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Experimento Global para el Año Internacional de la Química
Agua Salada
Este documento contiene la descripción para la Actividad Agua Salada que es parte del
Experimento Global que se llevara a cabo durante el Año Internacional de la Química, 2011.
Casi la totalidad del agua en la Tierra esta en forma de solución
que contiene sales disueltas. En esta actividad los alumnos son
invitados a medir la salinidad de una muestra de agua salada.
Mientras se lleva a cabo el análisis, ellos aprenderán acerca de la
naturaleza de las soluciones, incluyendo la composición del agua
de mar. Los resultados de sus análisis serán informados a la Base
de Datos del Experimento Global para contribuir con el estudio
global de la salinidad. La actividad puede ser completada como
parte del conjunto de las cuatro actividades que conforman el
Experimento Global, o puede ser realizada como una actividad
individual para permitir a los alumnos participar en el Año Internacional de la Química.
Contenidos
• Instrucciones para la presentación de los resultados a la Base de Datos Mundial 1
• Instrucciones para la actividad 2
• Resultados de la Hoja de Calculo 4
• Hoja de Resultados de Clase 6
• Nota a los Profesores 7
• Ejemplo de los Resultados. 11
Presentación de los Resultados a la Base de Datos Mundial
La siguiente información deberá ser presentada a la base de datos. Si los detalles de la escuela y la
ubicación ya han sido presentados en la asociación con una de las otras actividades, estos
resultados deben estar vinculados a la presentación anterior.
Fecha de Muestreo:
Naturaleza del agua:
(dulce, salada, tajamar, de lluvia, etc.)
Salinidad del Agua: (g/Kg)
Lugar de Muestreo:
(describe la ubicación)
Numero de alumnos involucrados:
Numero de Registro de la Escuela/Clase:

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Investigación de Agua Salada
El agua tiene un lugar muy especial en toda nuestra vida. Hay mucha cantidad de ella, cubre
aproximadamente el 70% de la Tierra y más de la mitad de su peso es agua.
Esta actividad se enfoca en las propiedades del agua que lo hace vitalmente importante,
normalmente por la habilidad de disolver una amplia variedad de sustancias.
Muchas de las sustancias, como el azúcar o la sal aparentemente desaparecen cuando se disuelven
en el agua, pero las apariencias son engañosas y el azúcar y la sal pueden ser recuperadas de la
solución por medio de la evaporación del agua.
Esta actividad hace uso de estas propiedades para medir la cantidad de sal en algunas aguas
naturales. Los químicos miden las cantidades de muchas de las sustancias que están presentes en
las muestras de agua y utilizan la información para entender como trabaja el mundo y como nos
mantiene seguros y sanos.
Metodología – Medida de Salinidad por Masa.
1. Recolectar una muestra, (por lo menos 100 mL)
de agua de mar o otro tipo de agua, con un
contenido significante de sales.
(Si es apropiado, esto puede ser la misma Muestra
como la utilizada para la actividad El pH del
Planeta).
2. Pesar el plato/fuente con la mayor Precisión
posible registrar el resultado en la Hoja de
Resultados, mD.
3. Medir cerca de 100 mL de agua lo mas Exacto
posible y colocarlo en el plato/fuente, VW.
4. Pesar el plato/fuente juntos, mD+SW.
Evaporar el agua por uno de los dos Métodos:
5. SEA –Evaporación Solar: colocar el plato a plena luz del sol y si es necesario prevenir el
polvo, cubrirlo con una cobertura transparente que no permita al aire circular. Esto podría
tomar un día o más evaporar por lo que se debe vigilarlo periódicamente.
6. O – Evaporación en Plancha (calentador) o Mechero: Calentar una plancha cerca de
80 ºC y colocar el plato sobre el (o colocar en el mechero a fuego lento). Vigilar el proceso
periódicamente, asegurándose de que el agua no hierva ni salpique.
Verificación de la sequedad – Llevar a cabo esta verificación para asegurar que la muestra
esta seca. Este proceso es llamado sequedad hasta peso constante.
7. Pesar el plato con la sal y registrar el resultado en la Hoja de Resultados.
8. Volver a colocar el plato a la luz del sol, al calentador o al mechero y dejarlo por 15 – 30
minutos.
9. Dejar que se enfríe y volver a pesarlo nuevamente, registrar el
resultado.
10. Si el Segundo peso es menor que el primero, repetir el
proceso una vez mas y registrar los resultados.
11. Continuar el proceso hasta que el peso ya no varíe, (Sequedad
Equipos
• Vidrio poco profundo o plato de
plástico, o capsula de Petri
(preferentemente clara para
facilitar la visualización de la sal).
• Cobertura para el plato que
permita la circulación del aire.
• Probeta graduada o jarra.
• Balanza con capacidad de peso
de 0.1 g para pesar el plato y el
agua (ver la metodología).

