1. AGUA,PH BUFFERS
AGUA:
• Concepto
• Funciones
• Propiedades: Hidrolisis
• DESHIDRATACIÓN:
CONCEPTO
CAUSAS
• Requerimiento
nutricional diario
PH
• Concepto
• Funciones
• Escalas de PH
PH
• Medición del PH:
formulas
• Laboratorio:
potenciómetro digital
Cinta universal de pH
BUFFERS
• Concepto
• Funciones
• Buffer carbonato:
concepto y formación
• Otros buffers
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2. 27/04/14 2ING .ELA FALERO SANCHEZ

3. HIDROLISIS
• Ruptura de una molécula de agua
H20H OHH :Hidrogenión
OH : ión oxidrilo
o hidroxilo
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4. Estructura Química:
• Enlace de Hidrogeno entre moléculas de agua:
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5. En el Organismo:
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6. PH:POTENCIAL DE HIDROGENIONES
• CONCEPTO: Potencial de hidrogeniones que tiene
una solución.
• Fluctúa entre cantidades : mayores a cero hasta
14
• FUNCIÓN:
• Determina el grado de acidez, neutralidad o
alcalinidad de una sustancia.
• Los fluidos biológicos tienen diferentes pH.
ESCALAS DE PH.
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7. ESCALAS DE pH
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7
0.1 muy acido
1 muy acido
2.9 muy acido
3 ACIDO
4 ACIDO
5 ACIDO
5.1-----6.9 lig. Acido
7.1-------.8.9 lig.bàsico
9 BASICO
10 BASICO
11 BASICO
12 BASICO
12.1-------13 muy básico
14 Muy básico
7 NEUTRO

8. MEDICION DEL pH
• FORMULAS:
• pH= _ log (H+)
• pH=14_p(OH-)
• P(OH)= _ LOG (OH)
• LABORATORIO:
Instrumentos :
• Potenciómetro digital
• Cinta universal de pH
con Patrón
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9. PH DE FLUIDOS BIOLOGICOS
. Orina = 7.35
. Moco nasal: 7.25-7.35
.Heces: 6 – 7
.Sudor: 6 – 8
.Cerumen: 6.1
.Fluido vaginal: 4.5 – 5
.Bilis: 7 - 7.6
.heces: 6 – 7
.semen: 7.5
.fluido vaginal: 4.5 – 5
.bilis: 7 - 7.6
. Leche materna = 7.0
. Sangre = 7.4
. Jugos gástricos = 3.5
. L.C. R . = 7.1 a 7.8
.Liquido Amniótico. 7 - 7.5
.Lágrimas 7.5
.Saliva (pacientes con cáncer)
4,5 a 5,7
Saliva normal = 6.8 a 7.2
.Vomito 3,8
.Liquido Amniótico. 7 - 7.5.
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10. BUFFERS,AMORTIGUADORES O
TAMPONES
Son sustancias químicas orgánicas o inorgánicas que
estabilizan el pH de nuestros fluidos biológicos que
pudieran haber sido alterados por algún factor extraño,
como el estrés, dieta, fármacos, etc.
Principal buffer:
BUFFER CARBONATO.- Estabiliza el pH de la sangre y de
los líquidos corporales en general. Es el más
importante.
Otros buffer, se consideran : Buffer fosfato, proteínas
plasmáticas, etc.
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11. FORMACION DEL BUFFER
CARBONATO
• CO2 + H2O=> H2CO3 == HCO3- + H+
Anh.carbónico +agua = ac.carbónico se
ioniza para formar el buffer carbonato
+ ión hidrógeno o hidrogenión
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12. ACIDOSIS
• La acidosis es un término clínico que indica un
trastorno hidroelectrolítico que puede
conducir a acidemia, y que viene definido por
un pH sanguíneo inferior a 7.35. La acidosis
puede ser metabólica o respiratoria.
• Con el nombre de acidosis se conoce aquellas
situaciones clínicas en las que existe una
alteración en la que predomina un aumento
en la concentración de hidrogeniones.
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13. Tarea
• CON LA INFORMACION DE LAS DIAPOSITIVAS
QUE A CONTINUACION SE DETALLAN: PUEDEN
TAMBIEN APORTAR INVESTIGANDO.
• ELABORAR DIAPOSITIVAS EN PPT
• QUE ES ACIDOSIS:CAUSAS,
CLASES,IMPORTANCIA,TRATAMIENTO
• QUE ES ALCALOSIS:CAUSAS,
CLASES,IMPORTANCIA, TRATAMIENTO
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14. Acidosis metabólica
• Es debida al aumento de hidrógeno que supera las
posibilidades de excreción por el organismo, que
produce una retirada de bicarbonato de los líquidos.
• La acidosis metabólica se produce como resultado de
un aumento marcado en la producción endógena de
ácidos como ocurre en la cetoacidosis o en las
acidosis láctica, por la pérdida de los depósitos de
bicarbonato como ocurre en las diarreas o por
acumulación progresiva de ácidos endógenos cuya
excreción está alterada por una insuficiencia renal
progresiva.
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15. Acidosis respiratoria
• La acidosis respiratoria es debida a aumento del
ácido carbónico circulante, al no producirse una
eliminación normal del dióxido de carbono por vía
respiratoria como resultado de una
hipoventilación alveolar por insuficiencia
respiratoria. Cuando el CO2 se une con el agua, por
medio de la anhidrasa carbónica se convierte en
ácido carbónico, un ácido débil que se disocia
parcialmente en bicarbonato y cationes Hidrógeno,
éstos iones de hidrógeno son los causantes de
incremento de ácidez plasmático. Al realizarse
esto, se libera hidrógeno.
