Isótopos: átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica
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Este documento describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento que tienen diferente masa atómica debido a tener diferente número de neutrones, pero igual número de protones y electrones. Explica los isótopos del hidrógeno (protio, deuterio y tritio) y del carbono (C12, C13 y C14), identificando las diferencias en su número de neutrones, protones y masa atómica. Finalmente, pide completar un cuadro resumen sobre los isótopos y elaborar la estructura de algunos isótopos como el sil
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- 2. ISOTOPOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE TIENEN DIFERENTE MASA ATOMICA, Y DIFERENTE NUMERO DE NEUTRONES. PERO IGUAL NUMERO DE PROTONES Y ELECTRONES H H H0 1 2 321 MASA ATOMICA NUMERO DE NEUTRONES 1 1 1
- 4. IDENTIFIQUE LAS DIFERENCIAS DE LOS ISOTOPO S DEL HIDROGENO ÁTOMO MASA ATOMICA A PROTONES P ELECTRONES e- NEUTRONES n Grupo Y periodo PROTIO DEUTERIO TRITIO
- 5. ISOTOPOS DEL CARBONO C12 C14 C13 6 8 76 6 6 7 NEUTRONES PROTONES ELECTRONES
- 6. IDENTIFIQUE LAS DIFERENCIAS DE LOS ISOTOPO DEL CARBONO ÁTOMO MASA ATOMICA A PROTONES P ELECTRONES e- NEUTRONES n Grupo Y periodo CARBONO 12 6 CARBONO 13 6 CARBONO 14 6
- 7. CUADRO RESUMEN DE LOS ISOTOPOS completa el cuadro con: igual o diferente según lo visto en los ejemplos anteriores protones electrones neutrones Masa atómica
- 8. Elabore la estructura de algunos isotopos SILICIO 28Si14 29Si14 30Si14 CLORO 35 Cl17 , 37 Cl17 OXIGENO 16 O8 , 18O8