1. CAMILO DUQUE ORTIZ
Enfermero especialista en cuidado al adulto en
estado critico de salud

2. EQUILIBRIO ACIDO- BASE
 Procesos que mantienen la
concentración de iones hidrogeno
en los líquidos corporales dentro de
limites normales.
 La concentración de los iones de
hidrogeno se expresa en unidades
de pH.

3. EQUILIBRIO ACIDO- BASE
ION HIDROGENO
 Es importante para las
funciones celulares.
 Pueden unirse a grupos de
proteínas.
 Determina la carga iónica
de una molécula.

4. EQUILIBRIO ACIDO- BASE
ION HIDROGENO
 Su concentración es de 0.00004
mEq/L. (pH 7.4)
 Una disminución del pH refleja
un aumento de la concentración
de iones hidrogeno y viceversa.

5. EQUILIBRIO ACIDO- BASE
 El pH sanguíneo normal esta entre 7.35 y 7.45

6. EQUILIBRIO ACIDO- BASE
Cualquier modificación en el pH genera:
 Alteración en la distribución de iones entre los
diferentes compartimentos
 Modificación de la actividad enzimática
 Cambios estructurales en determinadas moléculas
 Alteración en los equilibrios químicos

7. ACIDOS Y BASES
ACIDOS.
 Molécula que puede liberar iones hidrogeno en una
solución.
EJEMPLOS
 Acido clorhídrico: HCl H+ + Cl-
 Acido carbónico: H2CO3 H+ + HCO3- (bicarbonato)

8. ACIDOS Y BASES
BASES.
 Molécula que puede aceptar iones hidrogeno.
EJEMPLOS:
 HCO3- + H+ H2CO3 (acido carbónico)
 HPO4- + H+ H2PO4- (acido fosfórico)
 Algunas proteínas como la hemoglobina entre otras
funcionan como bases al aceptar iones H+

10. ACIDOS Y BASES
ACIDOS FUERTES:
 Aquel que se disocia rápidamente y libera grandes
cantidades de H+. Ej: HCl ( acido clorhídrico)
ACIDOS DEBILES:
 Menor tendencia a disociarse y liberan menor cantidad
de H+. Ej.: H2CO3 (acido carbónico)

11. ACIDOS Y BASES
 Existen algunos tipos de Ácidos que no son
dependiente del CO2 , como el Acido: Sulfúrico,
Fosfórico, Beta – hidroxibutirico, Clorhídrico.
 Se denominan ácidos no volátiles.
 Su neutralización se hace a expensas del bicarbonato

12. ACIDOS Y BASES
BASES FUERTE:
 Reacciona rápida y fuertemente con iones H+,
eliminándolo de la solución. Ej. OH- (hidroxilo).
BASES DEBILES:
 Reacción mas débil a la captura de iones H+.
 Ej: HCO3- (Bicarbonato).

13. ACIDOS Y BASES
 Acidosis: pH menor de 7.4
 Alcalosis: pH mayor de 7.4
 Valores compatibles con la vida: pH plasmático
entre 6.8 hasta 8.0.
 pH intracelular: 6.0 y 7.4
 La hipoxia y mala perfusión pueden producir acumulo
de ácidos.
 El riñón es el principal regular del pH del LEC.

14. REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO- BASICO
Los 3 sistemas básicos para evitar un
cambio en el pH del organismo son:
 Sistemas búfer o tampón.
 Respuesta respiratoria o alteración de
la pCO2.
 Respuesta renal o alteración en el
bicarbonato.

15. BUFER, TAMPON O AMORTIGUADOR
 Cualquier sustancia capaz de unirse de forma
reversible a los iones H+
 Minimizan cambios del pH cuando se agrega un acido
y una base.

16. BUFER, TAMPON O AMORTIGUADOR
Búfer extracelular:
 Bicarbonato: ácidos metabólicos.
CO2 + H2O <------> CO3H2 <----------> H+ + HCO3-
 Hemoglobina : CO2.
Búfer intracelular:
 Las proteínas y los fosfatos.

17. RESPUESTA RESPIRATORIA
 Los niveles normales de
paCO2 son de 40 mmHg.
 Control de la ventilación a
través de quimiorreceptores
(tronco cerebral y cuerpo
carotideo)
 Su respuesta es a las 2 horas de
la alteración y se da por
cambios en la ventilación.

18. RESPUESTA RESPIRATORIA
 La respuesta respiratoria sola no logra
corregir por completo el pH.
 Cuando el CO2 aumenta el pH disminuye y
viceversa.
 El pulmón regula la cantidad de CO2 para
mantener el pH.

19. RESPUESTA RENAL
 Regulan la excreción de bicarbonato.
 Los niveles normales de bicarbonato son de
24mmol/L.
 Su acción es lenta.
Para mantener el pH el riñón:
 Reabsorbe bicarbonato.
 Genera nuevo bicarbonato.
 Excreta ácidos fijos.