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16. • El exceso de hidrógeno disminuye el pH y por lo
tanto el bicarbonato, llevando a una acidosis
metabólica. Una forma para recordar esto es que,
el pH es una medida de la concentración de
cationes Hidrógeno. Esto quiere decir que cuando
aumenta el pH disminuye el hidrógeno y viceversa.
La disminución de hidrógenos produce alcalosis
metabólica. La alcalosis respiratoria por su parte se
caracteriza por exceso de eliminación del CO2.
Esto impide su unión con el agua y evita la
formación de hidrógenos, aumentando el pH y
produciendo alcalinización.
• Los síntomas de la acidosis respiratoria son disnea,
tos y en casos graves confusión, irritabilidad,
letargo, coma y muerte por paro
cardiorespiratorio.
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17. Causas de acidosis respiratoria
• Enfermedad pulmonar obstructiva crónica: Es la causa
más frecuente de insuficiencia respiratoria y por lo
tanto de acidosis respiratoria.
• Asma bronquial: En los casos de crisis asmática grave.
• Síndrome de apnea obstructiva del sueño.
• Infecciones pulmonares graves como la neumonía.
• Edema agudo de pulmón.
• Síndrome de distrés respiratorio del adulto.
• Deformidades de la caja torácica.
• Parálisis muscular generalizada, por parálisis de los
músculos respiratorios, como ocurre en algunas
enfermedades del sistema nervioso avanzadas.
• Hipertermia maligna.
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18. Parámetros de interés en desequilibrios
metabólicos
• pH Es el principal indicador de riesgo, su rango
normal está entre 7.35 y 7.45. Fuera de estos límites
el metabolismo se deteriora en todo el organismo. El
pH indica la relación ácido-base, pero no
concentraciones absolutas, por ello, los mecanismos
compensatorios del organismo pueden hacer que el
pH sea normal enmascarando una situación
acidótica.
• Exceso de bases Debe estar entre -3 y +3 mmol/L nos
muestra la cantidad de bases necesaria para que el
pH sea de 7.4 Nos aporta información adicional
sobre la situación metabólica útil en casos de
acidosis compensadas, por ejemplo
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19. • Bicarbonato Su concentración debe estar por
encima de 22 mmol/L y por debajo de 26 mmol/L a
través de él podemos evaluar la función renal
• Lactato Su concentración normal es de 1.2-2.8
mmol/L Se produce por la degradación de piruvato
en ausencia de oxígeno, y es normal que aumente su
concentración durante la realización de ejercicio
físico intenso. En general, el aumento de lactato es
debido al metabolismo anaerobio.
• PCO2 Es la presión parcial de CO2 en la sangre, su
valor normal es de 35-45 mmHg en sangre arterial.
Es un buen indicador de la función respiratoria y
refleja la cantidad de ácido en la sangre (Sin contar
ácido láctico)
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20. Alcalosis
• La alcalosis (o alcalemia) es un término clínico que indica un
trastorno hidroelectrolítico en el que hay un aumento en la
alcalinidad (o basicidad) de los fluidos del cuerpo, es decir, un exceso
de base (álcali) en los líquidos corporales. Esta condición es la
opuesta a la producida por exceso de ácido (acidosis). Se puede
originar por diferentes causas.
• El mecanismo subyacente consiste en la acumulación de bases o
pérdida de ácidos sin una pérdida equivalente de bases en los
líquidos del organismo, lo que provoca una reducción en la
concentración de iones hidrógeno en el plasma sanguíneo arterial.
Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH
arterial es mayor a 7,45.
• Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el
estado ácido/básico del cuerpo, la disminución en el nivel de dióxido
de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las causas
directas de este fenómeno
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21. Alcalosis respiratoria
• La alcalosis respiratoria se debe a una ventilación
excesiva de los♣ pulmones. Se produce también
cuando una persona asciende a altitudes elevadas.
El bajo contenido de oxígeno del aire estimula la
respiración, lo que hace que se pierda demasiado
CO2 y aparezca una alcalosis respiratoria leve. El
riñon trata de compensar esa alcalosis con un
aumento en la excreción de bicarbonato.
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22. Alcalosis metabólica
• La alcalosis metabólica es ocasionada por un
exceso de bicarbonato en la sangre.
• La alcalosis hipoclorémica(baja concentración del
ion cloro en el plasma sanguíneo) es aquella
causada por una deficiencia o pérdida extrema de
cloruro (que puede ser debido a vómitos
persistentes). En esos casos, los riñones
compensan la pérdida de cloruros mediante la
conservación de bicarbonato.
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23. • La alcalosis hipopotasemica se debe a la reacción
del riñón a una deficiencia o pérdida extrema de
potasio que puede ser provocada por el uso de
algunos medicamentos diuréticos.
• La alcalosis compensada se presenta cuando el
cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis,
alcanzando el equilibrio normal ácido/básico, aún
cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de
carbono permanezcan anormales en términos
absolutos.
• Síntomas
• Pueden presentarse cuadros de confusión, con
mareos, náuseas y vómitos, a menudo acompañados
de temblores, espasmos musculares, y
entumecimiento en la cara o las extremidades.
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24. • Tratamiento
• El tratamiento de la alcalosis depende de la causa
específica. Para corregir las pérdidas químicas se
pueden necesitar medicamentos. También es
necesario controlar los signos vitales (temperatura,
pulso, frecuencia respiratoria y presión sanguínea).
• Para la alcalosis respiratoria se debe aumentar el
espacio no oxigenado (inhalación de CO2 por medio
de una bolsa o funda).
• La mayoría de los casos de alcalosis responden bien
al tratamiento. Normalmente, los individuos con
riñones y pulmones sanos no experimentan una
alcalosis significativa.
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