Este documento describe los principales tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes, metálicos e hidrógeno. También explica las propiedades del átomo de carbono, como su tetravalencia y capacidad de autosaturación, lo que le permite formar una amplia variedad de moléculas orgánicas.

1. Formación y
degradación de
sustancias naturales
y sintéticas

2. TIPOS DE ENLACES
• Enlace iónico:
Se forma entre átomos de
diferentes elementos cuando
uno transfiere electrones al
otro. Esto da lugar a la
formación de iones con carga
eléctrica opuesta que se
atraen mutuamente.

3. TIPOS DE ENLACES
Enlace covalente:
• Ocurre cuando dos átomos
comparten uno o más
pares de electrones. Los
enlaces covalentes pueden
ser sencillos, dobles o
triples, dependiendo de la
cantidad de pares de
electrones compartidos.

4. TIPOS DE ENLACES
• Enlace metálico:
Se produce en los metales,
donde los átomos comparten
una nube de electrones
móviles. Los electrones se
mueven libremente entre los
átomos metálicos, lo que
confiere a los metales sus
propiedades características,
como la conductividad
eléctrica y térmica.

6. TIPOS DE ENLACES
• Enlace de hidrógeno:
Aunque el enlace de
hidrógeno es más débil que
los enlaces iónicos o
covalentes, es crucial en
muchas estructuras
biológicas y determina
propiedades importantes del
agua y de las moléculas
biológicas.

7. EL ÁTOMO DE CARBONO (C)
• La tetravalencia del
carbono:
Significa que tiene cuatro
electrones de valencia, lo
que le permite formar hasta
cuatro enlaces covalentes
con otros átomos

8. EL ÁTOMO DE CARBONO (C)
• La autosaturación del carbono: Se refiere a su capacidad
de formar enlaces múltiples consigo mismo, es decir, de
unir dos átomos de carbono mediante un enlace doble o
triple.

9. Moléculas orgánicas

10. Moléculas orgánicas