SlideShare una empresa de Scribd logo
22/03/2017
Practica No.1
Propiedades físicas del agua y determinación del PH
de los alimentos
Equipo No. 2 6° “D”
INTEGRANTES:
 Domínguez Ojeda Luis Ángel
 Flores Ledesma Andrea
 Guía Rodríguez Juana
 Gutiérrez Amézquita Felisa Daniela
 Miranda Martínez Fátima Guadalupe
 Rodríguez Rico Iris Yunuel
Bioquímica
Q.F.B. Marta Gabriela
Aceves Morales.
Practica No. 1
Propiedades físicas del agua y determinación del
pH de los alimentos
 OBJETIVO:
 Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH
de una sustancia.
 Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
 Identificar las propiedades del agua
 MATERIALES Y EQUIPO
3 Vasos de
precipitado de
250 ml
4 Vasos de
precipitado de
100 ml
1 Parrilla
eléctrica
1 termómetro
de 0 a 260 °C
1 Probeta de
50 ml
Papel
indicador.
pH-metro. Alimentos para
calcular su pH
Vidrio de reloj. Gotero.
Cloruro de
sodio
Hielo
FUNDAMENTO:
Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a esta formándose
iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua,
formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de
basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y
se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va
de 1 a 14.
El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector
de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y
extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej.
Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una
medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido
El valor de pH se determina mediante:
 Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango
de pH determinado.
 pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una
determinación rápida y precisa.
PROCEDIMIENTO:
b) Punto crioscópico del agua
5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de
hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que
el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos
1 y 2 de forma homogénea.
7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada
en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en
cada vaso de hielo.
Vaso 1. 20g de cloruro de
sodio con hielo
Vaso 2. 40g de cloruro
de sodio con hielo Vaso 3. Vaso control
Vaso 1.
76.1g Vaso 2.
92.4g
Vaso 3.
26.1g
8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.
Vaso 1
( 20 g de NaCl )
Vaso 2
( 40 g de NaCl )
Vaso 3
( Vaso control )
76.1 g
212 g
92.4 g
173 g
26.1 g
97.6 g
35.89% 53.41% 26.74%
TÉCNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
100100100
a) Punto de ebullición del agua
1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml.
2. Colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras que
el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).
Vaso 1: control
Vaso 2: 20 g. de sal
Vaso 3: 40g. De sal
3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que
después de 5 min. No haya variación. Realiza las gráficas en papel milimétrico.
4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.
RESULTADOS
TÉCNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
a) Punto de ebullición
Vaso de agua sin Cloruro de
Sodio (Sal)
MINUTO TEMPERATURA (
°C )
1 38
2 45
3 60
4 77
5 85
6 94
7 98
8 98
9 98
10 98
0
20
40
60
80
100
120
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
TEMPERATURA°C
MINUTOS
TEMPERATURA ( °C )
Vaso de agua con 20gr de
Cloruro de Sodio (Sal)
MINUTO TEMPERATURA
( °C )
1 41
2 52
3 70
4 85
5 96
6 101
7 101
8 101
9 101
10 101
0
20
40
60
80
100
120
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
TEMPERATURA°C
MINUTOS
TEMPERATURA ( °C )
CONCLUSIÓN:
Vaso de agua con 40gr de
Cloruro de Sodio (Sal)
MINUTO TEMPERATURA
( °C )
1 40
2 55
3 73
4 82
5 93
6 100
7 100
8 100
9 100
10 100
0
20
40
60
80
100
120
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
TEMPERATURAEN°C
MINUTOS
TEMPERATURA ( °C )
El agua con sal hierve a una temperatura superior a los 100°C , debido a que al
agregar una cantidad de sal al agua las moléculas logran alcanzar una temperatura
mayor a los 100°C para así poder escapar de los puentes de hidrogeno , que se ven
impedidas debido a la presencia de la sal .
Esto se conoce como propiedad Coligativa, la cual podemos presenciar en la vida
cotidiana.
Desde un punto de vista molecular se eleva la temperatura y así las moléculas se
mueven más rápido chocan con más frecuencia y liberan más moléculas de vapor.
Procedimiento del pH en los alimentos
Ph con el papel indicador
A. Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua:
Alimento Imagen
Leche
Naranja
Uva
Refresco de cola
Agua mineral
Jugo de limón
Yogurt
a) Para determinar el pH con el papel indicador se depositó en el vidrio de reloj
y se le añadió unas gotas de la sustancia a analizar.
b). Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana,
tortilla, pan, etc., trituramos los alimentos con ayuda del mortero añadiendo agua
destilada para obtener una solución.
RESULTADOS:
LECHE NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO DE
LIMON
YOGHURT
PAPEL pH
6 4 3 3 4 2 4
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR 4 5 5
OBSERVACIONES:
En ésta práctica, al realizar los procedimientos de pH, se observaron los grados
ácido- neutro –básico que tuvo cada alimento. Por lo regular casi todos resultaron
como ácidos, ya que su pH estuvo por debajo de 6.
CONCLUSIONES:
