento Z Configuración 1H 1 1s1 2He4 2 1s2 3Li7 3 1s2 2s1 (1s2 /2s1 )
  5. 5. Elemento Z(P+) Configuración 11Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na+ Ión:catión 11 1s2 2s2 2p6 17Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17Cl – Ión:anión 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 28Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
  6. 6. Aplicación 11Na(z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 a. Nivel de energía más externo: 3 ( nivel de valencia b. Electrones en último nivel: 1 ( Electrones de valencia) La configuración del nivel de valencia nos permite predecir el comportamiento de los átomos. Todos los átomos intentan parecerse a los gases nobles, átomos con 8 electrones en su último nivel, excepto He que tiene dos
  7. 7. Gases Nobles • He 1s2 • Ne 1s2 2s2 2p6 • Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Na (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 átomo Na+ (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 ión
  8. 8. Estabilidad electrónica de los elementos • Todos los átomos intentan tener una configuración electrónica estable ( igual al gas noble más cercano) • Los gases nobles tienen ocho electrones en el último nivel, excepto He que tiene 2 • Para ello ceden, captan o comparten electrones, es decir se unen átomos y aparecen las moléculas
  9. 9. Visionlearning Viewer NaCl.mht
  10. 10. Visionlearning Viewer H2O.mht
  11. 11. Enlace Químico • Es la fuerza que mantiene unida a dos átomos • Tipos de enlaces: Iónico, metálico y covalente

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