3. 3
a peso constante).
12. El peso final es la masa del plato y la sal, mD+ S.
El Cálculo de la Salinidad
13. Primero calcular la cantidad de sal, tomando la masa final del plato con la sal y restar la
masa inicial del plato usando la formula:
Masa de la sal DSDs mmm −= +
14. Ahora calcular la masa del agua salada en el experimento:
Masa del agua salada
DSWDSW mmm −= +
15. Finalmente calcular la salinidad usando la formula de salinidad:
Salinidad Absoluta )/(1000 kggx
m
m
S
SW
S
=
Este es el valor que debes dar a tu profesor para contribuir en el promedio de la clase que se
consignara en la Base de Datos Mundial
Actividad Opcional – La Medición de Salinidad de Otras Muestras
Si se dispone de otras muestras de agua para las pruebas, repetir el procedimiento de medición de
la salinidad con las otras muestras.
Actividad Opcional – La Medición de Salinidad utilizando un Conductímetro
Si se dispone de un Conductímetro se lo puede utilizar como una medición complementaria de la
salinidad. Consultar con el profesor.

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Resultados de la Hoja de Calculo
Registra los resultados de tu análisis de salinidad en la siguiente tabla y luego contesta las
preguntas a continuación.
Muestra de
Agua Salada
Otra Muestra
(opcional)
Masa del plato mD (g)
Volumen de agua salada VSW (mL)
Masa del plato mas la muestra de agua mD+SW (g)
Sequedad Hasta Peso Constante
Masa del plato mas la sal – 1ra
Prueba (g)
Masa del plato mas la sal – 2da
Prueba (g)
Masa del Plato mas la sal – 3ra
Prueba (g)
Masa Final del plato mas la sal mD+S (g)
Cálculos
Masa de Sal mS = mD+S – mD (g)
Masa de agua salada mSW = mD+SW – mD (g)
Salinidad Absoluta S = mS/mSW x 1000 (g/Kg)
Densidad (g/mL)
Opcional – Prueba de Conductividad
Salinidad por Conductividad (PSU)
Pregunta 1
Examina el plato que contiene la sal y observa si puedes ver los cristales. Los cristales brillan a la
luz por que tienen caras que reflejan la luz cuando ellos son suficientemente grandes. Puedes ver
los cristales mucho mejor utilizando un microscopio simple. Describe la apariencia de la sal en el
plato.

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Pregunta 2
Compara el valor de la salinidad de tu muestra con el valor promedio de la salinidad de la clase.
¿Puedes explicar algún factor que podría contribuir con la diferencia entre estos valores?
Pregunta 3
Si tu has estado estudiando un muestra de agua de mar, compara el valor promedio de salinidad de
tu clase con los valores comunes de las aguas de mar con 3.5 % de sal en peso. Identifica cualquier
razón posible del por que el valor de la clase podría diferir el promedio.
(Si has estado investigando un tipo diferente de agua, buscar valores comunes y comenta la
relación con tus medidas.)
Pregunta 4
Cuando nadas en el agua salada; ¿Como puedes decir que es más denso que el agua pura que es
ligeramente menor que 1 g/mL a 20 ºC?