Como conclusión se puede decir que gracias a esta práctica podemos determinar
el pH de los alimentos que consumimos ya que son de gran importancia para la
salud humana, ya que éste sirve como indicador de las condiciones higiénicas.
Un ejemplo destacado es la leche, que normalmente está en torno a los 6.8 grados,
y si los valores resultan por debajo de los indicados; pueden indicar una infección
en el animal. Por lo tanto, éste determinará la presencia de una contaminación de
amoniaco debido que puede deberse al tratado que se le da a ésta.
Ph con el pH-metro
A. Para determinar el pH de los alimentos en forma líquida para se vertió cierta
cantidad de cada muestra en vaso de precipitados.
B. Para los alimentos sólidos como el pan, tortilla, uva y la manzana se
trituraron con ayuda de un mortero añadiéndoles agua destilada para que
tomaran una apariencia liquida y posteriormente vaciar las muestras en
vasos de precipitados.
C. Cuando cada una de las muestras estaba lista colocamos el electrodo en
cada una de las muestras de modo que al sumergirse hiciéramos
movimientos suaves para que la membrana de vidrio pudiera darnos un
resultado fijo (se tomó un resultado estabilizado). Cuando se terminaba de
leer la muestra se retiraba y se enjuagaba con agua destilada.
D. Este procedimiento se usó con cada una de las muestras.
Muestra Imagen
Leche
Naranja
Uva
Refresco
Agua mineral
Jugo de limón
yogurt
Manzana
Tortilla
pan
RESULTADOS:
PH
METRO
Leche Naranja Uva refresco Agua
Mineral
5.88 3.19 2.80 1.95 4.59
PH
METRO
Jugo de
limón
Yogurt Manzana Tortilla Pan
1.71 3.49 3.16 7.49 4.48
OBSERVACIONES
Debido a que el pH-metro no estaba en buen estado sus resultados no eran muy
confiables.
Pero se muestran las aproximaciones en la tabla anterior.
CONCLUSIONES:
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH
de una disolución ya que mide el potencial que se desarrolla a través de una fina
membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de
protones y con los resultados obtenidos se podría decir que la de los alimentos
que se utilizaron en esta práctica con mayormente ácidos.
CUESTIONARIO
1.- Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la
presencia de solutos.
Otras propiedades coligativas son:
Descenso relativo de la presión de vapor: Esto nos indica que entre más soluto
añadimos, menor será la presión de vapor observada.
Presión Osmótica: Nos indica que cuando hay dos soluciones con distintas
concentraciones se pondrán en contacto mediante una membrana semipermeable.
2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto
crioscópico en los alimentos en general?
Punto de ebullición. Lo utilizamos cuando hervimos agua con un soluto. Un ejemplo
seria en los alimentos, cuando cocinamos, los solutos que agregamos cambian el
punto de ebullición del agua.
Punto crioscopico. Se aplica cuando se observa que se utilizan solventes para
derretir algo congelado.
3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas
propiedades.
Caldo rojo. Al cual se le agregan chiles molidos lo que hace que el punto de
ebullición del agua aumente.
Cuando hacemos agua de sabor y diluimos el azúcar junto con el saborizante en el
agua, entra la propiedad osmótica.
Cuando agregamos aceite a la comida para alcanzar temperaturas más altas.
4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizados en alimentos para cambiar
sus propiedades.
Cloruro de Sodio (Sal)
Bicarbonato de Sodio
Levadura
Royal
Aceite
5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo
lo has resuelto?
Realizamos la práctica para observar que cada sustancia tiene un pH diferente y
también para observar su comportamiento. Así como también para observar
algunas de las propiedades del agua.
No tuvimos ningún problema. Logramos terminar la práctica dividiéndonos el
trabajo, ya que la práctica es un poco larga.
6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH acido?
Pensamos que es para detener o reducir el desarrollo bacteriano, ya que en un pH
acido las bacterias no se desarrollan.
7.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa
en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales).
En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los
antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico (NaHCO3),
el carbonato cálcico (CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o de aluminio.
CONCLUSIONES.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración
de iones hidrógeno [H]+
presentes en determinadas disoluciones. Por otro lado, las
disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7.
Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen
únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración
equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de
la composición química del soluto y del solvente diluido en agua.
Es una práctica muy interesante, con ella nos pudimos darnos cuenta del cambio que hay
en las propiedades del agua en presencia de un soluto que son el punto de ebullición y el
punto crioscopico. También aprendimos a medir el pH de diversas sustancias.
BIBLIOGRAFIA
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm
http://www.agua.org.mx/el-agua/que-es/propiedadefisicas
https://www.natursan.net/el-ph-de-los-alimentos/
https://es.wikipedia.org/wiki/Anti%C3%A1cido
Practica no.1-bioquimica