20.  Gases arteriales o venosos: Permiten determinar el
estado acido básico y la oxigenación.
VALORES NORMALES
pH 7.35 - 7.45.
PaO 2 80 - 100 mmHg
PaCO 2 35 - 45 mmHg
SatO 2 95 - 100%
HCO3- 22 - 26 mEq/litro

21. ALTERACIONES DEL ESTADO ACIDO- BASE
 Hay 2 tipos de alteraciones.
1. ACIDOSIS:
 Acumulación de ácidos o perdida de bases que
conllevan a una disminucion del pH.
2. ALCALOSIS:
 Acumulación de bases o eliminación de ácidos que
conllevan a un aumento del pH.

22. ALTERACIONES DEL ESTADO ACIDO- BASE
 Las alteraciones del estado acido- básico son
respiratorias o metabólicas
 ACIDOSIS RESPIRATORIA: Aumento de los niveles de
CO2 que al combinarse con el agua produce acido
carbónico.
 ALCALOSIS RESPIRATORIA: Hay una excesiva
eliminación de CO2 por aumento de la ventilación.

23. ALTERACIONES DEL ESTADO ACIDO- BASE
 ACIDOSIS METABOLICA: Hay acumulación de ácidos
fijos o perdida de bases, lo cual se ve reflejado en la
disminución del bicarbonato.
 ALCALOSIS METABOLICA: Perdida de ácidos fijos o
ganancia de bases, lo que se ve reflejado en aumento
de los niveles de bicarbonato.

24. ALTERACIONES DEL ESTADO ACIDO- BASE
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO- BASE
Acidosis respiratoria Aumento de pCO2
Acidosis metabólica Disminución de HCO3-
Alcalosis respiratoria Disminución del la pCO2
Alcalosis metabólica Aumento del HCO3-

25. ACIDOSIS METABOLICA
 Resultado de una ganancia de acido fijo o la perdida de
bases.
Resultados:
 Bicarbonato menor a 22 mEq/L.
 pH menor a 7.35
 Puede ser producida por aumento de aniones (Cl) y
perdida de cationes (Na), o por acumulo de aniones
orgánicos no medidos.

26. ACIDOSIS METABOLICA
CAUSAS:
 Cetoacidosis.
 Acidosis Láctica.
 Acidosis urémica.
 Intoxicaciones.
 Perdidas gastrointestinales de bicarbonato.
 Falla renales (acidosis tubular renal
 Aporte exógeno de cloro.

27. ACIDOSIS METABOLICA
 Compensación:
 Hay disminución de los
niveles de pCO2.
 Disminuye 1 a 1,5 mmHg por
cada mEq de bicarbonato
disminuido.

28. ALCALOSIS METABOLICA
 Resultado de la perdida de acido fijo o la ganancia de
bases.
Resultados:
 pH mayor a 7.45
 Bicarbonato mayor a 26 mEq/L

29. ALCALOSIS METABOLICA
 Efectos:
 Disminución del flujo sanguíneo cerebral, confusión,
irritabilidad
 Disminución de la contractibilidad miocárdica,
susceptibilidad a arritmias.
 Irritabilidad muscular.

30. ALCALOSIS METABOLICA
Compensación:
 Hay aumento en los
niveles de pCO2.

31. ACIDOSIS RESPIRATORIA
 Alteración consecuente de la retención de CO2.
(Hipercapnia).
Resultados:
pH menor de 7.35
pCO2 mayor a 45 mmHg.
Puede ser aguda y cronica.

32. ACIDOSIS RESPIRATORIA
Puede ser por causas:
 Alteraciones en las vías respiratorias.
 Alteraciones neuromusculares.
 Alteraciones en el control neural central.

33. ACIDOSIS RESPIRATORIA
 Compensación:
Aguda: aumento inmediato de bicarbonato en 0,1 mEq
por cada 1 mmHg de incremento de Pco2, sin elevarse
mas de 4 a 5 mEq/L.
Crónica: La compensación se inicia en las primeras 12
horas y será máximo a los 4 o 5 días. El riñon retiene
bicarbonato 0.4 mEq/L por cada 1 mmHg de aumento
de la pCO2 sin sobrepasar 38 mEq/L.

34. ACIDOSIS RESPIRATORIA
 Efectos:
 Cefalea y confusión, progreso hasta el coma.
 Hay hipoxemia (disminución de O2 en la sangre).
 Aumenta el trabajo del corazon.

35. ALCALOSIS RESPIRATORIA
 Resultado de un aumento
en la eliminación del CO2.
 Puede ser aguda o crónica.
Resultados:
pH mayor a 7.45
pCO2 menor de 35 mmHg
(hipocapnia)

36. ALCALOSIS RESPIRATORIA
CAUSAS:
 Hipoxemia.
 Estimulo en el control neural.
 Infecciones, falla hepática.

37. ALCALOSIS RESPIRATORIA
 Compensación.
 Disminución del bicarbonato en 0,25 mmol por cada 1
mmHg en la disminución en la pCO2.
 Los cambios en el bicarbonato no superan los 5
mEq/L.
 Estados crónicos: la compensación renal es evidente a
los 4 o 5 días en un rango de 0,5 mEq/L por cada 1
mmHg de disminución de la pCO2.