1. Cambio químico, ácidos, bases y neutralización
Aprendizajes a desarrollar:
Los y las estudiantes:
- Distinguen entre cambios químicos y físicos.
- Caracterizar un cambio químico
- Conocer algunas propiedades de ácidos y bases
- Experimentar con ácidos y bases para neutralizarlos
- Caracterizar la neutralización como un cambio químico
Unidad de aprendizaje:
“Cambio y conservación en procesos que involucran reacciones químicas”
Nivel de enseñanza al que apunta:
NB6 (Octavo Básico)
1. Contexto pedagógico
En una guía anterior (“Mezclas, disoluciones y cambio químico”), publicada en la página web de
Profisica (www.profisica.cl) se trabajo sobre la siguiente base: Las definiciones de los procesos
químicos no sólo se deben realizar a la luz de la experiencia concreta, sino que surgir desde
ella. Se habla en este sentido de definiciones “operacionales” basadas en los hechos, para
diferenciarlas de las definiciones “teóricas”, más generales y abstractas y por lo mismo más
difíciles de comprender y manejar por parte de los estudiantes. El foco de esta guía de trabajo
es introducir desde lo fenomenológico algunos elementos asociados al estudio de ácidos y
bases, así como el proceso de neutralización.
Tabla: pH de algunos líquidos comunes
pH
jugos gástricos 2,0
limones 2,3
vinagre 2,9
refrescos 3,0
vino 3,5
naranjas 3,5
tomates 4,2
lluvia ácida 5,6
orina humana 6,0
leche de vaca 6,4
saliva (reposo) 6,6
agua pura 7,0 (neutro)
saliva (al comer) 7,2
sangre humana 7,4
huevos frescos 7,8
agua de mar 8,0
disolución saturada 8,4
de bicarbonato de sodio
pasta de dientes 9,9
amoníaco casero 11,5
limpiavidrios 12

2. 2. Preparación de la actividad
2.1. Tiempo para realizar estas secuencia de actividades
1 clase (2 horas pedagógicas) para el desarrollo de esta actividad,
2.2. Materiales
Por cada equipo de trabajo:
• Jugo de limón
• Jugo de tomate (debe ser jugo de tomate y no salsa de tomate o tomate molido)
• Vinagre de vino blanco o vinagre de manzana
• Bicarbonato de sodio
• Jugo de Piña
• Agua salada
• Pasta de dientes
• Limpiavidrios
• Una cubetera
• Agua
• Una jeringa o un gotario
• Un palito de helado
• Paño de cocina o papel absorvente
2.3. Antes de comenzar:
- La preparación de esta actividad requerirá de tiempo. Evalúe pedir la colaboración de
algunos estudiantes en esta preparación. Deberá establecer también de que forma los
estudiantes accederán a las sustancias. Existen dos grandes opciones: Establecer un centro
de recursos del que cada grupo saque el líquido que va a necesitar, o preparar un set de
trabajo para cada grupo. Tome esta decisión en función de la autonomía en el trabajo de los
estudiantes y de sus posibilidades reales de tiempo de preparación de la actividad.
- En ambos casos deberá preparar lo siguiente:
a. Solución saturada de bicarbonato: Disuelva una cucharada de bicarbonato en una
taza de agua caliente. Revuelva hasta disolver lo más posible y deje enfriar
b. Pasta de dientes: Agregue unas cucharadas de agua a la pasta de dientes para que
se comporte como un líquido
c. Indicador (Jugo de repollo): Tome dos hojas de repollo morado y córtelas en trozos
pequeños. Con un mortero o cuchara macháquelos para que boten el jugo (se puede
moler en la juguera). Eche el repollo machacado en una olla con una taza de agua
hirviendo y déjelo hervir por unos 5 minutos. Retire del fuego y cuélelo. Deje enfriar.
- Si trabaja con un centro de recursos:
a. Disponga todos los líquidos que se utilizaran en frascos separados y rotulados con el
nombre y el número correspondiente de cada líquido (en función de la tabla que
usarán para registrar las observaciones y predicciones).
b. Numere los espacios de las cubeteras, de uno a once.
c. Disponga cucharas pequeñas para que, al momento de la actividad, los estudiantes
echen los líquidos en los espacios correspondientes de sus cubeteras. Puede ser
conveniente disponer de un centro de recurso al frente de la sala y uno al final de la