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Determinacion de cloruros metodo directo
Determinacion de cloruros metodo directoDeterminacion de cloruros metodo directo
Determinacion de cloruros metodo directoUniversidad Veracruzana
 
Practica 1 de analisis alimentos humedad y masa seca
Practica 1 de analisis alimentos humedad y masa secaPractica 1 de analisis alimentos humedad y masa seca
Practica 1 de analisis alimentos humedad y masa secaYAZURAYDY
 
Determinación de la acidez total en bebidas sin gas
Determinación de la acidez total en bebidas sin gasDeterminación de la acidez total en bebidas sin gas
Determinación de la acidez total en bebidas sin gasEdgar Aulestia Guerrero
 
DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA
DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA
DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA Fernando Huayta
 
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)Luis Morillo
 
Prctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidez
Prctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidezPrctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidez
Prctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidezanfemoro
 
Informe de potenciometria
Informe de potenciometriaInforme de potenciometria
Informe de potenciometriaAdrian Martinez
 
Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz
Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz
Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz yuricomartinez
 
Practica10 acidez titulable
Practica10 acidez titulablePractica10 acidez titulable
Practica10 acidez titulableLiz Centeno
 
Propiedades espumantes de las proteina grupo 3- bromatologia y tecnologia de...
Propiedades espumantes de las proteina  grupo 3- bromatologia y tecnologia de...Propiedades espumantes de las proteina  grupo 3- bromatologia y tecnologia de...
Propiedades espumantes de las proteina grupo 3- bromatologia y tecnologia de...Fedra De Sá Souza
 
Practica#9 determinacion de dureza
Practica#9 determinacion de durezaPractica#9 determinacion de dureza
Practica#9 determinacion de durezaiqinstrumentales3
 
Práctica 1 Medición de Viscosidades
Práctica 1 Medición de ViscosidadesPráctica 1 Medición de Viscosidades
Práctica 1 Medición de ViscosidadesJasminSeufert
 

La actualidad más candente (20)

Determinacion de cloruros metodo directo
Determinacion de cloruros metodo directoDeterminacion de cloruros metodo directo
Determinacion de cloruros metodo directo
 
Practica 1 de analisis alimentos humedad y masa seca
Practica 1 de analisis alimentos humedad y masa secaPractica 1 de analisis alimentos humedad y masa seca
Practica 1 de analisis alimentos humedad y masa seca
 
Practica de soluciones
Practica de solucionesPractica de soluciones
Practica de soluciones
 
Determinación de la acidez total en bebidas sin gas
Determinación de la acidez total en bebidas sin gasDeterminación de la acidez total en bebidas sin gas
Determinación de la acidez total en bebidas sin gas
 
Filtracion fundamentos
Filtracion fundamentosFiltracion fundamentos
Filtracion fundamentos
 
DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA
DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA
DETERMINACION DE HUMEDAD EN ALIMENTOS Y MATERIA SECA
 
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)
 
Prctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidez
Prctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidezPrctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidez
Prctica n-8-determinacion-de-ph-y-acidez
 
practica almidón
practica almidónpractica almidón
practica almidón
 
Informe de potenciometria
Informe de potenciometriaInforme de potenciometria
Informe de potenciometria
 
Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz
Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz
Determinación de la curva de crecimiento por modelo de Gompertz
 
Adrian practica 3 ph
Adrian practica 3 phAdrian practica 3 ph
Adrian practica 3 ph
 
