El documento describe los procesos de fabricación del amoniaco y el óxido nitroso, incluyendo sus usos principales. Explica que el amoniaco se produce mediante el proceso Haber-Bosch y se utiliza principalmente para fabricar fertilizantes. También describe cómo se obtiene el óxido nitroso a partir del amoniaco usando el método de Ostwald, y que el ácido nítrico resultante se emplea principalmente en la fabricación de fertilizantes y explosivos.

1. Trabajo Práctico n°1 (2do Trimestre)
Tema: Fabricación del amoniaco medianteelproceso de producción o método Haber.Usosdel
amoniaco en la industria y cotidiano.Producción a nivel nacional.
Fabricación de ácido nitroso.Obtención delmismo a partir del amoniaco según el método Ostwald.
Usosindustrialesy cotidianosdelóxido nitroso.Producción a nivel nacional.
Fabricacióndel amoniacomedianteel método Haber:En Química,el proceso de Haber– Bosch es
la reacción de nitrógeno ehidrogeno gaseosospara produciramoniaco.La importancia dela
reacción radica en la dificultad de produciramoníaco a un nivel industrial.
Alrededordel 78,1% del aire quenosrodea es nitrógeno molecular,N2. El elemento como
molécula diatómica gaseosa esmuy estable y relativamenteinertedebido al enlacetriple que
mantienelos dosátomosfuertementeunidos.No fuesino hasta losprimerosañosdelsiglo XX
cuando esteproceso fuedesarrollado para obtenernitrógeno delaire y produciramoníaco,queal
oxidarseforma nitritosy nitratos.Éstosson esencialesen los fertilizantes.
Como la reacción naturales muy lenta, se acelera con un catalizadordehierro (Fe3+) y óxidosde
aluminio (Al2O3) y potasio (K2O) permitiendo queel equilibrio se alcancecon mayorrapidez.Los
factoresqueaumentan elrendimiento,al desplazarel equilibrio de la reacción hacia los productos
(Principio de Le Châtelier),son lascondicionesde alta presión (150-300 atmósferas) y altas
temperaturas(400-500°C) ,1 resultando en un rendimiento del 10-20%.N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
+ ΔH ...(1)
Formuladel amoniaco:NH3
Usosdel amoniaco en la industriay cotidiano
De estaproducción,lamayorparte se destinaa lasíntesisde fertilizantes,talescomosulfatode
amonio,nitratode amonio,urea,entre otros.Tambiénse puede usaramoníacoanhidro
directamente comoabono.Estosfertilizantesaportannitrógenoalossuelos,absorbible
directamente porlasplantas, incidiendode manerapositivaenel desarrollode follaje,tallosy
raíces. Es útil enpara todo tipode cultivos,talescomopasturas,hortalizas,gramíneas,cereales,
etc.El sulfatode amoniose utilizasobre todoensueloscalizos,alcalinos,dadoal poder
acidificante del gruposulfato.Enmenorproporción,se fabricanproductosde limpieza.El
amoníaco tiene poderdesengrasanteyquitamanchas.Se usa diluidoenagua,yse puede aplicar
sobre superficiestalescomotapizados,alfombras,etc.Nose debe mezclarconlejía(hipoclorito
de sodio),porque el amoníacoreaccionaconel mismoformandocloramina,compuestoque
puede serpeligrosoparalasalud.Otrosusosdel amoníaco:comorefrigerante en instalacionesde
manipulaciónde alimentos,tambiénenla producciónde hielo,comopurificadorde agua,
inhibidorde corrosión,etc.Tambiénesusadoenlaindustriade celulosa,enmetalúrgicas,textiles,
entre otros.Se utilizatambiénestecompuestoparalaproducciónde ácidonítrico,y enla
producciónde plásticos,pesticidas,explosivos,productosfarmacéuticos,resinas,etc.
Producción a nivel nacional del amoniaco

