GC_MATERIAL CASUÍSTICO_DESARROLLADO_T3_CYT_SANTILLÁN.pdf

PROGRAMA DE PREPARACION DOCENTE POR
ESPECIALIDADES
TEMA 3: MATERIA. PROPIEDADES. CLASIFICACIÓN.
ÁTOMO. PROPIEDADES PERIÓDICAS. NÚMEROS
CUÁNTICOS. ENLACES QUÍMICOS. TIPOS DE FUERZA.
ESTADOS DE AGREGACIÓN, TCM. NOMENCLATURA
INORGÁNICA. REACCIONES. TIPOS. CÁLCULOS
QUÍMICOS. ESTEQUIMETRÍA. SOLUCIONES.
DOCENTE: Dr. José Luis Santillán Jiménez

Dr. José Luis Santillán Jiménez
PRESENTACIÓN DOCENTE:
✓Doctor en Educación. UCV
✓Maestro de Didáctica de las Ciencias
Experimentales. UNT
✓Biólogo-Microbiólogo. UNT
✓Docente de educación superior. Programa
de formación. Facultad de educación. UCT
✓Docente de Pregrado. Facultad de
Ciencias de la salud. UCV. Trujillo
✓Docente de Educación Secundaria. I.E San
Juan. Trujillo.
✓Autor de Textos de Ciencia y Tecnología
de primaria y secundaria. Editorial
Santill@n
✓Integrante del Staf de ponentes del grupo
Elías Capellán y otros.

01
Indica cuáles de los siguientes modelos de partículas representan
sustancias puras y cuáles mezclas.
A. A y B corresponden a mezclas, y C y D sustancias puras
B. A, B y D corresponde a mezlas, y C a sustancia pura
C. A y D corresponde a mezclas, y B y C a sustancias puras

01
Indica cuáles de los siguientes modelos de partículas representan
sustancias puras y cuáles mezclas.
A. A y B corresponden a mezclas, y C y D sustancias puras
B. A, B y D corresponde a mezclas, y C a sustancia pura
C. A y D corresponde a mezclas, y B y C a sustancias puras

02
Según el modelo de partículas, indica cuáles representan a compuestos.
A. 1 y 3
B. 2 y 3
C. 2 y 4

03
Al separar los componentes de una mezcla
formada por agua, aceite y tetracloruro de
carbono, sabiendo que son líquidos
inmiscibles. Y Las densidades de cada uno
son:
Agua = 1 g/ cm3;
Aceite = 0,92 g/ cm3;
Tetracloruro de carbono = 1,59 g/ cm3. Por
tanto, si los colocamos en un embudo de
decantación todos los componentes ¿Cuál
será el orden de salida?
A) saldrá primero el tetracloruro de
carbono, luego el agua y por fin el
aceite.
B) saldrá primero el agua, luego el
tetracloruro de carbono y por fin el
aceite.
C) saldrá primero el tetracloruro de
carbono, luego el aceite y por fin el agua
.

El equipo de Marisol debe hacer
pasar una mezcla a través de un
material poroso para obtener la
fase líquida, intercambian ideas y
revisan fuentes de información.
¿Qué técnica sugerirías al equipo
de Marisol?
a) Destilación
b) Decantación
c) Filtración
04

Anaranjado
Amarillo
Verde claro
Para obtener separados los pigmentos de las hojas de espinaca tal y como
se aprecia en las figuras, realiza lo siguiente:
Tritura hojas de
espinaca con alcohol
etílico, filtra el jugo en
un recipiente y pon en
él verticalmente papel
filtro rectangular y
espera.
¿Por qué se separan los
pigmentos en distintas bandas?
a) Porque cada pigmento del jugo adquiere temperatura distinta.
b) Porque los pigmentos tienen diferente ubicación en la hoja de espinaca.
c) Porque los pigmentos tienen diferente solubilidad en el alcohol, los
carotenos son más solubles.
05

06
Relaciona los siguientes gráficos , coloca el número que corresponde
al rótulo: Sustancia pura compuesta; Mezcla homogénea (gas);
Sustancia pura simple; Disolución.
1 3
2 4
A. 1 Sustancia pura compuesta; 2 Mezcla homogénea (gas); 3 Sustancia
pura simple; 4 Disolución.
B. 2 Sustancia pura compuesta; 3 Mezcla homogénea (gas); 4 Sustancia
C. 3 Sustancia pura compuesta; 1 Mezcla homogénea (gas); 4 Sustancia

De los elementos del periodo 4, ¿cuál es el que presenta menor
energía de ionización?
a) El K es el que presenta menor energía de ionización porque de
acuerdo a la ley periódica, en el período; la energía de
ionización aumenta de izquierda a derecha.
b) El Br es el que presenta menor energía de ionización porque
está más cerca de los gases nobles.
c) El Na es el que presenta menor energía de ionización porque de
acuerdo a la ley periódica, en el período; la energía de ionización
aumenta de derecha a izquierda.
07
k Br

➢ Radio atómico (RA)
➢ Radio iónico (RI)
➢ Afinidad electrónica (AE)
➢ Energía de ionización (EI)
X + E → X+ + 1e
➢ Carácter metálico (CM)
➢ Carácter no metálico (CNM)
➢ Electronegatividad (EN)
➢ Reactividad (.R)
C.M
C.N.M / E.N / R
C.N.
M/
E.N
C.M
/
R
X + 1e → X- + E

De los elementos del periodo 4, ¿cuál es el que presenta menor
energía de ionización?
a) El K es el que presenta menor energía de ionización porque de
acuerdo a la ley periódica, en el período; la energía de
ionización aumenta de izquierda a derecha.
b) El Br es el que presenta menor energía de ionización porque
está más cerca de los gases nobles.
c) l Na es el que presenta menor energía de ionización porque de acuerdo
a la ley periódica, en el período; la energía de ionización aumenta de
derecha a izquierda.
07
k Br
Derecha
Izquierda

Los números cuánticos del último electrón de un átomo
son: 3, 2, 0, -1/2. ¿A qué periodo pertenece? Cuánto es
su número atómico?
a) Pertenece al cuarto periodo y su número atómico es
28.
b) Pertenece al tercer periodo y su número atómico es
28.
c) Pertenece al quinto periodo y su número atómico es
30
08

Los números cuánticos del último electrón de un átomo son: 3,
2, 0, -1/2. ¿A qué periodo pertenece? Cuánto es su número
atómico?
a) Pertenece al cuarto periodo y su número atómico es 28.
b) Pertenece al tercer periodo y su número atómico es 28.
c) Pertenece al quinto periodo y su número atómico es 30
n=3, l=2, m=0, s=-1/2
l = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f)
3, 2, 0, -1/2 /…… m= - l…. + l / 3d8
n, l, m, s --- 3d 8 / 1s22s22p63s23p64s23d8 / 2-8-16-2
08
-2 -1 0 +1 +2

El número másico de un átomo es 91 y tiene 51
neutrones, entonces, el número de electrones de su
kernel es:
A) 54
B) 40
C) 36
09

El número másico de un átomo es 91 y tiene 51
neutrones, entonces, el número de electrones de su
kernel es:
A) 54
B) 40
C) 36
---------------------------------------------------------------------------
A= Z + n°
Z= A - n° = 91 – 51 = 40
[2He], [10Ne], [18Ar], [36Kr], [54Xn]
09

El cloro presenta número de masa 35 y 18 neutrones. La
configuración electrónica respectivamente del anión
cloruro y del átomo, es:
a) [10Ne]3s23p6 y [10Ne]3s23p5
b) [18Ar]4s23d104p6 y [18Ar]4s23d104p5
c) [36Kr]5s24d105p6 y [36Kr]5s24d105p5
10

“PRINCIPIO AUF BAU”
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1ra REGLA
Primero se llenan los subniveles de menor energía y
se va llenando en forma creciente.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p
< 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p
< 7s < 5f < 6d < 7p
ER = n + ℓ
ℓ = 1, 2, 3, ….
Configuración Electrónica
de los Elementos Químicos