INFORME DE LA CAPACIDAD CALIRÍFICA DE UN CALORÍMETRO
INFORME DE LA CAPACIDAD CALIRÍFICA DE UN CALORÍMETROINFORME DE LA CAPACIDAD CALIRÍFICA DE UN CALORÍMETRO
INFORME DE LA CAPACIDAD CALIRÍFICA DE UN CALORÍMETRO
 
Practica10 acidez titulable
Practica10 acidez titulablePractica10 acidez titulable
Practica10 acidez titulable
 
Almidón
AlmidónAlmidón
Almidón
 
Propiedades espumantes de las proteina grupo 3- bromatologia y tecnologia de...
Propiedades espumantes de las proteina  grupo 3- bromatologia y tecnologia de...Propiedades espumantes de las proteina  grupo 3- bromatologia y tecnologia de...
Propiedades espumantes de las proteina grupo 3- bromatologia y tecnologia de...
 
Practica#9 determinacion de dureza
Practica#9 determinacion de durezaPractica#9 determinacion de dureza
Practica#9 determinacion de dureza
 
Informe de determinacion de la viscocidad
Informe  de determinacion de la viscocidadInforme  de determinacion de la viscocidad
Informe de determinacion de la viscocidad
 
Titulaciòn
TitulaciònTitulaciòn
Titulaciòn
 
Práctica 1 Medición de Viscosidades
Práctica 1 Medición de ViscosidadesPráctica 1 Medición de Viscosidades
Práctica 1 Medición de Viscosidades
 

Destacado (20)

Presentación de los monosacaridos y sus estructuras
Presentación de los  monosacaridos y sus estructuras Presentación de los  monosacaridos y sus estructuras
Presentación de los monosacaridos y sus estructuras
 
Practica No.1 Bioquimica
Practica No.1 Bioquimica Practica No.1 Bioquimica
Practica No.1 Bioquimica
 
Capturas de juegos Gaby aceves.
Capturas de juegos Gaby aceves. Capturas de juegos Gaby aceves.
Capturas de juegos Gaby aceves.
 
Juego del agua
Juego del aguaJuego del agua
Juego del agua
 
Practica virtual
Practica virtual Practica virtual
Practica virtual
 
Juego del agua belén
Juego del agua belénJuego del agua belén
Juego del agua belén
 
Capturas de juegos Gaby aceves.
Capturas de juegos Gaby aceves. Capturas de juegos Gaby aceves.
Capturas de juegos Gaby aceves.
 
Practica 1 aceves.
Practica 1 aceves.Practica 1 aceves.
Practica 1 aceves.
 
Practica virtual del agua
Practica virtual del agua Practica virtual del agua
Practica virtual del agua
 
Práctica virtual del agua
Práctica virtual del aguaPráctica virtual del agua
Práctica virtual del agua
 
Practica virtual del agua
Practica virtual del agua Practica virtual del agua
Practica virtual del agua
 
Práctica virtual del agua
Práctica virtual del aguaPráctica virtual del agua
Práctica virtual del agua
 
Practica virtual
Practica virtualPractica virtual
Practica virtual
 
Reporte de la practica virtual
Reporte de la practica virtualReporte de la practica virtual
Reporte de la practica virtual
 
Evidencias de-practica-virtual-equipo-1
Evidencias de-practica-virtual-equipo-1Evidencias de-practica-virtual-equipo-1
Evidencias de-practica-virtual-equipo-1
 
Juego del-agua
Juego del-agua Juego del-agua
Juego del-agua
 
Bioquimica práctica 1
Bioquimica práctica 1Bioquimica práctica 1
Bioquimica práctica 1
 
Práctica No.1
Práctica No.1Práctica No.1
Práctica No.1
 
Comentario de blog el agua en los seres vivos
Comentario de blog el agua en los seres vivosComentario de blog el agua en los seres vivos
Comentario de blog el agua en los seres vivos
 
Practica bioquimica (1)
Practica bioquimica (1)Practica bioquimica (1)
Practica bioquimica (1)
 

Similar a Practica no.1-bioquimica

Practica 1 "Bioquimica"
Practica 1 "Bioquimica"Practica 1 "Bioquimica"
Practica 1 "Bioquimica"Mayelina Aran
 
Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)
Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)
Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)cetis 62
 
