PRACTICA DE PH

1. BIOQUÍMICA
LABORATORIO CLÍNICO 6° “D”
TURNO: MATUTINO
J. IsmaelZuñiga Bocanegra
GAYTAN PEREZ PERLA YOSELIN
LAGUNAS CABRERA DANIEL
PANTOJA OJEDA JESSICA
PUENTE MENDOZA YAZMIN
VARGAS MOSQUEDA DULCE FABIOLA

2. PRÁCTICA No. 1
“PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
Y DETERMINACIÓN DEL PH DE
LOS ALIMENTOS”.
● Objetivo:
- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una
sustancia.
- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
-Identificar las propiedades del agua.
MATERIALES Y EQUIPO
3 Vasos de precipitado de 250 ml
4 Vasos de precipitado de 100 ml
1 Parrilla eléctrica

3. 1 termómetro de 0 a 260 °C
1 Probeta de 50 ml
Papel indicador.
pH-metro.
Alimentos para calcular su pH (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt, tortilla,
pan, manzana)

4. Vidrio de reloj.
Gotero.
SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)
Hielo

5. FUNDAMENTO:
Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a esta formándose
iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua,
formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de
basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y
se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va
de 1 a 14.
El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector
de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y
extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej.
Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una
medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido.
El valor de pH se determina mediante:
- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de
pH determinado.
- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación
rápida y precisa.

6. TECNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
a)Punto de ebullicion del agua
1. colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml
2.colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40g mientras que al
tercer vaso se deja sin cloruro de sodio

7. 3.someter cada vaso a ebullicion y medir la temperatura cada minuto hasta que
despues de 5 minutos.No haya variacion
4. relacionar el efecto del soluto sobre el puento de ebullicion del agua

8. Procedimiento de pH en los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua:
leche, jugo de naranja, refresco de cola, leche, yogurt. Realizamos la una
medición aproximada con el papel indicador y posterior mente con el pH-
metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después der cada medición
con agua destilada.
b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo
de papel lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadirnos unas gotas de la
sustancia a analizar.
c) Para determinar el pH con el PH-metro simplemente introduciremos el
aparato en la disolución, esperemos a que se estabilice el resultado y lo
sacaremos para limpiarlo con agua destilada.
d) Rellena el color indicador en la siguiente tabla
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia solida o pasta.
Manzana, tortilla pan..etc. deberemos triturar los alimentos y si es preciso
añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero con
papel indicador y después con el pH-metro.
LECHE NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO
DE
LIMON
YOGURT
Papel Ph 5.84 4 3 3 5 3 4
Ph-
METRO
6 3.56 2.77 2.30 4.27 2.59 3.25
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR 3 5 5
PH-METRO 3.60 4.74 4.78

9. Leche jugo de naranja tortilla
pan manzana refresco
Agua mineral
Yogurt
Jugo de limón

10. B) PUNTO CRIOSCÓPICO DEL AGUA
 Colocar en cada vaso de precipitado de 250ml aproximadamente 8 cubos
de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
 Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras
que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal
en los vasos 1 y 2 de forma homogénea.
 Después de 30 minutos medir con una probeta de 50ml la cantidad de agua
licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la
temperatura en cada vaso de hielo.
 Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.
OBSERVACIONES

11. PESO VASO 1 (con 20 g
de NaCl)
VASO 2 (con 10 g
de NaCl)
VASO 3(SIN
NaCl)
PESO DE HIELO
(INCIAL)
127.5 g 157.3 g 95.9 g
PESO DEL HIELO
DESPUES DE 30
MIN. (PESO
FINAL)
101.1 g 66.9 g 37.7 g
Porcentaje de agua liberada del hielo.
Vaso 1
101.1 𝑔
127.5 𝑔
𝑥 100 = 79.29
Vaso 2
66.9 𝑔
157.3 𝑔
𝑥 100 = 42.53
Vaso 3
37.7 𝑔
95.9 𝑔
𝑥 100 = 39.31
CONCLUSIONES
En el segundo experimento llegamos a la conclusión de que entre más soluto
mayor es la rapidez de disolver el disolvente, también observamos que sus
propiedades coligativas van diferenciando en cada vaso. También la temperatura
va descendiendo más rápido si agregamos cloruro de sodio en el agua ya que sus
propiedades van cambiando y hacen que el punto de fusión valla cambiando.
CUESTIONARIO:

12. 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas
por la presencia de solutos.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con
cualquier otra propiedad de los solutos.
1.- descenso de la presión de vapor del disolvente: La presión de vapor de un
disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el
resultado de dos factores:
1. la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las
moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
2.- elevación ebulloscópica: La elevación de la temperatura de ebullición es
proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de
ebullición (DTe) es proporcional a la concentración molal del soluto-
3.- descenso crioscópico: La congelación se produce cuando la presión de vapor
del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso
crioscópico y m a la concentración molal del soluto.
4-.presión osmótica: La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante
por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de esta
propiedad es necesario revisar los conceptos de difusión y de ósmosis.
2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto
crioscópico en los alimentos en general?
1.- leche
2-. Agua
3.- manzana
4-. jugos
3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas
propiedades.
1-. Agua
2-. Hielo
3-. jugos

13. 4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para
cambiar sus propiedades.
1.- nitrógeno
2.- hidrogeno
3.- sparger
5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado?
¿Cómo lo has resuelto?6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos
tiene pH ácido?
Pues ha sido una experiencia agradable y de aprendizaje. El saber el porque de la
ebullición del agua refiriéndome a que temperatura necesita para que esto suceda
y cuánto tiempo.
Pues también aprendimos que la mayoría de los alimentos es acido debido a que
permite un crecimiento bacteriano menos, que si fuera alcalino.
En otras palabras si el alimento es acido. Se conserva por mayor tiempo.
6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Los fármacos antiácidos son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por
reacción química en el estómago.
Los hay de dos tipos:
Antiácidos no sistémicos: Al reaccionar con el ácido clorhídrico forman una sal que
no se absorbe. De acción más lenta y prolongada, por lo general sin efecto rebote.
Las sales de aluminio y calcio producen estreñimiento, y las sales de magnesio son
laxantes. Como la mayoría de los preparados son mezclas de sales de aluminio y
magnesio su efecto sobre la motilidad es imprevisible.
-Sales de Aluminio
-Sales de Magnesio
-Sales de Calcio

14. Antiácidos sistémicos: Al reaccionar con el ácido clorhídrico una parte se absorbe y
puede producir efectos en el cuerpo. Suelen ser de efecto rápido pero con efecto de
rebote.
-Bicarbonato sódico
7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:
a) HCl O.02 M
pH=-log(0.2)
pH=0.69897
b) NaOH 0.1 M
c) CH3COOH 0.3 M
d) KOH 0.33 M
Bibliografías
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm#ee
http://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/sociedad-y-consumo/2013/09/19/218017.php