2ra REGLA
El principio de exclusión de PAULI, para
restringir la cantidad de electrones que existen
dentro de cada nivel de la siguiente manera:
N° max e- = 2n2
n = 1 → 2e-
n = 2 → 8e-
n = 3
→18e-
n = 4 → 32e
n = 5 → 32e-
n = 6 → 18e-
n = 7 → 8e-
n = 8 → 2e-
“PRINCIPIO PAULI”

3ra REGLA
“REGLA DE HUND” o “MAXIMA
MULTIPLICIDAD” : Cuando se tiene un sub nivel
que posee varios orbitales, primero se ocupan los
orbitales vacíos, un cuando ya no hay vacíos, recién
se comienza el apareamiento de estos orbitales.
Ejemplos:
3d7 5f5
“PRINCIPIO HUND”

EJERCICIOS SOBRE
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
1.-En el siguiente elemento 56Ba determina lo siguiente en base
a esta única información:
a) Configuración electrónica
normal:
56Ba 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,/ 6s2 = 56 e-
b) Configuración electrónica abreviada (Kernel):
56Ba 54Xe 6s2 = 56 e-

c) Número de electrones que presenta en cada capa:
K,n1 = 2e- L, n2 = 8e- M, n3 = 18e- N, n4 = 18e- O, n5 = 8e- P, n6 = 2e-
d) Número total de subniveles y de orbitales :
12 subniveles (s,p,d,f) 28 orbitales (s:1, p:3, d:5; f:7):
6, 4(3), 2(5)
e) Indique cuantos orbitales son apareados, desapareados, y vacíos :
28 apareados, 0 desapareados, 0 vacíos / (total e/2)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,/ 6s2 = 56 e-

f) Indique el periodo dentro de la tabla periódica :
g) Indique grupo y familia de la tabla periódica :
6to periodo
A “ Elementos representativos” ( s, p)
B “ Elementos transición ” ( d, f)
GRUPO II A
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,/ 6s2 = 56 e-

El cloro presenta número de masa 35 y 18 neutrones. La
configuración electrónica respectivamente del anión cloruro y
del átomo, es:
a) Ar y [10Ne]3s23p5
b) [18Ar]4s23d104p6 y [18Ar]4s23d104p5
c) [36Kr]5s24d105p6 y [36Kr]5s24d105p5
------------------------------------------------------------------------------------------.
Z = A – n° = 35 – 18 = 17
Z = #e=17
Átomo neutro
Z = #p = #e =17
Átomo ionizado (anión)
17 + 1 = 18
10

El fósforo P es tóxico para el ser humano, sin embargo en forma de
fosfato es parte de compuestos indispensables en los seres vivos
como el ATP (adenosín tri fosfato) que es la biomolécula con enlaces
de alta energía ( ᷉ P ) que es liberada al romperse los enlaces en las
reacciones químicas de la célula y así permiten contar con energía
para todas sus funciones vitales.
¿Cuántos electrones desapareados presenta? ¿En qué orbital habita
su último electrón? ¿Por qué son importantes los electrones
desapareados?
a) 5 e- desapareados, orbital 3py, son importantes porque
participan en los enlaces.
b) 2 e- desapareados, orbital 3px, son importantes porque
generan reacciones químicas.
c) 3 e- desapareados, orbital 3pz, son importantes porque forman
enlaces químicos.
11

El fósforo P es tóxico para el ser humano, sin embargo en forma de
fosfato es parte de compuestos indispensables en los seres vivos
como el ATP (adenosín tri fosfato) que es la biomolécula con enlaces
de alta energía ( ᷉ P ) que es liberada al romperse los enlaces en las
reacciones químicas de la célula y así permiten contar con energía
para todas sus funciones vitales.
¿Cuántos electrones desapareados presenta? ¿En qué orbital
habita su último electrón? ¿Por qué son importantes los electrones
desapareados? ns2 np3 px1, py1, pz1
a) 5 e- desapareados, orbital 3py, son importantes porque
participan en los enlaces.
b) 2 e- desapareados, orbital 3px, son importantes porque
generan reacciones químicas.
c) 3 e- desapareados, orbital 3pz, son importantes porque
forman enlaces químicos.
11

Francisco al analizar la configuración electrónica de
varias especies químicas encuentra que algunas son
isoelectrónicas. ¿Cuál par es isoelectrónico? ¿Por qué?
a) 11Na+ y 13Al3+, porque ambos presentan diez
electrones.
b) 20Ca y 15P3- , porque ambos presentan dieciocho
electrones.
c) 8O2- y 9F , porque ambos poseen 10 electrones
12

+ +
+
PROTIO DEUTERIO TRITIO
Z = 1 Z = 1 Z = 1
nº = 0 nº = 1 nº = 2
A = 1 A = 2 A = 3
Son núclidos que pertenecen a un mismo elemento, es
decir poseen igual número atómico y ocupan el mismo
lugar en la tabla periódica, pero tienen diferente número de
masa. = Z, ≠A, ≠nº

6C14
7N14
Z = 6 Z = 7
nº = 8 nº = 7
A = 14 A = 14
# e- = 6 # e- = 7
Son átomos de elementos diferentes que tienen igual
número de masa, pero diferente número de neutrones y
número atómico, por tanto ocupan diferente lugar en la
tabla periódica, tienen diferente distribución electrónica. =
A, ≠Z, ≠nº

11Na23
12Mg24
Z = 11 Z = 12
nº = 12 nº = 12
A = 23 A = 24
# e- = 11 # e- = 12
Son átomos de elementos diferentes que poseen igual
número de neutrones, diferente número de masa y
diferente número atómico. Tienen propiedades
químicas y físicas diferentes. = nº, ≠Z, ≠A

Z = 10 Z = 8 Z = 9
# e- = 10 # e- = 10 #e- = 10
8
-2
9
-1
10
Son aquellas especies químicas, átomos o iónes, que
poseen igual número de electrones en su envoltura. Para
esto deben cumplir con: poseer diferente número
atómico, poseer igual número de electrones y tener igual
distribución electrónica.

43
13
Indicar si los siguientes enlaces son moléculas apolares:
1. H2
2. Cl2
3. O2
a) VVF
b) VFV
c) VVV

44
13
Indicar si los siguientes enlaces son moléculas apolares:
1. H2
2. Cl2
3. O2
a) VVF
b) VFV
c) VVV
H: 2,1
Cl: 3,1
O: 3,4
ΔEN: 0

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polares:
14
1. H2O
2. HNO2
3. HCl
a) VVF
b) VFV
c) VVV

15
Los átomos se unen formando sustancias simples o compuestas compartiendo o
transfiriendo uno o más electrones esto da lugar a la formación de los enlaces
covalentes o iónicos. A continuación se presenta la estructura Lewis de dos
sustancias.
Con relación a las estructuras de las sustancias mostradas determine verdadero (v) y
falso (f) en las siguientes proposiciones:
1) En (a) hay un enlace dativo y cuatro enlaces covalentes polares.
2) En (b) se han transferido dos electrones del calcio al azufre.
4) En (a) hay cinco pares de electrones compartidos.
a) VVV.
b) VFV
c) VFF
3) En (a) hay un par de electrones donados.

15
Los átomos se unen formando sustancias simples o compuestas compartiendo o
transfiriendo uno o más electrones esto da lugar a la formación de los enlaces
covalentes o iónicos. A continuación se presenta la estructura Lewis de dos
sustancias.
Con relación a las estructuras de las sustancias mostradas determine verdadero (v) y
falso (f) en las siguientes proposiciones:
1) En (a) hay un enlace dativo y cuatro enlaces covalentes polares.
2) En (b) se han transferido dos electrones del calcio al azufre.
a) VVV.
b) VFV
c) VFF
3) En (a) hay un par de electrones donados.