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Hoja de Resultados de Clase
Registrar el valor promedio de los resultados de la Salinidad Absoluta de los alumnos para la
muestra de agua salada que se está probando para el Experimento Global (y otras muestras de
agua en su caso - ver notas del profesor). Anotar los datos auxiliares listos para su presentación a
la Base de Datos del Experimento Global.
(Opcional) Otras Muestras de Agua analizadas por la Clase
Grupo
Muestra de
Agua Salada A B C D E
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Promedio
Ubicación del agua muestreada: _________________________
Naturaleza del agua: _________________________
Fecha de Muestreo: _________________________
Temperatura: _________________________
Numero de alumnos involucrados: _________________________

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Nota a los Profesores
Instrucciones para la Actividad
Las siguientes notas han sido escritas para ayudar a los profesores a implementar la Actividad
Agua Salada con sus clases. Se espera que esta actividad se utilice junto con las otras actividades de
Experimento Global y en conjunto con los recursos locales que ayuden a los alumnos a entender
al agua, su química, su rol fundamental en nuestras vidas y su importancia en la Tierra. Pero esta
actividad será igual de útil si se lleva a cabo por uno mismo para proveer a los alumnos de la
experiencia de colaborar con sus colegas alrededor del mundo. En esta actividad los alumnos están
invitados a explorar la naturaleza de las soluciones y están enfocados en sustancias disueltas; los
solutos. En esta actividad y el de la Actividad Desafío del Destilador Solar, se utiliza el proceso de
evaporación para separar los componentes de la solución. En este caso, siempre que sea posible,
utilizaran agua marina u otra agua salada natural y medirán la cantidad de sal en el agua, su
salinidad.
Resultados de Aprendizaje
Durante la actividad los alumnos:
• Exploraran las propiedades de las soluciones de agua que contienen sales.
• Utilizaran el proceso de evaporación para extraer las sales de la solución.
• Medirán la concentración de las sales en la muestra de agua y utilizaran el valor promedio
de la clase para estimar la calidad de la medición.
• (Opcional) Exploraran otros métodos de medida de la salinidad y el proceso de
cristalización.
Planificación de la Actividad
Una estrategia que se puede utilizar es que los alumnos trabajen en pares de manera de llevar a
cabo exitosamente este tipo de actividades, así se divide la cantidad de equipo necesario mientras
los alumnos se ayudan mutuamente. La actividad puede ser llevada a cabo en un periodo de 1 – 2
horas si se utiliza una placa o calentador eléctrico, o, si el agua se evapora bajo el sol, a lo mejor el
proceso es completado en más de dos días.
Cuando se seleccionan los platos para la evaporación, los platos con diámetro grande permitirán al
agua evaporarse mas rápido. Las capsulas de Petri de 15 cm de diámetro son más eficientes que
los platos con un diámetro comparable. Verifica que el plato mas el agua pueda ser medido
exitosamente en la balanza. A mayor masa de agua utilizada, mayor precisión de la medida se
tendrá, pero también el tiempo mas largo de evaporación.
La realización de la Actividad
La actividad ha sido diseñada en tres partes:
• Inicialmente los alumnos establecerán el experimento, medirán la masa del plato que
utilizaran, el volumen de agua salada a agregar; y la combinación de la masa de agua con la

