El documento contiene información sobre varios temas relacionados con la geología y la estructura atómica. Describe las cuatro capas de la Tierra, cómo se miden los sismos, cómo Venecia se está hundiendo, las características de las rocas ígneas, sedimentarias y metamórficas, qué es un geólogo, volcanes activos en Santiago y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.

1. Visita Al Museo:
Nombre: Yorka Rojas Curso: 8ºA
Tamara Quiroz
Daniela Dayne
Tiare Barrera
Vania Cortes Rayen Venegas

2. Capas De La Tierra:
-Corteza terrestre: Con una profundidad de 20 a 70 Km
bajo los continentes y 10 Km bajo los océanos.
-Manto superior: de 70 a 700 Km de profundidad.
-Manto inferior: De 700 a 2900 Km de profundidad.
-Núcleo: De 2900 a más de 6000 Km de profundidad
29

3. Sismos:
Tienen dos formas de medir
Richter: Mide la intensidad
Mercalli:Mide los daños
23

4. Venecia: 29
-Venecia se hunde 1.5m cada 1 año aprox la gente no se
preocupa ya que piensa que es algo normal pero en realidad
lo que no saben que en unos años más quedarán bajo el mar.

5. Rocas Metamórficas: 23
23
-rocas metamórficas: son más livianas que las
rocas sedimentarias y más pesadas que las
ígneas,es áspera, densa se producen por altas
temperaturas o glaciares.

6. Rocas Ígneas:
29
-Son muy porosa y livianas y se forma
cuando el magma se enfría y solidifica.

7. Rocas Sedimentarias: 23
25
-Son muy pesadas y no son porosas y tienen fósiles son rocas que se
acumula por sedimentos se forman a orillas de los ríos, valles, lagos y
mares las rocas sedimentarias.
-Las rocas sedimentarias cubren más del 75% de la superficie terrestre.

8. ¿Qué son los geólogos? 23
Un geólogo es una persona que estudia la tierra. Los
geólogos estudian la estructura de la Tierra o cómo está
formada, el origen o el comienzo de la Tierra, y su historia.
Los geólogos estudian las rocas, el suelo, los fósiles, las
montañas y los terremotos.

9. volcanes activos en santiago:
volcan san jose volcan maipo
volcan tupungatito

10. Los átomos Tiare Barrera
-Los átomos son partículas diminutas que se podían dividir solo
hasta un cierto punto.
Aristóteles el postuló que existían 4 elementos que conformaban
toda la materia: -Aire - Fuego - Agua - Tierra
-Después De 2000 Años el químico inglés John Dalton retomó la idea
que planteaba Demócrito.

11. John Dalton Tiare Barrera
-En 1803, John Dalton planteó su teoría atómica, que retomaba las ideas de
demócrito. Los principales postulados de su teoría fueron:
-Toda la materia está formada por átomos, son partículas diminutas e indivisibles.
-los átomos de diferentes elementos se combinan, de acuerdo a números enteros y
sencillos, y conforman los compuestos.
-Con el paso de los años, la teoría de Dalton fue analizada y posteriormente
modificada surgieron nuevas evidencias acerca de los fenómenos eléctricos, con lo
que llegó a determinar que los átomos eran divisibles.

12. Modelo atomico de Thomson Rayen Venegas
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson , quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes
del descubrimiento del protón y del neutrón En dicho modelo,
el átomo está compuesto por electrones de carga negativa
en un átomo positivo.

13. Modelo atómico de Rutherford Daniela Dayne
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que en 1911, el físico y
químico británico-neozelandés Ernest Rutherford con sus colaboradores, Hans
Geiger y Ernest Marsden, Hicieron un experimento que consiste en impactar una
fina lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radioactiva.

14. Modelo atómico de Bohr Vania Cortes
En 1913 el físico Danés Niels Bohr introdujo un nuevo modelo atómico , conocido
como el modelo planetario el cual postulaba a lo sig:
-Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
-Los electrones que se encuentran en niveles más cercano al núcleo poseen
menos energía que los que están lejos de él.
-Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada
-Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar a un nivel de
mayor energía.

15. EMISIÓN: cuando un electrón gana energía salta a una órbita
mayor.
ABSORCIÓN: es cuando pierde energía y salta una órbita menor.