16
Los compuestos iónicos poseen estructura cristalina algunas de sus
propiedades son sólidos a temperatura ambiente tienen altas temperaturas
de fusión, alta dureza pero son muy frágiles. A cuál de los siguientes
compuestos no le corresponde dichas propiedades
A) KF
B) MgO
C) CO

16
Los compuestos iónicos poseen estructura cristalina algunas de sus
propiedades son sólidos a temperatura ambiente tienen altas
temperaturas de fusión, alta dureza pero son muy frágiles. A cuál de
los siguientes compuestos no le corresponde dichas propiedades
A) KF
B) MgO
C) CO

El Cloro es un gas de color verde-amarillo de olor irritante y
tóxico, el sodio es un metal plateado y blando que
reacciona con el oxígeno fácilmente. Si estos dos elementos
se unen ocurre una reacción violenta y se forma un sólido
NaCl. Con respecto al compuesto formado seleccione
verdadero (V) y falso (F) según corresponda:
1.-Es un compuesto iónico soluble en agua.
2.-Los iones que lo forman cumplen con la regla del octeto
3.-No presenta estructura cristalina.
a) VVF
b) VFV
c) VFF
17

18
Una sustancia covalente es aquella en la cual los átomos que lo
constituyen se encuentran nidos mediante compartición de electrones
¿Cuál de las siguientes sustancias no es covalente?
A) SO3
B) CaO
C) CO2

18
Una sustancia covalente es aquella en la cual los átomos que lo constituyen
se encuentran nidos mediante compartición de electrones ¿Cuál de las
siguientes sustancias no es covalente?
A) SO3
B) CaO
C) CO2

La efervescencia en las bebidas carbonatadas se debe a la presencia del dióxido
de carbono, que al combinarse con el agua forma el ácido carbónico H2CO3 cuya
estructura molecular es:
1.-Presenta seis pares de electrones no enlazantes
2.-Presenta cinco enlaces covalentes de los cuales uno es dativo
3.-Los átomos de C y O, completan el octeto electrónico
a) VVF
b) VFV
c) VFF
19

20
El Ozono (O3 ) se encuentra en la estratósfera este se encarga de absorber la
radiación ultravioleta que llega a la atmósfera evitando de esta manera sus
efectos perniciosos en la salud de las personas. Una de sus estructuras de
Lewis es:
Con relación a la estructura mostrada determine verdadero (V) y falso (F)
según corresponda
1.-Presenta un enlace dativo
2.- Todos los átomos de Oxígeno cumplen con la regla del octeto
3.-En total tiene cuatro pares de electrones compartidos
a) VVF
b) VFV
c) VFF

21
El carácter polar o apolar de las sustancias covalentes se debe a la
estructura simétrica o asimétrica que adoptan sus moléculas. Determine el
carácter polar o apolar de las siguientes moléculas
I. NH3
II. CO2
III. BF3
A) Polar, apolar, apolar.
B) Polar, polar, apolar.
C) Polar, polar, polar.

21
El carácter polar o apolar de las sustancias covalentes se debe a la estructura
simétrica o asimétrica que adoptan sus moléculas. Determine el carácter polar o
apolar de las siguientes moléculas
I. NH3
II. CO2
III. BF3
A) Polar, apolar, apolar.
B) Polar, polar, apolar.
C) Polar, polar, polar.
H - N – H
H
1s22s22p3
F - B – F
F
1s22s22p1
O = C = O
1s22s22p2

22
Las moléculas no polares y los átomos de los gases experimentan
atracciones muy débiles llamadas fuerzas de London ¿Cuál de las
siguientes sustancias presenta solamente fuerzas de London?
A) H2O
B) NH3
C) CH4

23
Las fuerzas puente de hidrógeno son responsables de que algunas
sustancias tengan altas temperaturas de ebullición y permiten explicar la
elevada solubilidad de algunos líquidos como por ejemplo, el etanol en
agua. Seleccione la alternativa que contenga a una o más sustancias que
presentan fuerzas de hidrógeno entre sus moléculas
I. H2S II. NH3 III. CH4
A) I,II y III
B) I y II
C) Solo II

23
Las fuerzas puente de hidrógeno son responsables de que algunas sustancias tengan
altas temperaturas de ebullición y permiten explicar la elevada solubilidad de algunos
líquidos como por ejemplo, el etanol en agua. Seleccione la alternativa que contenga a
una o más sustancias que presentan fuerzas de hidrógeno entre sus moléculas
I. H2S II. NH3 III. CH4
A) I,II y III
B) I y II
C) Solo II
Entre el hidrógeno y átomos de alta electronegatividad
polares
S: 2,58
N: 3,00
C: 2,55

24
El compuesto HNO3 presenta el siguiente diagrama de Lewis entonces presenta:
A) 2 enlaces simples
B) 6 pares de electrones no compartidos
C) 2 enlace covalente coordinado

24
El compuesto HNO3 presenta el siguiente diagrama de Lewis entonces
presenta:
A) 2 enlaces simples
B) 6 pares de electrones no compartidos
C) 2 enlace covalente coordinado

El agua de mar es una mezcla de agua, oxígeno (O2 ), dióxido de carbono
(CO2 ), sales, como el cloruro de sodio (NaCl), entre otros componentes.
¿Cuál de las siguientes representaciones permite explicar por qué el
NaCl se disuelve en agua?
25

26
¿Cuál de los siguientes fenómenos se puede explicar a partir de este modelo?
a) Por qué el yeso se quiebra con facilidad
b) Por qué una botella de plástico se puede aplastar sin que se rompa
c) Por qué el latón se puede deformar para fabricar envases para conservas

26
¿Cuál de los siguientes fenómenos se puede explicar a partir de este modelo?
a) Por qué el yeso se quiebra con facilidad
b) Por qué una botella de plástico se puede aplastar sin que se rompa
c) Por qué el latón se puede deformar para fabricar envases para conservas
Latón (Cu + Zn)
PET (Polietileno Tereftalato)
Ca +2 SO4
-2 . 2H2O

8
Para continuar con el desarrollo de la unidad didáctica, el docente plantea la siguiente
situación a los estudiantes:
La sal común es un ingrediente fundamental de nuestras dietas. Esta sal tiene como principal
componente al cloruro de sodio, el cual se produce mediante la violenta reacción entre el
cloro y el sodio. ¿Por qué el sodio reacciona violentamente con el cloro?
A continuación, se muestra la intervención de Yuriana, una de las estudiantes:
“Porque el cloro y el sodio tienen un octeto incompleto y quieren completar sus ocho
electrones en su capa externa para ser más estables, como los gases nobles”.
¿Cuál de las siguientes actividades es pertinente para brindar retroalimentación a Yuriana?
A. Preguntarle si cree que los átomos pueden experimentar sensaciones y tener
preferencias al momento de reaccionar con otros elementos.
B. Pedirle que busque videos sobre cómo se lleva a cabo la reacción en el laboratorio, para
que identifique que en la formación de la sal no participan átomos aislados.
C. Presentarle información sobre la energía involucrada en la formación de los iones para
que identifique que estos no siempre son más estables que los átomos neutros.
27

8
Para continuar con el desarrollo de la unidad didáctica, el docente plantea la siguiente situación a los
estudiantes:
La sal común es un ingrediente fundamental de nuestras dietas. Esta sal tiene como principal componente al
cloruro de sodio, el cual se produce mediante la violenta reacción entre el cloro y el sodio. ¿Por qué el sodio
reacciona violentamente con el cloro?
A continuación, se muestra la intervención de Yuriana, una de las estudiantes:
“Porque el cloro y el sodio tienen un octeto incompleto y quieren completar sus ocho electrones en su capa
externa para ser más estables, como los gases nobles”.
¿Cuál de las siguientes actividades es pertinente para brindar retroalimentación a Yuriana?
A. Preguntarle si cree que los átomos pueden experimentar sensaciones y tener preferencias al momento de
reaccionar con otros elementos.
B. Pedirle que busque videos sobre cómo se lleva a cabo la reacción en el laboratorio, para que identifique
que en la formación de la sal no participan átomos aislados.
C. Presentarle información sobre la energía involucrada en la formación de los iones para que identifique
que estos no siempre son más estables que los átomos neutros. X + 1e → X
- + AE / X + EI→ X
+ + 1e
27