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• masa del plato. Los alumnos pueden aumentar la precisión de sus medidas si ellos miden
cada valor varias veces y practican el proceso de transferencia para minimizar las perdidas.
• El tiempo necesario para la evaporación, parte de esta actividad depende críticamente de las
condiciones locales. La pre-prueba del tiempo necesario para el equipo que los alumnos
utilizaran garantizará que el experimento salga bien. Una de las mayores fuentes de error en
la medición se produce si la muestra no esta completamente seca, inclusive cuando parezca
estar seca. Por esta razón se recomienda el método normal de análisis de secado hasta peso
constante. Llevar a cabo este procedimiento es útil para que los alumnos aprecien el cuidado
necesario para obtener buenos resultados. Sin embargo los alumnos, particularmente los más
jóvenes podrían estar confundidos por el procedimiento y se puede evitar si la muestra se ha
secado completamente antes de las pruebas
• La tercera parte involucra realizar los cálculos. El método descrito ha sido escrito para los
alumnos de enseñanza primaria y secundaria inferior y debe ser adaptado para su uso por
otros grupos. Normalmente debe recomendarse la repetición de las mediciones para
verificar la calidad de los resultados, pero en este caso el tiempo necesario para la medición
seria arduo; y la repetición se logra a través del promedio de todos los resultados
individuales de la clase. Al mismo tiempo, esto significa que todos los estudiantes
contribuyen con el resultado que se contabiliza en la Base de Datos del Experimento Global.
Muestras de Agua
Las muestras de agua de mar son particularmente buenas para esta actividad, porque la cantidad de
sal en el agua de mar es medible, generalmente alrededor de 3,5 %; que significa para los alumnos
que en 100 mL de muestra de agua se medirá una masa de sal de entre 3 y 4 g. Las muestras
recolectadas desde el mar o desde los estuarios funcionan bien. Las muestras que provienen de
fuentes que se suele considerar como agua dulce tendrán menos contenido de sal. En estos casos
puede ser conveniente hacer una "síntesis" de agua de mar con 35 g de tableta de sal (cloruro de
sodio) por litro de agua. Los alumnos pueden probar el método sobre el agua de mar sintético
antes de que traten de medir su fuente de agua local. Se recomienda la filtración en el caso de las
aguas con materia visible en suspensión, antes de la evaporación.
Actividades Opcionales
Otras Muestras de Agua
Los alumnos pueden explorar la salinidad de otras muestras de agua tal que, puedan entender
como la salinidad cambia en diferentes líquidos comunes tales como la solución salina normal
utilizada en medicina. Se les puede pedir que cada día lleven muestras de soluciones de manera a
que cada uno pueda obtener resultados de diferentes muestras.
(Sin embargo, debe prestarse atención para comprobar si las muestras contienen cantidades
significativas de sustancias disueltas que no son sales).

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Medida de la Salinidad utilizando Conductímetro Eléctrico.
Si la escuela cuenta con un Conductímetro
Eléctrico, los alumnos pueden utilizarlo como
una segunda fuente de medida de la Salinidad para
comparar con la del experimento de evaporación.
Una simple conductividad cualitativa puede ser
fácilmente medible de forma general en un equipo
de laboratorio para demostrar que las soluciones
salinas conducen la electricidad y que la corriente
es proporcional a la concentración de las sales. Se
debe realizar la calibración correspondiente con el
agua de mar de salinidad conocida o una solución
equivalente de cloruro de potasio.
El valor de tasación es, pues, relativa y la salinidad
se expresa en dimensiones de Unidades Prácticas
de salinidad, PSU (del ingles Practical Salinity
Units, PSU).

