Este documento describe un experimento para medir las propiedades del agua y el pH de varios alimentos. Se midió el punto de ebullición y crioscópico del agua con diferentes cantidades de sal, y se determinó que la sal aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de fusión. Luego, se midió el pH de varios alimentos como leche, jugo de naranja y yogurt usando papel indicador y un pH-metro, encontrando que la mayoría son ácidos. El documento también incluye preguntas sobre las aplicaciones de estas mediciones

1. CETIS 62
Practica No. 1 Propiedades físicas del agua y
determinación del pH de los alimentos
Maestra: QFB. Martha Gabriela Aceves
Morales
Equipo 8
Integrantes:
 Aran Adriano Hilda Mayela
 Cuellar Cuevas María Del Carmen
 Lona Cornejo María Lisset
 Mendoza Pérez Uriel De Jesús
Fecha: 19/02/2016

2. Punto de ebullición del agua
 Introducción
El agua es una abundante sustancia que existe en la tierra, y esta
tiene características muy particulares como: Su Estado físico:
sólida, liquida y gaseosa, Color: incolora, Sabor: insípida, Olor:
inodoro, Densidad: 1 g./c.c. a 4°C, Punto de congelación: 0°C, Punto
de ebullición: 100°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro
y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se
mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe
las radiaciones rojas.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su
punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos
grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sub
enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en
condiciones extraordinarias de reposo.
 Objetivo
Utilizar correctamente instrumental que nos permita
determinar el pH de una sustancia.
Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
Identificar las propiedades del agua.
 Fundamento
Una sustancia es acida frente al agua si proporciona iones H+
a está formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente
al agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se
dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de
basicidad de una sustancia depende de la concentración de

3. iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya
establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.
Materiales Y Equipo:
 3 vasos de precipitado de 250 ml
 4 vasos de precipitado de 100 ml
 1 parrilla eléctrica
 1 termometro de 0 a 260°c
 1 probeta de 50 ml
 Papel indicador
 pH metro
 Alimentos para calcular su Ph (leche, naranja, uva, refresco de
cola, yogurt, tortillas, pan, manzana)
 Vidrio de reloj
 Gotero
Sustancias: 100g de Cloruro De Sodio – Hielo
 Procedimiento
a) Punto de ebullición del agua
1.- colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de
precipitado de 100ml.
2.- colocar el primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo
40g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio
(vaso control)

4. 3.- Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura
cada minuto, hasta que después de 5min. No haya variación.
Realizar las gráficas en papel milimétrico
4.- Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición
del agua.
 Resultados
TEMPERATURAS
Temperatura
Inicial Min 1 Min 2 Min 3 Min 4 Min 5
20g 20°c 46°c 54°c 95°c 95°c 100°c
40g 18°c 34°c 51°c 87°c 99°c 100°c
Vaso control 19°c 40° 52°c 83°c 93°c 99°c

5. b) Punto crioscópico del agua
5.- colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml
aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo
en cada vaso.
6.- colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo
20g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio
(vaso control). Esparcir la sal en los casos 1 y 2 de forma
homogénea.
7.- después de 30min medir con una probeta de 50ml la
cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua
liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de
hielo
8.- relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico
del agua.
 Resultados
Hielo con Cloruro de sodio Temperatura % de agua liberada
10g 10°c 51%
20g 8°c 30%
Vaso control 15°c 55%

6. ph de los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con
suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco
de cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada
con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es
necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición
con agua destilada.
b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un
pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj
y añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar.
c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente
introduciremos el aparato en la disolución, esperaremos a que
se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con
agua destilada.
d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la
siguiente tabla:
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida
o pastosa: manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar
los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada. El
procedimiento será medir primero con el papel indicador y
después con el pH-metro.

7. Resultados
LECHE NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO DE
LIMON
YOGHURT
PAPEL pH
6 3 3 3 4 3 4
PH- METRO 6.21 3.85 3.74 2.85 4.79 2.59 4.04
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR 4 8 4
PH-METRO 3.89 7.79 5.01

8.  Observaciones
En esta práctica pudimos observar cómo llega un momento en el
que la temperatura del agua se mantiene estable, en este caso
esperamos 5min. Otra observación fue en el hielo como entre
más sal se descongela menos, y finalmente con el PH, como
muchos de los alimentos que consumimos son ácidos y al entrar al
cuerpo se convierten alcalinos.
 Cuestionario
 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se
ven afectadas por la presencia de solutos.
Disminución de la presión de vapor, descenso del punto crioscópico,
aumento del punto de ebullición, aumento de la presión osmótica.
 2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición
y de punto crioscópico en los alimentos en general?
Son las propiedades coligativas de las soluciones, la cual la más
fácil de medir en los fluidos biológicos es el descenso
crioscópico; se puede realizar con la ayuda de un termómetro.
 3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma
cotidiana estas propiedades.
-agua
-frutas
-leche
-verduras
 4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en
alimentos para cambiar sus propiedades.
-sal
-especias
-colorantes

9. -conservantes
-aromatizantes
 5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has
encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la
mayoría de los alimentos tiene pH ácido?
El objetico de la experiencia fue aprender a utilizar los
instrumentos de manera correcta y de igual manera observar
el pH de los alimentos, creo que la mayoría de los alimentos
son de pH acido porque son naturales y cuando entran al
cuerpo se vuelven alcalinos
 6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos
antiácidos.
Son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción
química en el estómago.
 7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los
cálculos:
 a) HCl O.02 M
1 mol = 1mol
0.2m= 0.2m
[H+]= 0.2 m
pH= 0.6990
 b) NaOH 0.1 M
Ph+ pOH=14
pOH=-log (OH)= -log(0.1)=1
pH+1=14-1

10. Ph=13
 c) CH3COOH 0.3 M
pH = pKa + log([sal]/[acido]).....[sal] = [C2H3O2-] de NaC2H3O2
pH = 4.74 + log(0.3M / 0.2M) = 4.9
 d) KOH 0.33 M
pH=14-(-log 0.33)=13.51
 Conclusion
Los resultados obtenidos fueron los esperados, aprendimos a medir
el ph con las tiras y el ph metro, al igual que lo que produce el agua
con sal tanto a temperaturas altas como bajas.
 Bibliografia
http://www.monografias.com/trabajos36/propiedades
-agua/propiedades-agua.shtml
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-
general/acidos-y-bases-ph-2/
http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_
antiacidos.htm