3. sala para acelerar el proceso. Pida a los estudiantes que no usen la misma cucharita
para sacar diferentes líquidos.
d. Disponga de un par de recipientes para botar los líquidos y lavar las cubeteras al
final de la actividad.
3. Desarrollo de la actividad
3.1. Focalización
- Inicie esta lección tomando la idea de cambios químicos y cambios físicos (en la guía
“Mezclas, disoluciones y cambio químico” se trabaja este tema). Pida a los estudiantes que
propongan definiciones o características para una reacción química. Registre las ideas en
un papelógrafo o en la pizarra.
- En un tubo de ensayo (o en un frasco de vidrio con tapa) eche unos cuantos ml de agua, lo
suficiente para que el curso pueda ver la demostración. En otro frasco eche la misma
cantidad de jugo de limón.
- Pida a los estudiantes que predigan que ocurrirá si en cada frasco echamos unas gotas de
jugo de repollo morado. Muestre la jeringa que contiene el jugo de repollo morado (al que
llamaremos de aquí en adelante “el indicador”) para que el curso la vea. Pídales que
registren sus predicciones en sus cuaderno o guía (una propuesta de guía para multicopiar
se adjunta al final de este documento)
- Pida a algunos alumnos que compartan sus predicciones. Trate de hacer participar a los
estudiantes que normalmente no participen, pídales que lean sus predicciones.
- Eche un par de gotas de indicador en el frasco con agua y muestre el frasco a los
estudiantes. Agite el frasco para mezclar bien. Pida que anoten en su guía o cuaderno lo
observado.
- Eche dos gotas de indicador en el jugo de limón. Deje un momento el frasco sin revolver,
para que los estudiantes vean lo ocurrido. Luego, agite el frasco y vuelva a mostrarlo. Los
estudiantes deben registrar sus observaciones. Recuérdeles en este sentido que cuando
quieran consultar sus apuntes si no registran las observaciones no podrán distinguir las
predicciones de las observaciones, ni tampoco usar esos apuntes para futuras
observaciones.
3.2. Exploración
Primera parte: Reacciones distintas pero parecidas
- Los estudiantes realizarán ahora un estudio de las reacciones químicas que ocurren
entre el indicador y diversas sustancias. Destaque el hecho de que el cambio de color
(como ellos ya se habrán dado cuenta) es un indicador de una reacción química.
- Cada grupo recibirá una cubetera para realizar las pruebas. Las cubeteras deben estar
numeradas del 1 al 11, para recordar el contenido de cada “cubo”. Antes de proceder
con la primera parte de las actividades los estudiantes deben completar las predicciones
de lo que ocurrirá para cada uno de los líquidos cuando se le agregue el indicador,
completándolas en una tabla como la que se propone.

4. Líquido Predicción Observación
1. Jugo de limón
2. Jugo de tomate
3. Jugo de Piña
4. Limpiavidrios
5. Pasta de dientes
6. Agua salada
7. Vinagre de vino
8. Bicarbonato de sodio
9.
10.
11. Agua
- El número 11 es fundamental. Es lo que denominamos un “control”, que es lo que nos
indica lo que pasa si no ocurre ninguna reacción. Es un punto de comparación para las
observaciones. Los cubos 9 y 10 se usaran para la segunda parte de la actividad
- Existen dos grandes opciones: al mezclarse el indicador con el líquido adquirirá un tono
rojo o un tono azulado. En el caso del limpiavidrios (con un PH cercano a 12) Adquirirá
un tono verde muy fuerte, así como en el caso del jugo de limón (con un PH cercano a
2,3) adquirirá un color rojo fuerte. El resto de los líquidos tomaran un color en esta gama
de colores (rojo suave, morado claro, azul claro, azul oscuro, verde) Los estudiantes
descubrirán este hecho por si mismos, así que deje que formulen sus predicciones
libremente.
- Aunque la precisión en la cantidad de cada líquido no es indispensable, debe cautelarse
que las cantidades sean similares, para que no pueda pensarse que la mayor cantidad
de líquido incide en su reacción (una cucharadita por cada cubo)
- Entregue los materiales a cada grupo, o disponga un centro de recursos en la sala para
que sean los propios estudiantes los que retiren el material.
- En cada espacio de la cubetera deben echar una cucharadita de líquido. Para hacer la
prueba necesitarán echar cuatro gotas de indicador en el líquido, esperar un momento y
luego revolver. Los estudiantes deberán revolver el líquido con una cucharita plástica o
palo de helado y luego secarlo con un paño o papel absorbente, antes de mezclar otro
líquido.
- Es probable que los estudiantes terminen rápido esta parte. Los resultados muchas
veces los sorprenden y siguen rápidamente con todos los líquidos. Es central que
registren sus resultados, porque deberán utilizarlos en el resto de la actividad.
- Una vez terminadas las pruebas, los estudiantes deberán agrupar los elementos en dos
grupos que tuvieron un comportamiento “común”. El criterio será definido por ellos
(aunque claramente el color adquirido será un criterio bastante llamativo).
- Pídale a un par de grupos que compartan como agruparon los líquidos. Pida al resto del
curso que comente la clasificación hecha.