8
Como parte de otra sesión de aprendizaje, el docente propone a los estudiantes la siguiente
actividad:
Representen con un dibujo la formación del cloruro de sodio a partir de la reacción de sodio y cloro.
A continuación, se muestra la representación realizada por Julia, una de las estudiantes:
¿Cuál es de los siguientes es un error que se evidencia en la representación realizada por Julia?
A. Los coeficientes que usa en la ecuación química no guardan relación con el número de partículas que ha
dibujado.
B. No aplica el principio de conservación de la masa en la reacción química.
C. No representa correctamente la estructura del compuesto iónico.
28

29
¿Cuál de las siguientes es una característica exclusiva de los
sólidos?
a) Sus partículas no se mueven
b) Su forma es independiente del recipiente que los contiene
c) Su volumen es independiente del recipiente que los contiene

8
Un docente ha planificado una unidad didáctica que tiene como propósito que los estudiantes expliquen qué
sucede con las sustancias durante una reacción química.
El docente decide trabajar con el siguiente recurso que representa la reacción de formación del agua.
¿Cuál de los siguientes grupos de preguntas es más pertinente plantear a los estudiantes
para iniciar la comprensión de que la masa se conserva en las reacciones químicas?
A. ¿Cuántas moléculas de hidrógeno y oxígeno reaccionan? ¿Cuántas moléculas de agua se forman?
B. ¿La cantidad total de átomos de oxígeno y de hidrógeno cambia durante la reacción? ¿Qué es lo que
cambia?
C. ¿Cuál es el tipo de enlace químico en las moléculas de oxígeno e hidrógeno antes de la reacción? ¿El tipo
de enlace cambia después de la reacción?
30

8
Si se sabe que un átomo neutro de oxígeno tiene un total de 8 electrones, ¿cuál de los siguientes
diagramas de energía representa correctamente la distribución de energía de estos electrones en el
estado basal del átomo de oxígeno?
31

“PRINCIPIO AUF BAU”
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1ra REGLA
Primero se llenan los subniveles de menor energía y
se va llenando en forma creciente.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p
< 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p
< 7s < 5f < 6d < 7p
ER = n + ℓ
ℓ = 1, 2, 3, ….
1s
2s
2p
1
2
3

8
Si se sabe que un átomo neutro de oxígeno tiene un total de 8 electrones, ¿cuál de los siguientes
diagramas de energía representa correctamente la distribución de energía de estos electrones en el
estado basal del átomo de oxígeno?
31
8O : 1s2, 2s2, 2p4 : 1s2, 2s2, 2px22py12pz1

Como parte de una unidad didáctica que tiene como propósito que los estudiantes describan las
propiedades macroscópicas y microscópicas de los principales estados de agregación de la materia,
un docente ha desarrollado diversas actividades.
Una de las actividades consistió en que los estudiantes exploren el aula e identifiquen dos objetos
que se encuentren en estado sólido, dos en estado líquido y uno en estado gaseoso. Luego, el
docente les pidió que completen la siguiente tabla:
¿Cuál es el objetivo principal de esta actividad?
A.-Generar conflicto cognitivo en los estudiantes.
B.-Activar y recoger los saberes previos de los estudiantes.
C.-Promover que los estudiantes formulen preguntas de indagación.
32

33
¿Cuál de los siguientes modelos representa mejor al átomo de litio de acuerdo con la actual teoría atómica?.

1
8
El cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa de 58,4 g/mol y un punto de fusión, a 1 atm, de 801 °C,
mientras que el tetracloruro de carbono (CCl4 ), un contaminante común en fuentes de agua, tiene
una masa de 153,8 g/mol y un punto de fusión, a 1 atm, de -22,9 °C. ¿A qué se debe la diferencia
entre sus puntos de fusión?
A. A la diferencia en masa molar entre el NaCl y el CCl4
B. A la diferencia entre la fuerza de los enlaces iónicos en el NaCl y la fuerza de los enlaces
covalentes en el CCl4
C. A la diferencia en magnitud entre las fuerzas que unen los iones del NaCl y las fuerzas que
unen las moléculas del CCl4
34

A continuación, se presenta parte del diálogo entre una docente y los
estudiantes al inicio de una unidad didáctica. Casuísticas 35 y 36

35
¿Cuál de los siguientes aprendizajes se evidencia en la intervención
de Santiago?
a) Formula hipótesis para llevar a cabo una indagación
b) Identifica múltiples causas para explicar el fenómeno
c) Propone estrategias para evaluar la validez de sus hipótesis

36
¿Cuál es el propósito de aprendizaje de las actividades propuestas por la
docente?
a) Que los estudiantes diferencien propiedades químicas de compuestos
iónicos y moleculares.
b) Que los estudiantes expliquen las diferencias entre las propiedades
macroscópicas de sólidos y líquidos
c) Que los estudiantes vinculen propiedades físicas de compuestos iónicos y
moleculares con el tipo de interacción que opera entre moléculas o iones

37
¿Cuál de las figuras representa una sustancia que adopta el
volumen del recipiente que la contiene?
a) Figura 1
b) Figura 2
c) Figura 3

38
a) Figura 1
b) Figura 2
c) Figura 3

38
a) Figura 1
b) Figura 2
c) Figura 3
-
11,2
°C
21,2°
C
-5°C
S L G

39
a) Norma: ¨Pienso que es más fácil comprimir la sustancia de la
Figura 3 porque hay más espacio entre las partículas¨
b) Claudia: ¨Yo creo que la sustancia de la figura 2 porque hay más
espacio sin partículas en el recipiente¨.
c) Roxana: ¨La más fácil de comprimir es la sustancia de la Figura 1
porque ocupa más espacio¨.

1
8
El cobre tiene su punto de fusión a 1083ºC y el punto de ebullición a 2595ºC.
Indica el estado en el que se encuentra a 540ºC:
A) Sólido.
B) Líquido
C) Gaseoso.
40

1
8
El cobre tiene su punto de fusión a 1083ºC y el punto de ebullición a 2595ºC.
Indica el estado en el que se encuentra a 540ºC:
A) Sólido.
B) Líquido
C) Gaseoso.
40
Sólido
540ºC
Líquido Gaseoso
1083ºC 2595 °C

1
8
Con respecto a la gráfica sobre cambio de estado. Cuál es el valor del punto de
solidificación :
A) -70 °C.
B) 85°C.
C) 100°C.
41

1
8
Con respecto a la gráfica sobre cambio de estado. Cuál es el valor del punto de
solidificación :
A) -70 °C.
B) 85°C.
C) 100°C.
41
G
L
S

1
8
Después de observar la gráfica, el estado de agregación a -10°C es:
A) Sólido.
B) Líquido.
C) Gaseoso.
42

1
8
Después de observar la gráfica, el estado de agregación a -10°C es:
A) Sólido.
B) Líquido.
C) Gaseoso.
42
G
L
S

1
8
Observa la Gráfica de cambio de estado.
Ahora responde, la Temperatura de Fusión es de:
A) -30C.
B) 0 °C.
C) 20 °C.
43

1
8
Observa la Gráfica de cambio de estado.
Ahora responde, la Temperatura de Fusión es de:
A) -30C.
B) 0 °C.
C) 20 °C.
43
G
L
S

1
8
Para las especies HBr , NaBr y Br2 , determine razonadamente. ¿Cuál de ellas
tendrá mayor punto de fusión?
A. El NaBr, ya que es un compuesto iónico y se necesita mucha energía para
separar sus cargas.
B. El HBr, tiene enlace covalente, y se necesita mucha energía para separar las
fuerzas intermoleculares que son fuertes.
C. El Br2 ya que es un compuesto iónico y no se necesita mucha energía para
separar sus fuerzas intermoleculares débiles.
44

✓ Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor
U0) ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina, muy
estable por la cantidad de uniones electrostáticas entre iones de
distinto signo. Son sólidos a temperatura ambiente.
✓ Gran dureza.(por la misma razón).
✓ Solubilidad en disolventes polares (tanto más cuanto menor U0)
e insolubilidad en disolventes apolares.
✓ Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin
embargo, en estado sólido no conducen la electricidad.
✓ Son frágiles.
✓ Resistencia a la dilatación
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

