Estudio de los compuestos ionicos y covalentes

1. Compuestos Iónicos y Covalentes Práctica Nº 1
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Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Relacionar los compuestos y sus propiedades con el tipo de enlace que lo forma.
Introducción___________________________________________________________________________________________
Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de
las estructuras atómicas y moleculares o cristalinas en que existen. Podemos llegar a
predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si
conocemos sus propiedades físicas y químicas.
Otras pruebas como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de
conductividad eléctrica manifestarán que tipo de enlace químico hay en los
compuestos que se estudian. Los compuestos pueden clasificarse en función del enlace
químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos están formados por iones positivos y
negativos dispuestos unos con respecto a los otros en forma regular en un enrejado
cristalino, cuando los compuestos son sólidos. La atracción entre los iones es de
naturaleza electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones.
Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
Hidróxido de sodio Nitrato de potasio
Aluminio en polvo Benceno
Magnesio en virutas Sulfato cúprico
Glucosa Cloroformo
Parafina Cloruro de sodio

2. Compuestos Iónicos y Covalentes Práctica Nº 1
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Procedimiento__________________________________________________________________________________________
Conductividad
* Si es conductor fuerte usa (++), si se trata de un conductor débil (+) y si no es
conductor (0).
Sustancia
Formula química
del compuesto
Conductividad
Hidróxido de sodio
Glucosa
Benceno
Cloruro de sodio
Cloroformo
Sulfato de Cúprico
Nitrato de potasio
Introduce los electrodos
en cada una de las
disoluciones que se te
proporcionen*
Toma 0.5 g de nitrato de
potasio y disuelvelo en agua,
e inmediatamente, mide la
conductividad de la sal
disuelta
Repite lo anterior pero
ahora con tetracloruro de
carbono como disolvente

3. Compuestos Iónicos y Covalentes Práctica Nº 1
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Solubilidad
Sustancia
Formula
química del
compuesto
Solubilidad
en Agua
Solubilidad
en
Queroseno
Hidróxido de sodio
Glucosa
Benceno
Cloruro de sodio
Cloroformo
Sulfato Cúprico
Parafina
Nitrato de potasio
1
•Coloca una pizca de cada uno de los siguientes
compuestos en un tubo de ensayo y añade a cada
uno 2 mL de Agua.
•Hidróxido de sodio, Glucosa, benceno, cloruro de
sodio, cloroformo, sulfato cuprico, parafina.
2
•Repite lo anterior pero ahora con Queroseno como
disolvente.

4. Compuestos Iónicos y Covalentes Práctica Nº 1
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Punto de Fusión
Sustancia
Formula
química del
compuesto
Punto de
Fusión
Hidróxido de sodio
Glucosa
Limaduras de Hierro
Cloruro de sodio
Virutas de Magnesio
Sulfato Cúprico
Nitrato de potasio
Toma 7 tubos de ensayo
limpios y secos
Agrega en cada uno de ellos
una pizca de: Hidróxido de
sodio, Glucosa, limaduras
de Hierro, cloruro de sodio,
virutas de Mg, Sulfato
Cuprico, Nitrato de Potasio
Calienta directamente a la
llama cada uno durante 5
minutos.
Clasifica los puntos de
fusion como bajo si funde
durante el tiempo de
calentamiento, y alto si no
funde durante este tiempo.

5. Compuestos Iónicos y Covalentes Práctica Nº 1
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Resultados_____________________________________________________________________________________________
De acuerdo con sus observaciones complete la siguiente tabla:
Sustancia
Formula
química del
compuesto
Tipo de
enlace
Glucosa
Cloruro de sodio
Hierro
Hidróxido de sodio
Parafina
Magnesio
Nitrato de potasio
Benceno
Cloroformo
Sulfato cúprico
Cuestionario___________________________________________________________________________________________
1. Escriba las fórmulas químicas de los reactivos utilizados en esta práctica
2. De acuerdo con los datos de sus observaciones, deduzca para cada sustancia en
el tipo de enlace correspondiente (covalente polar, covalente no polar, iónico o
metálico). Explique la respuesta.
3. De lo analizado en esta práctica ¿qué podría esperarse en cuanto a la
conductividad, solubilidad y punto de fusión de compuestos como: CO2, AgCl o
CrCl3?
4. ¿Por qué el KNO3 tiene un comportamiento intermedio en su punto de fusión?