2. Actualmente,entornoaun 80 % del amoníacoque se produce entodoel mundose utilizacomo
fuente de nitrógenoparafabricarfertilizantes, mientrasque el 20% restante se empleaen
distintasaplicacionesindustriales,comolaproducciónde plásticos,fibras,explosivos,hidracina,
aminas,amidas,nitrilosyotroscompuestosorgánicosde nitrógenoque sirvende productos
intermediosenlafabricaciónde tintesyproductosfarmacéuticos.Entre losproductosinorgánicos
que se fabricana partirdel amoníaco destacanel ácidonítrico, laurea y el cianurode sodio.El
amoníaco tambiénse utilizaenmedidasde protecciónparael medioambiente,porejemplo,para
eliminarlosNOx de losgasesde combustión.El amoníacolíquidoesundisolvente destacadoy
tambiénse utilizacomorefrigerante. En2003, lacapacidad mundial de producciónde amoníaco
alcanzólos109 millonesde toneladas.Lamayor parte de esta capacidadse encontrabaenlas
regionesque se enumeranacontinuación:
Asia(46 %de lacapacidad mundial)
Europa del Este y Asiacentral (14 %)
Américadel Norte (11%)
Europa occidental (9%),encomparacióncon el 13% que se registróen 1988-
Oriente Próximo(7%)
AméricaLatina(6 %)
Europa central (4 %)
África(1 %)
Oceanía (1 %)
Fabricación óxidonitroso
Para obtenerel óxido nítrico puro (concentración del100%), se usa la reacción entre el nitrato
sódico y el ácido sulfúrico concentrado en caliente. Es decir:NaNO3+ H2SO4 <–> NaHSO4+
HNO3Aunquesetratade una reacción reversible (vemosquees un equilibrio químico) el ácido
nítrico producido sehalla en forma gaseosa,porlo que,al desprenderse,elequilibrio se va
desplazando a la derecha por el principio de Le Chatelier. Estosvaporesdesprendidosdeácido
nítrico son posteriormentecondensados,porlo quetenemosun ácido nítrico líquido y totalmente
puro.
Formula:HN03
Obtencióndel óxidonitrosoa partir del amoniacosegúnel métodoOstwald
Éste es el procesoindustrial de síntesisde ácidonítricomás común,y consiste enlaoxidación
catalítica del amoníacoa monóxidode nitrógeno(se usacomocatalizadorplatinoconunpequeño
porcentaje de paladioorodio),conunaposterioroxidacióndel mismoadióxidode nitrógeno
para, finalmente,reaccionarconagua,produciendoácidonítrico.Las tresreaccionesespecificadas
son:
4NH3 + 5O2 –> 4NO + 6H2O Catalizadapor platinoa800ºC
2NO + O2 –> 2NO2
3NO2 + H2O –> 2HNO3 + NO

3. Volviendoalacámara de reacciónpara producirNO2 a partirde la segundareacción.
Curiosamente,loque másencarece el procesode producciónde ácidonítricopor mediodel
métodode Ostwaldesque unapequeñacantidaddel platinoutilizadocomocatalizadorse va
perdiendoporoxidación,pasandoaPtO2.Se necesitanentornoa 50 toneladasanualesde platino
para reponerel que se va perdiendoporoxidación.
Usosindustrialesy cotidianosdel óxidonitroso.
Alrededordel 60% de la producción mundialdeácido nítrico se emplea para la fabricación de
nitrato de amonio,usado bien como fertilizanteo como materia prima para la obtención de
explosivosmineros.Un 21% de la producción mundialdeácido nítrico se dedica a fabricación de
fibrassintéticas,el 1,5% a la fabricación de isocianatos(poliuretanos) y el12,3% para fabricar
ésteres del ácido nítrico (explosivospara uso militar) y nitroderivadostalescomo:nitrocelulosa,
nitroglicerina,pólvora,pinturasacrílicas,nitrobenceno,nitrotolueno,acrilonitrilos,etc.
El ácido nítrico se emplea también para la obtención deuranio,circonio,manganeso,niobio y en la
preparación deácido fosfórico,insumo crítico en la fabricación defertilizantesfosfatados,de
extensivo uso en nuestro país.
Otrosusosfrecuentesson como reactivo de laboratorio, en grabado y para comprobación deoro y
platino.
Produccióna nivel nacional.
El 60% de la producción mundial estádestinadaparafabricarnitratode amonio(NH4NO3)
El 21% se utilizaparafabricarfibras sintéticas.
El 1'5% estádestinado alafabricación de poliuretanos.
El 12'3% de laproducción mundial esutilizadaparafabricarésteresdel ácidonítrico(explosivos
militares) y nitroderivados (pólvora,nitrolueno,nitrobenceno,pinturasacrílicas...)
MICAELA DALUL, BRISA CENTURION 4TO 1RA NAT. JUANA MANSO