1
8
Para las especies HBr , NaBr y Br2 , determine razonadamente. ¿Cuál de ellas
tendrá mayor punto de fusión?
A. El NaBr, ya que es un compuesto iónico y se necesita mucha energía
para separar sus cargas.
B. El HBr, tiene enlace covalente, y se necesita mucha energía para separar las
fuerzas intermoleculares que son fuertes.
C. El Br2 ya que es un compuesto iónico y no se necesita mucha energía para
separar sus fuerzas intermoleculares débiles.
44

1
8
En función del tipo de enlace explique por qué: El NH3, tiene un punto de
ebullición más alto que el CH4 .
A. Ya que el NH3 tiene enlace iónico y su molécula es dipolar, mientras que el
CH4 tiene enlaces covalentes, pero su molécula es polar.
B. Ya que el NH3 tiene enlaces covalentes y su molécula es polar, mientras que
el CH4 tiene enlaces covalentes, pero su molécula es apolar.
C. Ya que el NH3 tiene enlaces covalentes y su molécula es apolar, mientras que
el CH4 tiene enlaces covalentes, pero su molécula es polar.
45

1
8
En función del tipo de enlace explique por qué: El NH3, tiene un punto de
ebullición más alto que el CH4 .
A. Ya que el NH3 tiene enlace iónico y su molécula es dipolar, mientras que el
CH4 tiene enlaces covalentes, pero su molécula es polar.
B. Ya que el NH3 tiene enlaces covalentes y su molécula es polar, mientras
que el CH4 tiene enlaces covalentes, pero su molécula es apolar.
C. Ya que el NH3 tiene enlaces covalentes y su molécula es apolar, mientras que
el CH4 tiene enlaces covalentes, pero su molécula es polar.
45

1
8
Según el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
(RPECV), las geometrías moleculares de CH4 y H2O son, respectivamente:
A) piramidal y angular.
B) tetraédrica y piramidal.
C) tetraédrica y angular.
46

1
8
Según el modelo de repulsión de pares
de electrones de la capa de valencia
(RPECV), las geometrías moleculares de
CH4 y H2O son, respectivamente:
A) piramidal y angular.
B) tetraédrica y piramidal.
C) tetraédrica y angular.
46

1
8
¿Cuál de los siguientes gráficos representa correctamente los cambios de
temperatura que experimenta el agua en estado sólido desde -5 °C hasta que
alcanza la temperatura del ambiente (20°C), a 1 atm de presión?
47

a)
b)
c)
De la siguiente ecuación no balanceada, halla la
ecuación totalmente balanceada.
.. ..
CASUÍSTICA 48

a)
b)
c)
De la siguiente ecuación no balanceada, halla la
ecuación totalmente balanceada.
.. ..
CASUÍSTICA 48
𝐀 + 𝐁 + 𝐂 + . . . → 𝐏
Rx síntesis o adición

La reacción de calcinación de clorato de potasio es un ejemplo de:
a) Reacción de composición
b) Reacción de descomposición
c) Reacción de desplazamiento doble
..
CASUÍSTICA 49
..

La reacción de calcinación de clorato de potasio es un ejemplo de:
.. CASUÍSTICA 49 ..
𝐑 → 𝐀 + 𝐁 + 𝐂 + …
Rx de descomposición calor (Pirólisis)

Si calentamos en una cápsula de porcelana una mezcla de polvo de azufre y limadura de hierro,
observamos la formación de sulfuro de hierro(II).¿Qué tipo de reacción es?
.. ..
CASUÍSTICA 50

Si calentamos en una cápsula de porcelana una mezcla de polvo de azufre y limadura de hierro,
observamos la formación de sulfuro de hierro(II).¿Qué tipo de reacción es?
.. ..
CASUÍSTICA 50
Reacción de síntesis o de adición:
𝐀 + 𝐁 + 𝐂 + . . . → 𝐏

En 1774, J. Priestley obtuvo por primera vez oxígeno a partir del óxido de mercurio (II)
.¿Qué tipo de reacción es?
.. ..
CASUÍSTICA 51

En 1774, J. Priestley obtuvo por primera vez oxígeno a partir del óxido de mercurio (II)
.¿Qué tipo de reacción es?
.. ..
CASUÍSTICA 51
𝐑 → 𝐀 + 𝐁 + 𝐂 + …
Óxido de mercurio → HgO → Hg + O2

En la siguiente ecuación CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
¿Cuál es el agente oxidante?
a) Ca
b) H
c) No es reacción Redox
.. ..
CASUÍSTICA 52

En la siguiente ecuación CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
¿Cuál es el agente oxidante?
a) Ca
b) H
c) No es reacción Redox
.. ..
CASUÍSTICA 52
Ca CO3 + HCl → Ca Cl2 + CO2 + H2O
+2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +4 -2 +1 -2

En la siguiente ecuación Cro + O2 → Cr2O3 ¿Cuál es el agente reductor?
a) Cr
b) O
c) Ninguno
.. ..
CASUÍSTICA 53

En la siguiente ecuación Cro + O2 → Cr2O3 ¿Cuál es el agente reductor?
a) Cr
b) O
c) Ninguno
.. ..
CASUÍSTICA 53
Cro + O2 → Cr2O3
0 0 +3 -2
Oxida: AR

..
CASUÍSTICA 54
..
Respecto de la siguiente reacción hipotética: 2 X3Y5 + Y2 → 6 Z ¿Cuál de las
siguientes opciones representa correctamente la fórmula molecular del producto
Z?
A) X6Y12
B) X3Y6
C) XY2

..
CASUÍSTICA 54
..
Respecto de la siguiente reacción hipotética: 2 X3Y5 + Y2 → 6 Z ¿Cuál de las
siguientes opciones representa correctamente la fórmula molecular del producto
Z?
A) X6Y12
B) X3Y6
C) XY2
2 X3Y5 + Y2 → 6 Z
2 X3Y5 + Y2 → X6Y12 → 6 (XY2) → 6 Z
z = XY2

..
CASUÍSTICA 55
..
De los siguientes compuestos:
I. N2O3
II. MgO
III. SrO
IV. SO
V. CrO
VI. B2O3
SON ÓXIDOS BÁSICOS:
A) II+III+IV
B) II+III+V
C) I+IV+VI

..
CASUÍSTICA 55
..
De los siguientes compuestos:
I. N2O3
II. MgO
III. SrO
IV. SO
V. CrO ------ Cr: +2
VI. B2O3
SON ÓXIDOS BÁSICOS: Metal (Mg, Sr, Cr) + Oxígeno
A) II+III+IV
B) II+III+V
C) I+IV+VI

..
CASUÍSTICA 56
..
Indique los óxidos cuyos nombres metálicos terminan en “ICO”:
I. Cu2O
II. CuO
III. FeO
IV. Fe2O3
V. NiO
A) II+IV
B) II+V
C) I+V

..
CASUÍSTICA 57
..
La formula del Anhidrido clórico es:
A) Cl2O3
B) Cl2O7
C) Cl2O5

..
CASUÍSTICA 57
..
La formula del Anhidrido clórico es:
A) Cl2O3 +1, hipo…oso / +3 …oso / +5 …ico / +7, Per…..ico
B) Cl2O7
C) Cl2O5

..
CASUÍSTICA 58
..
Indique los óxidos cuyos nombres metálicos terminan en “OSO”:
I. PbO
II. Na2O
III. ZnO
IV. SnO
V. BaO
A) I+III
B) I+IV
C) IV+V

..
CASUÍSTICA 58
..
Indique los óxidos cuyos nombres metálicos terminan en “OSO”:
I. PbO oso +2, PbO / ico +4 PbO2
II. Na2O +1
III. ZnO
IV. SnO oso +2, SnO / ico SnO2
V. BaO +2
A) I+III
B) I+IV
C) IV+V

Cuál de los siguientes óxidos al combinarse con el agua resulta un
Hidróxido:
A) Br2O3
B) NiO
C) N2O3

Cuál de los siguientes óxidos al combinarse con el agua resulta un
Hidróxido:
A) Br2O3
B) NiO
C) N2O3
HIDRÓXIDO: ÓXIDO BASICO + AGUA
Ni0 + H2O → Ni(OH)2
X -2

..
CASUÍSTICA 60
..
Cuál de las siguientes fórmulas es un Hidrácido:
A) PH3
B) NaH
C) HI