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Los Niveles de Explicación
Escuelas Primarias
En las escuelas primarias esta actividad es una excelente oportunidad para que los estudiantes
utilizando un equipo simple desarrollen habilidades útiles registrando observaciones. Los cálculos
necesitan ser presentados en una forma apropiada para adaptarse a la clase. El tema de calidad y
disponibilidad del agua es una de las ideas químicas importantes que deben formar parte
fundamental de la experiencia de los alumnos con el agua potable y las enfermedades transmitidas
por el agua.
La actividad ayuda a los alumnos a aprender que el agua limpia podría contener varias sustancias,
útiles o perjudiciales en diferentes concentraciones, y que se pueden utilizar los medios apropiados
para su separación. La actividad también da a los alumnos la oportunidad de aprender acerca de
los cambios de estado que ocurren en la Naturaleza e identificar procesos tales como la
evaporación y la cristalización. La actividad es también una oportunidad para crear conciencia
sobre los recursos minerales que podrían ser obtenidos de los sistemas acuáticos.
Escuela Secundaria
Además de los resultados de aprendizaje mencionados en las escuelas primarias, los estudiantes
pueden utilizar el desarrollo de sus conocimientos del álgebra en los cálculos y explorar la
proporcionalidad que involucran el volumen y la masa en la determinación de las concentraciones
y densidades. El tema de las unidades, es decir, Sistema Internacional, para expresar las distintas
cantidades pueden ser apropiadamente discutidas aquí. Los conceptos de sustancias solubles e
insolubles, soluciones y solubilidad deben ser examinadas. Se debe discutir el proceso de
formación de los cristales. Como una actividad adicional asociado con el crecimiento de los
cristales esto se puede extender para redisolverlos y volver a recristalizarlos.
Se puede considerar un análisis más detallado de los cambios de estado, con la participación de la
teoría de las partículas y los conceptos de calor, la temperatura y la presión de vapor.
Escuela Secundaria de Últimos Años
El enfoque cuantitativo brinda la oportunidad a los alumnos a explorar las cifras significativas
asociadas a los valores de las cantidades medidas y calculadas. La actividad se puede ampliar a la
identificación química de algunas de las especies en solución, a saber, cloruro de sodio,
escribiendo las ecuaciones de las reacciones químicas simples. Es conveniente introducir los
conceptos de cantidad de sustancia, la concentración y coeficientes estequiométricos para practicar
la escritura de las fórmulas químicas y ecuaciones químicas. Se recomienda especialmente el uso de
medidores de conductividad eléctrica (Conductímetro) para ilustrar diferentes enfoques posibles
para la adquisición de datos cuantitativos.
Antecedentes
El océano es naturalmente salino aproximadamente 3.5 % en sal. La Salinidad es la medida de las
sales disueltas en agua, por ejemplo la cantidad de sal (en gramos) disueltos en 1000 gramos (1
Kilogramo). Esto es la Salinidad Absoluta, S (g/Kg) de agua de mar. En símbolo ‰ es también
utilizado como significado de partes por mil. La composición del agua de mar es bastante
complejo y existe una gama de sales que existen en cantidades significativas. Todas las sales están

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formadas por iones tales como los iones sodio y cloruro en el cloruro de sodio. En el agua todos
los iones están separados, así, los iones existen independientemente en el agua de mar. (Tabla 1).
Metodología para la medida de la Salinidad
El primer método recomendado para la medición de la salinidad fue el método químico Knudsen-
Mohr, método basado en un análisis volumétrico de cloruro, Cl-1
, Bromuro, Br-1
e Ioduro, I-1
. El
método involucraba la precipitación de los iones con el nitrato de plata, AgNO3 (acuoso).
La masa del precipitado puede entonces ser medido y la concentración del ion cloruro calcularse.
La primera ecuación empírica para convertir esta medida de clorinidad (Cl ‰) a la Salinidad
Absoluta, S ‰ data de 1902: S=0,03+1,805(Cl). Para poner a cero la clorinidad, la salinidad no
seria cero, lo cual va en contra del principio de las proporciones constantes.
Para superar esta contradicción, en 1969 la UNESCO propuso una nueva relación: S =
1,80655(Cl). Una salinidad de 35 ‰ corresponde a una clorinidad de 19,374 ‰. La conductividad
eléctrica del agua puede solo ser tomado como una medida de su composición iónica y por lo
tanto de su salinidad.
El método instrumental esta basado en la comparación de las conductividades de la muestra de
agua y la conductividad de una solución estándar, asumiendo una proporcionalidad entre la
conductividad y la salinidad. Se utilizan como estándar de conductividad soluciones de cloruro de
Potasio KCl (acuoso).
En 1978, los oceanógrafos redefinieron la salinidad en Unidades Prácticas de Salinidad (PSU) en la
que se mide la relación de la conductividad de una muestra de agua de mar y de la de una solución
estándar de KCl. Las razones no tienen ninguna unidad de medida, por lo que 35, es equivalente a
35 ‰. Estándares de Aguas salinas de conductividad conocida han sido desarrollados para trabajar
como estándares en la calibración de salinómetros que están diseñados especialmente para
medidores de conductividad utilizados para evaluar la salinidad del agua de mar. La evaluación de
los valores altos de salinidad se han convertido en calidad de particular importancia y es motivo de
preocupación en todo el mundo, debido al papel principal que lleva a la salinidad, en el contexto
de los actuales problemas ambientales asociados con el cambio climático global.
Tabla 1
Concentración de Iones
en el Agua de Mar
Ion g/Kg
Cloruro Cl-1
19,345
Sodio Na+1
10,752
Sulfato SO4
-2
2,701
Magnesio Mg+2 1,295
Calcio Ca+2 0,416
Potasio K+1
0,39
Bicarbonato
HCO3
-1
0,145
Bromuro Br-1
0,066
Borato BO3
-3
0,027
Estroncio Sr+2
0,013
Fluoruro F-1
0,001

