Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.

1. Disoluciones y cálculos
de concentraciones

2. Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea
(los componentes no se pueden distinguir a
simple vista) de dos o más sustancias en
proporciones variables.
• Debemos distinguir entre:
• Soluto: sustancia que se disuelve.
• Disolvente: sustancia en la que se disuelve el soluto, que está en
mayor proporción.
• Disolución: conjunto formado por el disolvente y el soluto.

3. Clasificación de disoluciones
Atendiendo al estado físico inicial del soluto y del disolvente:
(Recordar que la disolución, suele presentar el mismo estado
físico que el estado disolvente).
Estado físico
Disolución
Ejemplos
Sólido
Aleaciones metálicas (acero)
Sólido
Amalgamas (mercurio)
Gas
Sólido
Hidrógeno ocluído (Pd y Pt)
Sólido
Líquido
Azúcar en agua
Líquido
Alcohol en agua
Gas
Líquido
Amoniaco en agua
Sólido
Gas
≈ Suspensiones (Humo)
Gas
≈ Suspensiones (aerosoles)
Gas
Aire
Soluto
Disolvente
Sólido
Líquido
Líquido
Líquido
Gas
Sólido
Líquido
Gas

4. Solubilidad
Máxima cantidad de soluto disuelto en una
cantidad dada de disolvente, a una
temperatura fija.
Depende de varios factores:
• Naturaleza del soluto y del disolvente
• Temperatura del proceso (por lo
general, la solubilidad aumenta con la T)
•Presión

5. Concentración de disoluciones
Concentración
Cantidad de soluto
Cantidad de disolución (o disolvente)
• Expresa la relación o cociente entre la cantidad de soluto y la cantidad
de disolución o disolvente.
Cualitativamente
Disolución
Diluida
Es aquella en donde la
cantidad de soluto que
interviene
está en mínima
proporción en un
volumen determinado.
Concentrada
Tiene una cantidad considerable
de soluto en
un volumen determinado.

6. CONCENTRADA
• LA CANTIDAD DE
SOLUTO PERMANECE
CONSTANTE CON EL
TIEMPO.
• POSEE LA MÁXIMA
CANTIDAD DE SOLUTO
QUE SE PUEDE
DISOLVER EN UNA
CANTIDAD DADA DE
SOLVENTE.
SATURADA
• LA CONCENTRACION
DEL SOLUTO ES MENOR
QUE LA DE LA SOLUCION
SATURADA.
NO SATURADA
• LA
CONCENTRACION
DEL SOLUTO ES
MAYOR QUE LA
CONCENTRACION
DE UNA
SOLUCION
SATURADA.
SOBRESATURADA

8. UNIDADES FÍSICAS
Concentración en g/L Concentración en g
L
(m/v)
Tanto por ciento en Peso (%) % en peso
(%m/m)
Tanto por ciento en volumen (%)
(%v/v)
Partes por millón
ppm
ppm
% en volumen
g soluto
L disolución
g soluto
100
g disolución
ml soluto
100
ml disolución
mg soluto
100
Litrosdiso lución
g soluto
6
.10
gsolución

9. UNIDADES QUÍMICAS
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Molaridad
moles de soluto
L disolución
molalidad
moles de soluto
Kg disolvente
Fracción molar X
Es adimensional.
Moles de solución= moles de
soluto +moles de solvente
moles..soluto
X soluto moles.totales.de.solución
moles..solvente
X solvente moles.totales.de.solución
X soluto + X solvente 1

10. Normalidad
Es la cantidad de equivalentes químicos (Eq)de soluto
presentes en un litro de solución.
Normalidad
Equivalent ..de..soluto..total
e
Litros..de..solución
Eq
Eq
soluto
N
Peso.molecular.soluto
número..de..iones
soluto .TOTAL
Masa.del.soluto.total
un..equivalente..de..soluto
Eq..soluto.total
Vsolución

12. Soluto
Número de
iones
Equivalente del
soluto (Eq)
EQUIVALENTE DEL SOLUTO
TOTAL
H2SO4
2
98/2=49
Masa del soluto/49
Na(OH)
1
40/1=40
Masa del soluto/40
Ca3(PO3)2
3
278/3=92,66
Masa del soluto/92,66
Ejemplo: Calcular la normalidad de una solución acuosa de
hidróxido de sodio que contiene 10 gramos de soluto en un 2
litros de solución.
SOLUCIÓN:
De la tabla anterior: Eq total=10 gramos/40=0,25
NORMALIDAD=0,25/2L=0,125N
NORMALIDAD =MOLARIDAD × NÚMERO DE IONES O VALENCIA