Cuál de las siguientes fórmulas es un Hidrácido:
A) PH3
B) NaH
C) HI
ÁC. HIDRÁCIDO: HIDRÓGENO + NoM (VI-VII)
H I → H I
+1 -1
-2 -1

..
CASUÍSTICA 61
..
Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al ácido permangánico:
A) HMnO4
B) H3MnO4
C) H2MnO4

..
CASUÍSTICA 61
..
Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al ácido permangánico:
A) HMnO4
B) H3MnO4
C) H2MnO4 Mn2 O7 + H2O → 2 H Mn O4
+7
-2
oso, ico,
per…ico

..
CASUÍSTICA 62
..
La fórmula que corresponde al ácido fosfórico es:
A) H3PO3
B) H3PO4
C) H2PO4

La fórmula que corresponde al ácido fosfórico es:
A) H3PO3
B) H3PO4
C) H2PO4
P: +1 (hipo…oso), +3 (oso), +5 (ico)
P2 O5 + H2O → 2 H3 P O4
+5 -2 +1 +5 -2

..
CASUÍSTICA 63
..
Señale la relación incorrecta nombre – fórmula, respecto a los ácidos
hidrácidos.
A) H2 S(g) : sulfuro de hidrogeno.
B) H2 Te(ac) : ácido hipoteluroso.
C) HF(ac) : ácido fluorhídrico.

..
CASUÍSTICA 63
..
Señale la relación incorrecta nombre – fórmula, respecto a los ácidos
hidrácidos.
A) H2 S(g) : sulfuro de hidrogeno.
B) H2 Te(ac) : ácido hipoteluroso.
C) HF(ac) : ácido fluorhídrico.
Hidrógeno + No metal (VIIA): -2→ Ac.
hidrác
H Te → H2 Te → Ác. Telurhídrico
+1
-2

Determine la relación incorrecta fórmula-nombre de los siguientes
oxoaniones.
A) SO2
-2 : sulfuroso.
B) CO3
-2 : carbonato.
C) MnO4
-2 : manganato.

..
CASUÍSTICA 64
..
Determine la relación incorrecta fórmula-nombre de los siguientes
oxoaniones.
A) SO2
-2 : sulfuroso.
B) CO3
-2 : carbonato.
C) MnO4
-2 : manganato.
(SO2) -2 1(x) + 2(-2) = 0, x = +4
+2 (hipo…oso), +4 (…oso), +6 (…ico)
ito ato
x -2

..
CASUÍSTICA 65
..
¿Cuál de las siguientes expresiones corresponde a la formación de un óxido
acido que contribuye al fenómeno de la lluvia ácida?
a) 2Mg + O2 → 2MgO
b) S + O2 → SO2
c) N2 + 3H2 → 2NH3

¿Cuál de las siguientes expresiones corresponde a la formación de un óxido
acido que contribuye al fenómeno de la lluvia ácida?
a) 2Mg + O2 → 2MgO
b) S + O2 → SO2
c) N2 + 3H2 → 2NH3

..
CASUÍSTICA 66
..
Clasifica las siguientes sustancias en ácidos y básicos: pasta dentífrica 9,9, limón 2, jabón
7, leche 6, agua de cal 11, orina 6, leche de magnesia 10.
Ácidos Básicos
A Jabón, pasta dentífrica y agua
de cal.
Orina, leche, limón y leche de magnesia
B Leche de magnesia, leche y
jabón.
Pasta dentífrica, agua de cal, limón y orina
C Agua de cal, orina y pasta
dentífrica.
Jabón, limón, leche y leche de magnesia.
D Limón, leche y orina. Agua de cal, leche de magnesia y pasta
dentífrica.

..
CASUÍSTICA 66
..
Clasifica las siguientes sustancias en ácidos y básicos:
pasta dentífrica 9,9, limón 2, jabón 7, leche 6,
agua de cal 11, orina 6, leche de magnesia 10.
Ácidos Básicos
A Jabón, pasta dentífrica y
agua de cal.
Orina, leche, limón y leche de
magnesia
B Leche de magnesia, leche
y jabón.
Pasta dentífrica, agua de cal,
limón y orina
C Agua de cal, orina y pasta
dentífrica.
Jabón, limón, leche y leche de
magnesia.
D Limón, leche y orina. Agua de cal, leche de
magnesia y pasta dentífrica.
Limón 2,
Leche 6,
0rina 6.
Pasta dentífrica
9,9,
Agua de cal
11,
Leche de
magnesia 10.

¿Cuál de las siguientes reacciones está correctamente balanceada?
A) S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
B) N2 (g) + H2 (g) → 2 NH3 (g)
C) HgO (s) → O2 (g) + Hg (l)
..
CASUÍSTICA 67
..

¿Cuál de las siguientes reacciones está correctamente
balanceada?
A) S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
B) N2 (g) + H2 (g) → 2 NH3 (g)
C) HgO (s) → O2 (g) + Hg (l)
..
CASUÍSTICA 67
..

A. cambia la estructura química del oxígeno al pasar del erlenmeyer a la cubeta con agua
B. la estructura química del agua producida en el erlenmeyer es diferente a la del agua en la cubeta
C. cambia la estructura y composición del peróxido de hidrógeno al reaccionar en presencia del MnO2
Se toma una pequeña cantidad de óxido de manganeso
MnO2 en un erlenmeyer y luego se añade 20 ml de agua
oxigenada H2O2. Transcurrido algún tiempo se observa el
desprendimiento de un gas (oxígeno), el cual se hace pasar a
través del agua. Como se ilustra en la siguiente figura
La reacción que tiene lugar se representa mediante la
siguiente ecuación
Se puede afirmar que
H2O+O-----H2O2
..
CASUÍSTICA 68 ..

Se toma una pequeña cantidad de óxido de manganeso
MnO2 en un erlenmeyer y luego se añade 20 ml de agua
oxigenada H2O2. Transcurrido algún tiempo se observa el
desprendimiento de un gas (oxígeno), el cual se hace pasar a
través del agua. Como se ilustra en la siguiente figura
La reacción que tiene lugar se representa mediante la
siguiente ecuación
Se puede afirmar que
H2O+O-----H2O2
..
CASUÍSTICA 68
..

Indicar cuántas reacciones son de tipo de Desplazamiento doble
a) 2
b) 4
c) 6

Indicar cuántas reacciones son de tipo de Desplazamiento doble
..
CASUÍSTICA 69
..
a) 2
b) 4
c) 6
𝐀𝐁 + 𝐂𝐃 → 𝐀𝐃 + 𝐁𝐂

.. ..
CASUÍSTICA 70
¿Cuál de las siguientes descripciones corresponde a una interpretación inadecuada de los
coeficientes de una ecuación química?
A. Los coeficientes representan proporciones entre el número de moléculas de reactivos y
productos.
B. Los coeficientes representan proporciones entre las moles de moléculas de reactivos y
productos.
C. Los coeficientes representan proporciones entre la masa de reactivos y productos.

En la siguiente figura se representan los productos de una reacción química:
Al respecto, ¿cuál de las siguientes combinaciones estequiométricas de reactantes da origen a los
productos anteriores?

