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2. Introducción
Las reacciones químicas se clasifican considerando
varios criterios, por ejemplo:
 Reordenamiento de componentes.
 Dirección o sentido de la reacción química.
 Absorción o emisión de la energía

3. REACCIONES DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS
 Son cambios químicos caracterizados
porque, a partir de sustancias sencillas, se
generan unas más complejas. SUCEDEN
CUANDO UN ELEMENTO REACCIONA
CON OTRO PARA FORMAR
COMPUESTOS.
Se representa con el siguiente esquema:
EJEMPL
O

4.  Para la transformación del agua, reaccionan
el hidrógeno gaseoso con el oxígeno y
forman el compuesto conocido como ´agua´
REACCIONES DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS

5.  Es un tipo de reacción de desdoblamiento,
donde, a partir de sustancias complejas, se
producen sustancias sencillas. Es contraria a la
reacción de síntesis.
Se representa con el siguiente esquema:
Ejemplo

6.  Luego de la acción del calor sobre el agua, se
obtiene oxígeno e hidrógeno, que son sustancia
de mayor complejidad que la inicial.

7. Se caracterizan porque un elemento libre
es capaz de remover a otro, que se halla
formando parte del compuesto.
Tiene el siguiente esquema:
Ejemplo

9.  Existe un intercambio de átomos entre
los reactantes.
El siguiente esquema facilitará nuestra
comprensión
Ejemplo

10.  Se aprecia el hidrógeno reemplaza al
sodio, mientras que el sodio toma el
puesto del hidrógeno de manera
simultánea.

11. REACCIONES REVERSIBLES
 Se realizan de ambos sentidos. Los productos
reaccionan entre ellos de manera que vuelven a
generar los reactivos iniciales.
Ejemplo

12.  Al reaccionar el nitrógeno gaseoso con el
hidrógeno gaseoso, se forma el amoníaco, que, por
ser un compuesto inestable, tiene la posibilidad de
generar nitrógeno.
REACCIONES REVERSIBLES

13.  Son reacciones unidireccionales. Allí los
productos son estables, por lo que no se
pueden construir en reactantes nuevamente.
Ejemplo

14.  Al reaccionar sodio metálico con el oxígeno,
se forma el óxido de sodio. Este puede
generar sus productos iniciales nuevamente.

15. Reacciones endotérmicas
 Para que se produzcan estas
reacciones se precisa de la absorción
de energía.
Presentan el siguiente esquema:
Ejemplo

16. Reacciones endotérmicas

17.  Son reacciones en las que se da una liberación
de energia.
Presenta el siguiente esquema:

19. PAY!! Por su atención
prestada