13. Ejercicio 4:
Calcula la cantidad de sal que contendrán los 150 cm3 de disolución de
sal común de concentración 15 g/L
g/L
Solución:
Según la definición de concentración en gramos litro dada, la disolución a
preparar contendrá 15 g de sal común en 1 litro de disolución.
Calculo la cantidad de sal que contendrán los 150 cm3 de disolución:
150 cm3 disolución
15 g sal
3
1000 cm disolución
2,25 g de sal
Para preparar la disolución sigo los siguientes pasos:
• Se pesan 2,25 g de sal.
• En un vaso se echa una cantidad de agua inferior a 150 cm3 y se disuelve la sal
en el agua.
• Se completa con agua hasta los 150 cm3

14. Ejercicio 5:
Tenemos una disolución de HCl de concentración 35 % (d = 1,18 g/cm3).
Determinar el volumen que se debe tomar si se desea que contenga 10,5 g
de HCl
% peso
100g disolución 1cm3disol
10.5 g HCl
35. g disolución 1.18g disol
24.4 cm3disolución
% volumen
Ejercicio 6:
¿Qué porcentaje en volumen tendrá una disolución obtenida disolviendo 80
ml de metanol en 800 ml de agua?. Suponer los volúmenes aditivos
Volumen disolución 80 800 880 ml
80 ml alcohol
% volumen
100 9.1%
880 ml disolución

15. Ejercicio 7:
Se dispone de ácido nítrico del 70 % (d = 1,41 g/cm3) y se desea preparar
250 cm3 de una disolución 2,5 M. Indicar cómo se procedería
Molaridad
Solución:
Primero calculamos la cantidad de soluto (HNO3) necesario para preparar 250
cm3 de disolución de concentración 2,5 M
250 cm3 disol .
2,5 moles HNO3
3
1000 cm disol .
0,625 moles HNO3
63,0 g HNO3
1 mol HNO3
0,625 moles HNO3
39, 4 g HNO3
Calculamos ahora el volumen de ácido del 70% que contenga esa cantidad de HNO3
100 g ácido 1cm3 ácido.
39,4 g HNO3
70 g HNO3 1
,41 g ácido
39,9 cm3 ácido
Para preparar la disolución deberemos medir 39,9 cm3 de ácido del 70 %, echar
agua (unos 150 cm3) en un matraz aforado de 250 cm3 y verter el ácido sobre el
agua. A continuación añadir más agua hasta completar los 250 cm3

16. Ejercicio 8:
Se disuelven 23g de alcohol etílico (C2H6O) en 36g de agua. Halla la fracción
molar de cada componente.
Solución:
Calculamos las masas molares de cada componente (soluto y disolvente)
Ms (C2H6O) = (2·12 + 6·1 + 16) g/mol = 46 g/mol
Md (H2O) = (2·1 + 16) g/mol = 18 g/mol
Calculamos el número de moles de cada componente:
1 mol
23 g alcohol
46 g
0.5 moles alcohol;
1 mol
36 g agua
18 g
Calculamos el número de moles de cada componente:
Xs
X2
0 .5
0 .2
Xd
0. 5 2
X d 0.2 0.8 1
2
0 .5 2
0. 8
2 moles agua

17. Ejercicio 9:
Se dispone de una botella de ácido nítrico del 70% (d = 1,41 g/cm3) y se
desea preparar 250 cm3 de una disolución 2,5 M. Indicar cómo se
procedería
Solución:
Primero calculamos la cantidad de soluto (HNO3) necesario para preparar
250 cm3 de disolución de concentración 2,5 M
Masa molecular:
M (HNO3) = (1 + 14 + 16 · 3) = 63 u
2.5 moles HNO3 63 g HNO3
250 cm dlon
1000 cm3 dlon 1 mol HNO3
3
39 .4 g HNO3
Calculamos ahora el volumen de ácido del 70% que contenga la cantidad
determinada de HNO3
100 g ácido 1cm3ácido
39.4 g HNO3
39.9 cm3ácido
70 g HNO3 1.41 g ácido

18. Continuación
Una vez calculadas las cantidades
necesarias, procedemos a preparar la disolución:
• En primer lugar deberemos medir 39,9 cm3 del ácido
del 70 %
• A continuación echar agua (unos 150 cm3) en un
matraz aforado de 250 cm3 y verter el ácido sobre el
agua.
• Por último añadir más agua con cuidado (con ayuda de
una pipeta) hasta completar los 250 cm3 → Enrasado