En la siguiente figura se representan los productos de una reacción química:
Al respecto, ¿cuál de las siguientes combinaciones estequiométricas de reactantes da origen a los
productos anteriores?
.. ..
CASUÍSTICA 71

.. ..
CASUÍSTICA 31
Una docente trabaja con los estudiantes las relaciones cuantitativas que pueden extraerse a partir de
ecuaciones que representan reacciones químicas. Para ello, muestra la siguiente representación de la
evolución de una reacción entre dos sustancias, X e Y, en el tiempo:
¿Qué es lo que cambia en una reacción química?
a. El número de átomos de cada elemento.
b. Los elementos que están enlazados.
c. La identidad de los elementos.
CASUÍSTICA 72

.. ..
CASUÍSTICA 31
La docente solicita a los estudiantes escribir la ecuación balanceada para la reacción. Una estudiante
propone la siguiente ecuación:
¿Cuál de los siguientes es un error que se evidencia en la respuesta de la estudiante?
a. No balancea adecuadamente la ecuación.
b. Confunde el reactivo en exceso con un producto de la reacción.
c. Los coeficientes que emplea no representan la cantidad total de partículas X e Y.
CASUÍSTICA 68 CASUÍSTICA 73

.. ..
CASUÍSTICA 31
La docente solicita a los estudiantes escribir la ecuación balanceada para la reacción. Una estudiante
propone la siguiente ecuación:
¿Cuál de los siguientes es un error que se evidencia en la respuesta de la estudiante?
a. No balancea adecuadamente la ecuación.
b. Confunde el reactivo en exceso con un producto de la reacción.
c. Los coeficientes que emplea no representan la cantidad total de partículas X e Y.
CASUÍSTICA 36 CASUÍSTICA 73

.. ..
CASUÍSTICA 74
Para las condiciones dadas, ¿de cuál de las siguientes sustancias depende la cantidad
máxima de producto que puede formarse en la reacción?
a. Y
b. X
c. XY2

.. ..
CASUÍSTICA 75
Escoja la gráfica (energía vs avance de Rx) para una reacción endotérmica:

.. ..
CASUÍSTICA 76
Dada la gráfica adjunta, se pide indicar ¿qué afirmación
no es correcta?
I. Es una reacción endotérmica
II. La energía del complejo activado es de 80 kcal/mol
III. La energía de activación vale 60 kcal /mol
IV. La entalpía de la reacción es de 20 kcal / mol
V. ▲H ‹ 0
A) I Y II
B) III Y IV
C) V

.. ..
CASUÍSTICA 77
La siguiente imagen muestra el diagrama de
energía de una reacción catalizada y no catalizada.
Un catalizador es:
a) Una sustancia química que nos proporciona unos
reactivos que sin ella no se podrían obtener nunca.
b) Un agente químico o físico que permite
aumentar o disminuir la velocidad de una reacción
química.
c) Una sustancia que ofrece a los reactivos un
camino alternativo en el que él mismo actúa como
un reactivo más.

.. ..
CASUÍSTICA 77
La siguiente imagen muestra el diagrama de energía de
una reacción catalizada y no catalizada.
Un catalizador es:
a) Una sustancia química que nos proporciona unos
reactivos que sin ella no se podrían obtener nunca.
b) Un agente químico o físico que permite aumentar
o disminuir la velocidad de una reacción química.
c) Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino
alternativo en el que él mismo actúa como un
reactivo más.

.. ..
CASUÍSTICA 78
El alcohol etílico (CH3 CH2 OH) de las bebidas alcohólicas es oxidado en el hígado y
produce acetaldehído (CH3 CHO), de acuerdo a la siguiente ecuación de la reacción:
Un agente oxidante cambia de número de oxidación por ganancia de electrones. ¿Cuál de
las siguientes alternativas corresponde al agente oxidante de la reacción?
a. H+
b. NAD+
c. CH3 CH2 OH

.. ..
CASUÍSTICA 79
Indicar el coeficiente del agua al balancear la siguiente ecuación:
a) 03
b) 05
c) 07
K2Cr2O7 → KI + CrI3 + I2 + H2O

.. ..
CASUÍSTICA 79
Indicar el coeficiente del agua al balancear la siguiente ecuación:
a) 03
b) 05
c) 07
K2Cr2O7 + HI → KI + CrI3 + I2 + H2O

.. ..
CASUÍSTICA 80
Al balancear La suma de los coeficientes es:
a) 2
b) 4
c) 6
H2S + NH4OH → (NH4)2S + H2O

Encontrar el peso atómico del oxígeno si la abundancia relativa de sus
isótopos más abundantes es la siguiente: 16 O = 99,7587 % ; 17 O = 0,
0374 %; 18 O = 0,2039 %
CASUÍSTICA 81

Encontrar el peso atómico del oxígeno si la abundancia relativa de sus isótopos más
abundantes es la siguiente: 16 O = 99,7587 % ; 17 O = 0, 0374 %; 18 O = 0,2039 %
Solución:
Usando la expresión matemática:
P.a.O = (99,7587) (16) + (0, 0374) (17) + (0,2039) (18)
100
P.a. O = 15,999 … (B)
CASUÍSTICA 81

CASUÍSTICA 82:
¿Cuántos gramos hay en 100 moles de amoníaco, NH3?
PM, NH3 = 17

CASUÍSTICA 82:
¿Cuántos gramos hay en 100 moles de amoníaco, NH3?
PM, NH3 = 17
… 1 mol, NH3 → 17 g x = (100 moles ) (17 g) = 1 700 g.
100 moles, NH3→ X 1 mol
-------
100 mol NH3 . 17 g = 1700 g ….. ( C )
1 mol NH3

CASUÍSTICA 83.
¿Cuál es el número de moléculas contenidas en 15 moles de CaSO4?

CASUÍSTICA 83.
¿Cuál es el número de moléculas contenidas en 15 moles de CaSO4?
1 mol de CaSO4 → 6, 023 . 1023 moléculas
15 moles de CaSO4 → X
X = 9,034 . 1024 moléculas
15 moles, CaSO4 . 6, 023 . 1023 moléculas = 9,034 . 1024 moléculas…. ( A )
1 mol, CaSO4

CASUÍSTICA 84.
¿Cuántas moles hay en 54g de moléculas de agua H2O ?
A) 3 mol
B) 6 mol
C) 9 mol

C U R S O D E Q U Í M I C A
¿Cuántas moles hay en 54g de moléculas de agua
H2O ? PA(uma): H = 1, O = 16
Resolución
54g
M X
Es la masa
de 1mol moléculas de X
2
M H O 1mol moléculas de X
𝓂 "𝓃" mol de moléculas de X
𝓃 =
𝓂
M H2O
=
54g
18g/mol
= 3mol
𝐂𝐇𝟒
Concluimos que:
𝓂
Núm
ero
de
mole
s (𝓷)
=
M
número demoléculas
=
NA
54 g H2O x 1 mol H2O = 3 mol
18 g H2O ( A )
CASUÍSTICA 83.

CASUÍSTICA 85.
Calcular la composición porcentual de cada elemento en el ácido carbónico, H2CO3, cuyo
peso molecular es 62.
A) H: 3,22 %; C: 19,36%; O: 77,42%
B) C: 3,22 %; O: 19,36%; H: 77,42%
C) O: 3,22 %; H: 19,36%; C: 77,42%

▪ PORCENTAJES: Composiciones porcentuales o centesimales.
Se puede calcular previo conocimiento de sus pesos atómicos que se encuentren el
T.P.E.Q; los porcentajes de cada elemento deben sumar 100 en toda fórmula química.
Expresión matemática: % E = (p/PM) . 100
Donde: % E = porcentaje del elemento.
P = peso atómico total del elemento en la fórmula.
PM = peso molecular del compuesto
Calcular la composición porcentual de cada elemento en el ácido carbónico, H2CO3,
cuyo peso molecular es 62.
Solución:
Según la expresión matemática: % H = (2) (1) (100) / (62) = 3,22 %
% C = (1)(12) (100) / (62) = 19,36 %
% O = (3)(16) (100) / (62) = 77,42 % …. (A )
Suma Total =100,00%
CASUÍSTICA 85.

CASUÍSTICA 86.
A Partir de 16g de H2(g) y 16g de O2(g) ¿Cuántos gramos de agua como máximo se pueden
obtener, según la reacción? H2 + O2 → H2O
A) 14
B) 16
C) 18

Se puede ver que solo se requiere 2g de H2(g) para
reaccionar con los 16g de O2(g). Con ello:
➢Reactivo en exceso es el 𝑯𝟐(𝐠) y
➢Reactivo limitante es el 𝐎𝟐(𝐠)
Luego se producirá como máximo 18g de H2O y sobrarán 14g
de H2(g). …. ( C )
REACTIVO LIMITANTE (RL) Y EXCESO (RE)
A Partir de 16g de H2(g) y 16g de O2(g) ¿Cuántos gramos
de agua como máximo se pueden obtener, según la
reacción?
H2 + O2 →
H2O
CASUÍSTICA 86
M ( 2 g
) M( 32 g
)
mol mol mol
2H2 +
1O2 →
2H2O
M(18 g
)
16g 16g mmáx.
4g 32g 36g
Cantidad
Problema
Cantidad
Estequiom
étrica ÷ 2 ÷ 2
Por Proust: 2g 16g 18g
❑ Reactivo limitante (RL)
❑ Reactivo en exceso (RE)
Es aquella sustancia que participa en la reacción
química en menor proporción estequiométrica, y
al agotarse limita la formación máxima de
productos. Por ello, todo cálculo estequiométrico
se realiza con este reactivo.
Esta sustancia participa en mayor proporción
respecto al reactivo limitante, debido a ello al final
del proceso sobra cierta cantidad de él.