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Hoja de Cálculo-Resultados de las Muestras
Registra los resultados de tu análisis de salinidad en la siguiente tabla y luego contesta las
preguntas a continuación.
Muestra de
Agua Salada
Otra Muestra
(opcional)
Masa del plato mD (g) 73,2 74,5
Volumen de agua salada VSW (mL) 102 97
Masa del plato mas la muestra de agua mD+SW (g) 178,5 172,1
Sequedad Hasta Peso Constante
Masa del plato mas la sal – 1ra
Prueba (g) 78,5 75,7
Masa del plato mas la sal – 2da
Prueba (g) 77,0 75,7
Masa del Plato mas la sal – 3ra
Prueba (g) 77,0
Masa Final del plato mas la sal mD+S (g) 77,0 75,7
Cálculos
Masa de Sal mS = mD+S – mD (g) 3,8 1,2
Masa de agua salada mSW = mD+SW – mD (g) 105,3 97,6
Salinidad Absoluta S = mS/mSW x 1000 (g/Kg) 36 12
Densidad (g/mL)
1,03 1,01
Opcional – Prueba de Conductividad
Salinidad por Conductividad (PSU)
Pregunta 1
Examina el plato que contiene la sal y observa si puedes ver los cristales. Los cristales brillan a la
luz por que tienen caras que reflejan la luz cuando ellos son suficientemente grandes. Puedes ver
los cristales mucho mejor utilizando un microscopio simple. Describe la apariencia de la sal en el
plato.
La mayoría del material en el plato fue en polvo y un poco de color marrón. Algunos de los materiales en el centro
del plato son pequeños trocitos que brillaban cuando se hacia brillar una antorcha sobre ellos.

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Pregunta 2
Compara el valor de la salinidad de tu muestra con el valor promedio de la salinidad de la clase.
Puedes explicar algún factor que podría contribuir con la diferencia entre estos valores?
El promedio de la clase para la muestra de agua salada fue de 36,7 g/Kg que fue ligeramente superior a nuestro
valor. Pero un montón de otros grupos tiene números que no fueron muy aproximados.
Pregunta 3
Si tu has estado estudiando un muestra de agua de mar, compara el valor promedio de salinidad de
tu clase con los valores comunes de las aguas de mar con 3,5 % de sal en peso. Identifica cualquier
razón posible del por que el valor de la clase podría diferir el promedio. (Si has estado
investigando un tipo diferente de agua, busca los valores comunes y comenta la relación con tus
medidas.)
Nuestro valor de la clase mostró que la salinidad fue muy cercana al valor normal de agua de mar. El valor
ligeramente elevado puede deberse a que la muestra fue tomada en una zona poco profunda donde el agua estaba
muy caliente por lo que mas agua pudo haberse evaporado.
Pregunta 4
Cuando nadas en el agua salada; ¿Como puedes decir que es más denso que el agua pura que es
ligeramente menor que 1 g/mL a 20 ºC?.
Si, por que es más fácil flotar en el mar que en el agua dulce.