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.Leslie Romero Vázquez
 
Practica de laboratorio
Practica de laboratorioPractica de laboratorio
Practica de laboratorioEdin Barcelona
 
Practica 14 Revisada
Practica 14 RevisadaPractica 14 Revisada
Practica 14 RevisadaAlex Martinez
 
Informe de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabado
Informe de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabadoInforme de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabado
Informe de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabadoDarwin Armijos Guillén
 
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICO
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICOMEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICO
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICOdenissita_betza
 
Determinacion de ph bioquimica
Determinacion de ph bioquimicaDeterminacion de ph bioquimica
Determinacion de ph bioquimicaAndres Granados
 
Práctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidez
Práctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidezPráctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidez
Práctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidezJesus Martinez Peralta
 
Talleres practicas i
Talleres practicas i Talleres practicas i
Talleres practicas i gerson10
 
Parámetros Control De Calidad
Parámetros Control De Calidad   Parámetros Control De Calidad
Parámetros Control De Calidad Adrianita Villota
 

Similar a Practica no.1-bioquimica (20)

Practica No.1 Equipo 4.
Practica No.1 Equipo 4.Practica No.1 Equipo 4.
Practica No.1 Equipo 4.
 
Práctica no-1-bioquimica
Práctica no-1-bioquimicaPráctica no-1-bioquimica
Práctica no-1-bioquimica
 
Bioquimicaa 1
Bioquimicaa 1Bioquimicaa 1
Bioquimicaa 1
 
Practica no 1
Practica no 1Practica no 1
Practica no 1
 
Practica 1 "Bioquimica"
Practica 1 "Bioquimica"Practica 1 "Bioquimica"
Practica 1 "Bioquimica"
 
Bioquimicaa 1
Bioquimicaa 1Bioquimicaa 1
Bioquimicaa 1
 
Practica 1-bioquimica
Practica 1-bioquimicaPractica 1-bioquimica
Practica 1-bioquimica
 
Practica #!
Practica #!Practica #!
Practica #!
 
Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)
Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)
Reperte de Practica del Laboratorio de Bioquimica (1er Practica)
 
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.
Prática 1. Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos.
 
Practica i bioquimica
Practica i bioquimicaPractica i bioquimica
Practica i bioquimica
 
Practica de laboratorio
Practica de laboratorioPractica de laboratorio
Practica de laboratorio
 
Practica 14 Revisada
Practica 14 RevisadaPractica 14 Revisada
Practica 14 Revisada
 
Práctica 4-1 pal-análisis
Práctica 4-1 pal-análisisPráctica 4-1 pal-análisis
Práctica 4-1 pal-análisis
 
Informe de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabado
Informe de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabadoInforme de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabado
Informe de-investigcaion.docx-del-valle.docx-acabado
 
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICO
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICOMEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICO
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICO
 
Determinacion de ph bioquimica
Determinacion de ph bioquimicaDeterminacion de ph bioquimica
Determinacion de ph bioquimica
 
Práctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidez
Práctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidezPráctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidez
Práctica 5 maneja el potenciómetro para determina acidez
 
Talleres practicas i
Talleres practicas i Talleres practicas i
Talleres practicas i
 
Parámetros Control De Calidad
Parámetros Control De Calidad   Parámetros Control De Calidad
Parámetros Control De Calidad
 

Último

22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx
22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx
22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docxpedroplanassilva498
 
Evaluación de los Factores Internos de la Organización
Evaluación de los Factores Internos de la OrganizaciónEvaluación de los Factores Internos de la Organización
Evaluación de los Factores Internos de la OrganizaciónJonathanCovena1
 
Ferias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdf
Ferias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdfFerias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdf
Ferias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdfJudithRomero51
 
Presentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdf
Presentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdfPresentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdf
Presentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdfjuancmendez1405
 
LA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSAL
LA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSALLA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSAL
LA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSALJorge Castillo
 
ACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
 
Presentación Pedagoía medieval para exposición en clases
Presentación Pedagoía medieval para exposición en clasesPresentación Pedagoía medieval para exposición en clases
Presentación Pedagoía medieval para exposición en clasesGustavo Cano
 
Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )
Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )
Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )portafoliodigitalyos
 
Proyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptx
Proyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptxProyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptx
Proyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptxvanessaavasquez212
 
LA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIA
LA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIALA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIA
LA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIASandra Mariela Ballón Aguedo
 
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNETPRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNETCESAR MIJAEL ESPINOZA SALAZAR
 