5. Segunda Parte: Uno más uno…
- En esta parte la necesidad de un control es vital, pues se trata de comparar reacciones.
- Pregunte al curso que cree que ocurrirá si se mezclan dos líquidos de distinto grupo y
luego se les somete al indicador. Como ejemplo, pregunte que ocurrirá si mezclamos
partes iguales de vinagre y bicarbonato. Indíqueles que registren sus predicciones en su
cuaderno o guía
- Registre las predicciones en la pizarra.
- Para poder comparar necesitarán algo contra que comparar. Concuerde un
procedimiento con el curso para establecer si hubo cambio en las propiedades de los
líquidos al mezclarlos. Esto implica compararlos con lo que ocurriría con cada uno de los
líquidos por separado y, adicionalmente, compararlo con lo que ocurre con el control (el
agua). Concuerde el procedimiento y cópielo en la pizarra. Pida a los estudiantes que lo
registren en sus cuadernos o guías.
- Los estudiantes deberán elegir una pareja de líquidos, con un líquido de un tipo y un
líquido de otro tipo. Además deben hacer la prueba con vinagre y bicarbonato. Pida a
los estudiantes que completen en su cuaderno o guía sus predicciones en la siguiente
tabla:
Líquido 1 Liquido 2 Predicción Observación
- Recuérdeles que deben usar la misma medida de cada líquido para hacer la prueba, y
que registren sus observaciones en la misma tabla que utilizaron

6. 3.3. Reflexión
- Conduzca una rueda de preguntas para recoger los resultados de la última experiencia.
Para ello le proponemos las siguientes preguntas
o El comportamiento de los líquidos mezclados ¿es diferente al de cada uno de los
líquidos por separado?
o ¿Logran contrarrestarse entre sí los efectos de cada uno?
o Al mezclarlo ¿ocurrió una reacción química? ¿Cómo pueden afirmarlo?
o Si quisiéramos “neutralizar” al jugo de limón con bicarbonato, ¿cómo se podría
hacer? ¿Cuánto bicarbonato se necesitaría?
- Revise la lista de líquidos que están junto al jugo de limón. Puede anotar junto a ellos
algunos compuestos destacados:
o Jugo de tomate: Contiene ácido cítrico
o Jugo de limón: Contiene ácido cítrico
o Vinagre: Contiene ácido acético
o Jugo de piña: Contiene ácido cítrico.
- Haga notar a los estudiantes que todos los líquidos de esta lista contienen algún tipo de
ácido, y que todos reaccionan de la misma manera con el indicador
- Por otro lado, tienen líquidos que reaccionan de una manera diferente con el indicador.
A esos líquidos se les denomina “bases” o “alcalí” (compuestos básicos o alcalinos), y
que sus propiedades son opuestas a las de los ácidos.
- Haga notar además que al mezclar un compuesto ácido con un compuesto básico se
produce una reacción de neutralización, que produce gas y libera energía
- Para cerrar el tema, pida que completen que en sus guías hagan un resumen de lo que
han aprendido en esta clase.
- Puede complementar este trabajo con una lectura silenciosa de un fragmento del libro
de texto.
3.4. Aplicación
Plantee a los estudiantes algunas preguntas para que apliquen su conocimiento. Le sugerimos
las siguientes:
- La sal de fruta efervescente se usa para combatir la acidez estomacal.
o ¿Qué tipo de componentes crees tú que tiene la sal efervescente?
o ¿por qué crees tú que efervesce?
o Una vez que la sal de fruta dejó de efervescer, ¿qué tipo de líquido es el líquido
resultante, es un compuesto básico o un compuesto ácido?

7. Reacciones químicas con jugo de repollo
Materiales
• Jugo de limón
• Jugo de tomate (debe ser jugo de tomate y no salsa de tomate o tomate molido)
• Vinagre de vino blanco o vinagre de manzana
• Bicarbonato de sodio
• Jugo de Piña
• Agua salada
• Pasta de dientes
• Limpiavidrios
• Una cubetera
• Agua
• Una jeringa o un gotario
• Un palito de helado
Desarrollo de la actividad
1. Focalización
- ¿Qué características tiene una reacción química? Es decir ¿Qué ocurre cuando ocurre una
reacción química?
- ¿Qué diferencias hay entre un cambio químico y un cambio físico?
- ¿Qué crees que ocurrirá al echar un par de gotas de jugo de repollo morado (al que
llamaremos “el indicador”) en el agua? ¿y qué ocurrirá al echarlas en el jugo de limón?
Escribe y justifica tu predicción

