1. SEMANA14
SESIÓN
40
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿En que son diferentes los
Metales y No-metales? Pag 21
Propiedades Periódicas
Modelos atómicos
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Conceptuales:
28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico,
su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3)
Procedimentales
Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización
y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica.
Relacionar:
- El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad.
- La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no
metálico de los elementos.(A28)
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de 50ml.
MATERIALES
GENERALES
Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal,
fenolftaleína.
Didáctico:
-
DESARROLLO DEL
Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
PROCESO
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Que son
¿Cuáles
¿Cuáles
¿Cómo
¿Cómo
¿Cómo

2. las
propiedad
es
periódicas
?
Equipo
Respuesta
son las
propiedad
es
periódicas
de los
metales?
5
Son
propiedad
es que
presentan
los
elementos
químicos y
que se
repiten
secuencial
mente en
la tabla
periódica.
4
Las
propieda
des
periódica
de
los
metales
son :
Estructur
a
electrónic
a
Electrone
gatividad:
-Valencia
Carácter
metálico:
define su
comporta
miento
metálico
Por la
colocación
en la
misma
podemos
deducir
que
valores
presentan
dichas
propiedad
es así
como su
comporta
miento
químico.
Las
propiedad
es
periódicas
más
son las
propiedad
es
periódicas
de los nometales?
6
-Los no
metales
son
aceptores
, es decir,
electrone
gativos
- Las
capas
externas
contienen
cuatro o
más
electrone
s*.
En un
grupo la
tendencia
a perder
electrones
aumenta a
medida
que
bajamos
Carácter
en el
oxidante
grupo. Los
o
electrones
reductor
estarán
Volumen más lejos
del núcleo
atómico
cuanto
Punto de más abajo
fusión
los
encontre
- Calor mos
específic resultara
varia el
radio
atómico
de los
metales?
varia el
radio
atómico
de los nometales?
2
El radio
atómico
disminuye
hacia el
lado
derecho.
En las
familias de
los
metales
Grupo I al
IV A
Periodo 17.
1
El radio
atómico
decrece
según el
aumento
de
electrones
de un
elemento.
varia la
electroneg
atividad
de los
metales?
¿Cómo
varia la
afinidad
electrónic
a de los
elementos
?
3
Las
propiedad
es varían a
lo largo
del
período
para
volverse a
repetir en
el
siguiente
período.
La afinidad
electrónic
a varía a
la energía
absorbida
cuando se
añade un
electrón a
un átomo
gaseoso
para
formar un
electrón.

3. important
es son:
Estructura
electrónic
a.
Potencial
de
ionización.
Electroneg
atividad.
Afinidad
eléctrica.
Carácter
metálico.
Valencia
iónica.
Entre
otras.
o
que más
fácil los
pierda y
mas difícil
que los
gane. La
electroneg
atividad
disminuye
al bajar en
el grupo.
En un
grupo el
tamaño
aumenta a
medida
que
bajamos
en el
mismo
(mayor
numero
atómico).
Cuanto
más abajo
más lejos
se
encontrar
an los
electrones
.
Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y
aprender del texto.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio.

4. Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla
Periódica. Consultar las páginas de Internet.
Afinidad electrónica
o electroafinidad
Al recorrer un período
de la izquierda a la
derecha, el radio
atómico disminuye.
Con esto, la atracción
que el núcleo ejerce
sobre los electrones se
torna mayor, lo que
aumenta la afinidad
electrónica.
Energía de
ionización
También llamado
potencial de ionización. “Es la energía
necesaria para
–
extraer un e de un
átomo neutro en
estado gaseoso y
formar un catión”.
La EI aumenta hacia
arriba en los grupos al haber una
mayor atracción
*
por una “Z ”
parecida y una
menor distancia de
los electrones
externos al nucleo,
también aumenta
hacia la derecha en
los periodos por “Z”
mayor y un radio
menor.
electronegatividad
En un grupo la
tendencia a
perder electrones
aumenta a
medida que
bajamos en el
grupo. Los
electrones
estarán más lejos
del núcleo cuanto
más abajo nos
encontremos en
el grupo, resultará
más fácil que los
pierda y más
difícil que los
gane. La
electronegativida
d disminuye al
bajar en el grupo.
En un período la
tendencia a
perder electrones
disminuye a
medida que
avanzamos en el
período, los
electrones se
encuentran más
unidos al núcleo
(ver lo que se
explicaba para el
tamaño). Por
tanto, a medida
que avanzamos
aumentará la
tendencia coger
electrones más
que a perderlos,
aumentará la
electronegativida
d.
Radio atómico
Al recorrer un período
de la izquierda a la
derecha, el radio
atómico disminuye.
A lo largo de los
grupos, el radio
atómico disminuye de
abajo hacia arriba y
por el mismo
razonamiento, la
electroafinidad
aumenta en este
sentido.

5. Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente, les solicita anotar
las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.

6. Propiedades Periódicas
Procedimiento:
Colocar en el vaso de precipitados, 20 ml de agua, adicionar cinco gotas de fenolftaleína,
cuidadosamente, adicionar una muestra de sodio.
Repetir el paso anterior más cuidadosamente, con el potasio.
Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar cinco gotas de fenolftaleína,
colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y calentar dos minutos el
calcio en la flama de la lámpara, introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso
de precipitados. Repetir el paso anterior con el magnesio, carbón y azufre.
Observar y anotar los cambios del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre
Sustancia
Sodio
Potasio
Calcio
Magnesio
Carbón
Azufe
Símbolo y
numero
atómico
Na-> 22.9898
K-> 39.102
Ca-> 40.08
Mg-> 23.305
C->12.0107
S->30.065
Distribución
electrónica
K2, L8, M1
K2, L8, M8, N1
K2, L8, M8, N2
K2, L8, M2
K2, L4
K2, L8, M6
Color inicial del
agua e
indicador
Transparente.
Transparente.
Transparente.
Transparente.
Transparente.
Transparente.
Color final del
agua
Rosa
Rosa
Rosa
Transparente.
Transparente.
Transparente.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del tabla periódica para que lo
localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.

7. Informe de la actividad enviada al Blog
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto, con las
correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
magnitudes
y
unidades
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.
Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.