Tipologías de vínculos afectivos (grupo)
Tipologías de vínculos afectivos (grupo)Tipologías de vínculos afectivos (grupo)
Tipologías de vínculos afectivos (grupo)portafoliodigitalyos
 
Diagnostico del corregimiento de Junin del municipio de Barbacoas
Diagnostico del corregimiento de Junin del municipio de BarbacoasDiagnostico del corregimiento de Junin del municipio de Barbacoas
Diagnostico del corregimiento de Junin del municipio de Barbacoasadvavillacorte123
 
Tema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptx
Tema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptxTema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptx
Tema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptxNoe Castillo
 
32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf
32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf
32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdfnataliavera27
 
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdf
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfUn libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdf
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
 
BIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATR
BIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATRBIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATR
BIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATRDanielGrajeda7
 
Cerebelo Anatomía y fisiología Clase presencial
Cerebelo Anatomía y fisiología Clase presencialCerebelo Anatomía y fisiología Clase presencial
Cerebelo Anatomía y fisiología Clase presencialDanita2111
 

Último (20)

22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx
22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx
22 Feria Gambetta, en Pedro Planas 29 mayo 2024 (1).docx
 
Evaluación de los Factores Internos de la Organización
Evaluación de los Factores Internos de la OrganizaciónEvaluación de los Factores Internos de la Organización
Evaluación de los Factores Internos de la Organización
 
Ferias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdf
Ferias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdfFerias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdf
Ferias de ciencias y estrategia STEAM – PNFCyT 2024.pdf
 
Presentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdf
Presentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdfPresentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdf
Presentación de medicina Enfermedades Fotográfico Moderno Morado (1).pdf
 
LA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSAL
LA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSALLA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSAL
LA ILIADA Y LA ODISEA.LITERATURA UNIVERSAL
 
ACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO LA RUTA DE LAS ADIVINANZAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Power Point: Luz desde el santuario.pptx
Power Point: Luz desde el santuario.pptxPower Point: Luz desde el santuario.pptx
Power Point: Luz desde el santuario.pptx
 
Presentación Pedagoía medieval para exposición en clases
Presentación Pedagoía medieval para exposición en clasesPresentación Pedagoía medieval para exposición en clases
Presentación Pedagoía medieval para exposición en clases
 
Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )
Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )
Vínculo afectivo (labor expositivo de grupo )
 
Proyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptx
Proyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptxProyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptx
Proyecto integrador Vereda Cujacal Centro.pptx
 
LA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIA
LA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIALA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIA
LA GEOMETRÍA Y LOS SISTEMAS ANGULARES, APRENDER LEYENDO LA BIBLIA
 
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNETPRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
PRESENTACION DE LA SEMANA NUMERO 8 EN APLICACIONES DE INTERNET
 
Tipologías de vínculos afectivos (grupo)
Tipologías de vínculos afectivos (grupo)Tipologías de vínculos afectivos (grupo)
Tipologías de vínculos afectivos (grupo)
 
Diagnostico del corregimiento de Junin del municipio de Barbacoas
Diagnostico del corregimiento de Junin del municipio de BarbacoasDiagnostico del corregimiento de Junin del municipio de Barbacoas
Diagnostico del corregimiento de Junin del municipio de Barbacoas
 
Tema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptx
Tema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptxTema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptx
Tema 14. Aplicación de Diagramas 26-05-24.pptx
 
32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf
32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf
32 LECTURAS CORTAS PARA NIÑOS.pdf · versión 1.pdf
 
Sesión de clase: Luz desde el santuario.pdf
Sesión de clase: Luz desde el santuario.pdfSesión de clase: Luz desde el santuario.pdf
Sesión de clase: Luz desde el santuario.pdf
 
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdf
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfUn libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdf
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdf
 
BIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATR
BIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATRBIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATR
BIENESTAR TOTAL - LA EXPERIENCIA DEL CLIENTE CON ATR
 
Cerebelo Anatomía y fisiología Clase presencial
Cerebelo Anatomía y fisiología Clase presencialCerebelo Anatomía y fisiología Clase presencial
Cerebelo Anatomía y fisiología Clase presencial
 