CASUÍSTICA 87
¿Cuál será el peso equivalente del catión Al+3?

CASUÍSTICA 87
¿Cuál será el peso equivalente del catión Al+3?
p.a Al = 27
Número de oxidación, f = /+3/ = 3
P-eq = P.a. / f
P-eq, Al+3 = 27 = 9 𝑔/𝑒𝑞 …… ( C )
3

CASUÍSTICA 88
Hallar el peso equivalente del H2SO4
A) 49
B) 50
C) 51

Peso equivalente de un ácido:
P- eq = Pm / f
Donde:
Pm = peso molecular del ácido.
f = número de Hidrógenos ionizables o reemplazables.
CASUÍSTICA 88
Hallar el peso equivalente del H2SO4:
Si el Pm, H2SO4 = 98;
f = 2
P- eq = 98 / 2 = 49 g/eq …. ( A )
Ácido 𝐌 𝜃 PE(g/eq)
HCl 36,5 1 36,5
H2CO3 62 2 31
H3PO4 98 3 32,7

.. ..
CASUÍSTICA 89
¿Cuál(es) de las siguientes ecuaciones corresponde(n) a reacción(es) de
óxido-reducción?
A) Sólo I
B) Sólo III
C) Sólo I y II
I)
II)
III)

.. ..
CASUÍSTICA 89.1
¿Cuál(es) de las siguientes ecuaciones corresponde(n) a reacción(es) de
óxido-reducción?
A) Sólo I
B) Sólo III
C) Sólo I y II
I)
II)
III)

CASUÍSTICA 89.2
Se prepara una solución diluida de hidróxido de calcio Ca(OH)2 , disolviendo 3,7 gramos
de soluto en suficiente agua, hasta formar 2500mL de solución. Cuál es la normalidad?
(el hidróxido libera sus 2 OH-)
A) 0,02 eq-g/L
B) 0,03 eq-g/L
C) 0,04 eq-g/L

S O L U C I O N E S I I
NORMALIDAD (N)
Indica el número de equivalentes gramo de
soluto contenido en un litro de solución.
sto
ste
𝑁 =
#𝑒𝑞 −𝑔𝑠𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙
𝑒𝑞−𝑔
𝐿
1L sol. HNO3
H2O
3 𝑒𝑞−𝑔 𝐻𝑁𝑂3
N=
1 𝐿 𝑠𝑜𝑙
solución
Ejemplo: Se tiene una solución de HNO3(ac) 3N ……
¿Qué significa ?
Donde: #𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑡𝑜 = 𝑚
𝑃
; 𝑃𝐸 = 𝑃𝐹
𝜃
“Quiere decir que un litro de solución
contiene 3 eq-g de soluto (3eq-g HNO3)”
CASUÍSTICA 89.2
Se prepara una solución diluida de hidróxido de calcio Ca(OH)2 ,
disolviendo 3,7 gramos de soluto en suficiente agua, hasta formar
2500mL de solución. Cuál es la normalidad? (el hidróxido libera
sus 2 OH-)
2
Dato de masa molar(g/mol) : Ca(OH) = 74
Resolución:
Ca(OH)2
H2O
msto= 3,7g(ϴ=2)
#𝑒𝑞 − 𝑔𝑠𝑡𝑜 =
𝑚 3,7
=
𝑃𝐸 (74/2)
= 0,1eq-g
𝑉𝑠𝑜𝑙
𝑁 = =
#𝑒𝑞−𝑔𝑠𝑡𝑜 0,1
2.5
= 0,04eq-g/L…C
sol
V =2500mL=2,5L
normal<>N

CASUÍSTICA 90
A una determinada temperatura la solubilidad de la glucosa es 84g/100gH2O. Calcule la
molalidad de dicha solución.
A) 2,67
B) 3,67
C) 4,67

MOLALIDAD (m).
Indica el número de moles de soluto presente
en la solución por kilogramo de solvente.
sto
ste
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑚 =
𝑚𝑠𝑡𝑒
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
1L sol. HCl
H2O
m=
5 𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙
2
𝑘𝑔 𝐻 𝑂
Ejemplo: Se tiene una solución de HCl(ac) 5m ……
¿Qué significa ?
5 molal
“Quiere decir que un kilogramo de agua
contiene 5 mol de soluto (5mol HCl)”
CASUÍSTICA 90
A una determinada temperatura la solubilidad de la glucosa
C6H12O6 es 84g/100gH2O. Calcule la molalidad de dicha
solución.
Masa molar(g/mol): C6H12O6= 180
Resolución:
C6H12O6
H2O
𝑆 =
84𝑔C6H12O6
100𝑔H2O
nsto=
84
180
= 0,467mol
mste= 100g = 0,1kg
𝑚 =
𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑡𝑒
0,1𝑘𝑔
0,467𝑚𝑜𝑙 𝒎𝒐𝒍
..= = 4,67 𝒌𝒈 ….. ( C )
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
molal<>m

CASUÍSTICA 91
A una temperatura de 15°C se prepara una solución mezclando 144 gramos de pentano
C5H12 líquido, con 800mL de benceno C6H6 líquido (d= 0,87g/mL) ; asumiendo que los
volúmenes son aditivos. Determine la molalidad de dicha solución.
A) 2,83 𝒎𝒐𝒍/Kg
B) 2,85 𝒎𝒐𝒍/Kg
C) 2,87 𝒎𝒐𝒍/Kg

S O L U C I O N E S I I
CASUÍSTICA 91
A una temperatura de 15°C se prepara una
solución mezclando 144 gramos de pentano C5H12
líquido, con 800mL de benceno C6H6 líquido (d=
0,87g/mL) ; asumiendo que los volúmenes son
aditivos. Determine la molalidad de dicha solución.
Masa molar(g/mol): C=12; H=1
Resolución:
C5H12
C6H6
m=144g
V=800mL
d= 0,87g/mL
𝑚𝑐6𝐻6=d.V= 0,87x800= 696g
Comparando las dos masas se deduce que el benceno es
el solvente.
∴ 𝑚𝑠𝑡𝑒 = 696𝑔 = 0,696 𝑘𝑔
El número de moles de soluto será:
𝑠𝑡𝑜 72
𝑛 =
𝑚
=
144
= 2mol
𝑀̅
Finalmente la molalidad será:
𝑚𝑠𝑡𝑒
0,696
𝑚 = 𝑛𝑠𝑡𝑜
= 2
= 2,87 𝒎𝒐𝒍
𝒌𝒈 ……. ( C )

CASUÍSTICA 92
¿Qué volumen de agua, en litros, se deberá agregar a 200mL de una solución de HCl 5M
para disminuir su concentración a 0,2M?
A) 4,7 L
B) 4,8 L
C) 4,9 L

S O L U C I O N E S I I CASUÍSTICA 87
¿Qué volumen de agua, en litros, se deberá agregar a 200mL de una solución de HCl 5M para
disminuir su concentración a 0,2M?
Resolución:
HCl HCl
V= ??
V1 = 200mL
1
M = 5 mol/L
V2 = 200mL + V
M = 0,2 mol/L
2
M1 . V1 = M2 .
V2
Se cumple
𝐿
5 𝑚𝑜𝑙
. 200𝑚𝐿 = 𝐿
0,2𝑚 𝑜 𝑙
. (200𝑚𝐿 + 𝑉)
1000 = 40 + 0,2 V … 960= 0,2V
V = 4800mL = 4,8L --- ( B )

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Dr. José L. Santillán J.
Especialista del Área de
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