8. - Observa el experimento que hará tu profesor ¿Qué ocurrió? Registra tus observaciones.
2. Exploración
Primera parte: Reacciones distintas pero parecidas
- Estudiaremos ahora una serie de reacciones químicas que pueden ocurrir entre el
indicador y diversas sustancias.
- Tu grupo recibirá una cubetera numerada de uno a 11. Cada número representa un
líquido. Deberás preocuparte de poner cada líquido en su correspondiente casillero
- En cada “cubo” de la cubetera echaremos una cucharadita de cada líquido.
- Completa tus predicciones ¿Qué crees que ocurrirá si echamos cuatro gotas de
indicador en cada uno de los líquidos de la cubetera? Completa tus predicciones en la
siguiente tabla
Líquido Predicción Observación
1. Jugo de
limón
2. Jugo de
tomate
3. Jugo de
Piña
4.
Limpiavidrios
5. Pasta de
dientes
6. Agua
salada
7. Vinagre de
vino
8. Bicarbonato
de sodio
11. Agua

9. - Echa cuatro gotas de indicador en cada cubo. Espera un momento y luego revuelve el
líquido con un palo de helado. Limpia y seca con un paño el palito de helado antes de
revolver otro líquido. Registra todas tus observaciones en la tabla.
- Agrupa los líquidos (escribe un listado) de los que tuvieron un comportamiento similar
¿qué es lo similar en cada uno de los grupos que armaste?
Segunda Parte: Uno más uno…
- ¿Qué crees que ocurrirá si mezclamos dos líquidos de distinto grupo?
- ¿Qué crees que ocurrirá con la mezcla si le aplicamos el indicador?
- ¿Cómo podremos saber si hubo cambios en las propiedades de cada líquido? Registra
el procedimiento concordado por el curso para esta experiencia.

10. - Deberán elegir una pareja de líquidos distintos para hacer la prueba, además de hacerla
con vinagre y bicarbonato. Completen en la siguiente tabla los líquidos elegidos y sus
predicciones de lo que ocurrirá
Líquido 1 Liquido 2 Predicción Observación
Vinagre Bicarbonato
- Echen una cucharada de cada líquido en los cubos. Observen lo que ocurre. Mezclen
con el palito de helado antes de poner cuatro gotas del indicador. Comparen el color que
adquiere con los colores de los líquidos originales. Registren sus observaciones
- Agreguen una cucharada más de bicarbonato a la mezcla de bicarbonato con vinagre
¿qué ocurre?
- Agreguen una tercera cucharada de bicarbonato ¿Qué ocurre? ¿Qué color adquiere?
¿Al color de qué liquido se parece más?
3. Reflexión
- El comportamiento de los líquidos mezclados ¿es diferente al de cada uno de los
líquidos por separado?
- ¿Logran contrarrestarse entre sí los efectos de cada uno?

11. - Al mezclarlo ¿ocurrió una reacción química? ¿Cómo pueden afirmarlo?
- Si quisiéramos “neutralizar” al jugo de limón con bicarbonato, ¿cómo se podría hacer?
¿Cuánto bicarbonato se necesitaría?
- Escribe un resumen con los conceptos e ideas más importantes aprendidos durante esta
clase.
4. Aplicación
- Observa la siguientes tablas, que muestra el pH de diferentes sustancias
pH
jugos gástricos 2,0
limones 2,3
vinagre 2,9
refrescos 3,0
vino 3,5
naranjas 3,5
tomates 4,2
lluvia ácida 5,6
orina humana 6,0
leche de vaca 6,4
saliva (reposo) 6,6

12. pH
agua pura 7,0 (neutro)
saliva (al comer) 7,2
sangre humana 7,4
huevos frescos 7,8
agua de mar 8,0
disolución saturada 8,4
de bicarbonato de sodio
pasta de dientes 9,9
leche de magnesia 10,5
amoníaco casero 11,5
limpiavidrios 12
- ¿Cómo podrías relacionar el pH de cada líquido con el color que adquirió al aplicarle el
indicador?
- La sal de fruta efervescente se usa para combatir la acidez estomacal.
o ¿Qué tipo de componentes crees tú que tiene la sal efervescente?
o ¿Por qué crees tú que efervesce?
- Una vez que la sal de fruta dejó de efervescer, ¿qué tipo de líquido es el líquido
resultante, es un compuesto básico o un compuesto ácido?