Practica no.1-bioquimica

  • 1. 22/03/2017 Practica No.1 Propiedades físicas del agua y determinación del PH de los alimentos Equipo No. 2 6° “D” INTEGRANTES:  Domínguez Ojeda Luis Ángel  Flores Ledesma Andrea  Guía Rodríguez Juana  Gutiérrez Amézquita Felisa Daniela  Miranda Martínez Fátima Guadalupe  Rodríguez Rico Iris Yunuel Bioquímica Q.F.B. Marta Gabriela Aceves Morales.
  • 2. Practica No. 1 Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos  OBJETIVO:  Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una sustancia.  Conocer el funcionamiento de un pH-metro.  Identificar las propiedades del agua  MATERIALES Y EQUIPO 3 Vasos de precipitado de 250 ml 4 Vasos de precipitado de 100 ml 1 Parrilla eléctrica 1 termómetro de 0 a 260 °C 1 Probeta de 50 ml Papel indicador. pH-metro. Alimentos para calcular su pH Vidrio de reloj. Gotero.
  • 3. Cloruro de sodio Hielo FUNDAMENTO: Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a esta formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14. El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej. Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido El valor de pH se determina mediante:  Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de pH determinado.  pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación rápida y precisa. PROCEDIMIENTO:
  • 4. b) Punto crioscópico del agua 5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso. 6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea. 7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo. Vaso 1. 20g de cloruro de sodio con hielo Vaso 2. 40g de cloruro de sodio con hielo Vaso 3. Vaso control Vaso 1. 76.1g Vaso 2. 92.4g Vaso 3. 26.1g
  • 5. 8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua. Vaso 1 ( 20 g de NaCl ) Vaso 2 ( 40 g de NaCl ) Vaso 3 ( Vaso control ) 76.1 g 212 g 92.4 g 173 g 26.1 g 97.6 g 35.89% 53.41% 26.74% TÉCNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 100100100
  • 6. a) Punto de ebullición del agua 1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml. 2. Colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Vaso 1: control Vaso 2: 20 g. de sal
  • 7. Vaso 3: 40g. De sal 3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5 min. No haya variación. Realiza las gráficas en papel milimétrico. 4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua. RESULTADOS
  • 8. TÉCNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA a) Punto de ebullición Vaso de agua sin Cloruro de Sodio (Sal) MINUTO TEMPERATURA ( °C ) 1 38 2 45 3 60 4 77 5 85 6 94 7 98 8 98 9 98 10 98 0 20 40 60 80 100 120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TEMPERATURA°C MINUTOS TEMPERATURA ( °C )
  • 9. Vaso de agua con 20gr de Cloruro de Sodio (Sal) MINUTO TEMPERATURA ( °C ) 1 41 2 52 3 70 4 85 5 96 6 101 7 101 8 101 9 101 10 101 0 20 40 60 80 100 120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TEMPERATURA°C MINUTOS TEMPERATURA ( °C )
  • 10. CONCLUSIÓN: Vaso de agua con 40gr de Cloruro de Sodio (Sal) MINUTO TEMPERATURA ( °C ) 1 40 2 55 3 73 4 82 5 93 6 100 7 100 8 100 9 100 10 100 0 20 40 60 80 100 120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TEMPERATURAEN°C MINUTOS TEMPERATURA ( °C )
  • 11. El agua con sal hierve a una temperatura superior a los 100°C , debido a que al agregar una cantidad de sal al agua las moléculas logran alcanzar una temperatura mayor a los 100°C para así poder escapar de los puentes de hidrogeno , que se ven impedidas debido a la presencia de la sal . Esto se conoce como propiedad Coligativa, la cual podemos presenciar en la vida cotidiana. Desde un punto de vista molecular se eleva la temperatura y así las moléculas se mueven más rápido chocan con más frecuencia y liberan más moléculas de vapor. Procedimiento del pH en los alimentos Ph con el papel indicador A. Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: Alimento Imagen Leche Naranja Uva Refresco de cola Agua mineral Jugo de limón
  • 12. Yogurt a) Para determinar el pH con el papel indicador se depositó en el vidrio de reloj y se le añadió unas gotas de la sustancia a analizar. b). Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana, tortilla, pan, etc., trituramos los alimentos con ayuda del mortero añadiendo agua destilada para obtener una solución. RESULTADOS:
  • 13. LECHE NARANJA UVA REFRESCO DE COLA AGUA MINERAL JUGO DE LIMON YOGHURT PAPEL pH 6 4 3 3 4 2 4 MANZANA TORTILLA PAN INDICADOR 4 5 5 OBSERVACIONES: En ésta práctica, al realizar los procedimientos de pH, se observaron los grados ácido- neutro –básico que tuvo cada alimento. Por lo regular casi todos resultaron como ácidos, ya que su pH estuvo por debajo de 6. CONCLUSIONES: Como conclusión se puede decir que gracias a esta práctica podemos determinar el pH de los alimentos que consumimos ya que son de gran importancia para la salud humana, ya que éste sirve como indicador de las condiciones higiénicas. Un ejemplo destacado es la leche, que normalmente está en torno a los 6.8 grados, y si los valores resultan por debajo de los indicados; pueden indicar una infección en el animal. Por lo tanto, éste determinará la presencia de una contaminación de amoniaco debido que puede deberse al tratado que se le da a ésta.
  • 14. Ph con el pH-metro A. Para determinar el pH de los alimentos en forma líquida para se vertió cierta cantidad de cada muestra en vaso de precipitados. B. Para los alimentos sólidos como el pan, tortilla, uva y la manzana se trituraron con ayuda de un mortero añadiéndoles agua destilada para que tomaran una apariencia liquida y posteriormente vaciar las muestras en vasos de precipitados. C. Cuando cada una de las muestras estaba lista colocamos el electrodo en cada una de las muestras de modo que al sumergirse hiciéramos movimientos suaves para que la membrana de vidrio pudiera darnos un resultado fijo (se tomó un resultado estabilizado). Cuando se terminaba de leer la muestra se retiraba y se enjuagaba con agua destilada. D. Este procedimiento se usó con cada una de las muestras. Muestra Imagen Leche Naranja
  • 16. Manzana Tortilla pan RESULTADOS: PH METRO Leche Naranja Uva refresco Agua Mineral 5.88 3.19 2.80 1.95 4.59 PH METRO Jugo de limón Yogurt Manzana Tortilla Pan 1.71 3.49 3.16 7.49 4.48
  • 17. OBSERVACIONES Debido a que el pH-metro no estaba en buen estado sus resultados no eran muy confiables. Pero se muestran las aproximaciones en la tabla anterior. CONCLUSIONES: El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución ya que mide el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones y con los resultados obtenidos se podría decir que la de los alimentos que se utilizaron en esta práctica con mayormente ácidos.
  • 18. CUESTIONARIO 1.- Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos. Otras propiedades coligativas son: Descenso relativo de la presión de vapor: Esto nos indica que entre más soluto añadimos, menor será la presión de vapor observada. Presión Osmótica: Nos indica que cuando hay dos soluciones con distintas concentraciones se pondrán en contacto mediante una membrana semipermeable. 2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general? Punto de ebullición. Lo utilizamos cuando hervimos agua con un soluto. Un ejemplo seria en los alimentos, cuando cocinamos, los solutos que agregamos cambian el punto de ebullición del agua. Punto crioscopico. Se aplica cuando se observa que se utilizan solventes para derretir algo congelado. 3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades. Caldo rojo. Al cual se le agregan chiles molidos lo que hace que el punto de ebullición del agua aumente. Cuando hacemos agua de sabor y diluimos el azúcar junto con el saborizante en el agua, entra la propiedad osmótica.
  • 19. Cuando agregamos aceite a la comida para alcanzar temperaturas más altas. 4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizados en alimentos para cambiar sus propiedades. Cloruro de Sodio (Sal) Bicarbonato de Sodio Levadura Royal Aceite 5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? Realizamos la práctica para observar que cada sustancia tiene un pH diferente y también para observar su comportamiento. Así como también para observar algunas de las propiedades del agua. No tuvimos ningún problema. Logramos terminar la práctica dividiéndonos el trabajo, ya que la práctica es un poco larga. 6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH acido? Pensamos que es para detener o reducir el desarrollo bacteriano, ya que en un pH acido las bacterias no se desarrollan. 7.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos. Un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los
  • 20. antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o de aluminio. CONCLUSIONES. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones. Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto y del solvente diluido en agua. Es una práctica muy interesante, con ella nos pudimos darnos cuenta del cambio que hay en las propiedades del agua en presencia de un soluto que son el punto de ebullición y el punto crioscopico. También aprendimos a medir el pH de diversas sustancias. BIBLIOGRAFIA http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm http://www.agua.org.mx/el-agua/que-es/propiedadefisicas https://www.natursan.net/el-ph-de-los-alimentos/ https://es.wikipedia.org/wiki/Anti%C3%A1cido