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1. {
Propiedades de las sales
•BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNI
•GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL
•RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE
•CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR
•GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL
Profesor: Carlos Goroztieta
Grupo: 239a
EXPOSICIÓN

2. Una sal es un compuesto
iónico formado por un ion
con carga positiva (catión)
y un ion con carga negativa
(anión).
¿Qué son las sales?

3. Ejemplos de sales :
KBr KCl (Silvita)
Fertilizantes
CaCO3 (mármol,
piedra caliza)
CaSO4● 2H2O (yeso) NaHCO3 (bicarbonato
de sodio)
NaCl (sal de mesa)

4. Propiedades de los
compuestos iónicos
 Propiedades:
 Se encuentran formando redes cristalinas,
por lo tanto son sólidos a temperatura
ambiente.
 Cuando se trata de sustancias disueltas su
conductividad es alta.
 Su dureza es bastante grande, por lo tanto
tienen altos puntos de fusión y ebullición.
 Son solubles en solventes polares como el
agua.
KCl
776C°
NaCl
801C°
BaSO4
1600C°

5. Reglas de solubilidad:
Cloratos ClO3
- Todos
los cloratos son
solubles
Amonio NH4
+, sodio Na+
y potasio K+ Todas las
sales de amonio, sodio y
potasio son solubles
Fosfatos PO4
3- Todos
los fosfatos son
insolubles **
Hidróxidos OH-
Todos los hidróxidos
son insolubles**
Carbonatos CO3
2-
Todos los carbonatos
son insolubles **
Sulfatos SO4
2- La
mayor parte de los
sulfatos son solubles;

6.  No electrolitos: se caracterizan porque sus
disoluciones con conducen la electricidad. Se
disuelven como moléculas neutras que no pueden
moverse en presencia de un campo eléctrico.
(metanol).
 Electrolitos: las disoluciones acuosas de estas
sustancias conducen la electricidad. En disolución
estos solutos se disocian en iones. (NaCl).
Electrolitos y No electrolitos
Electrolito
No
Electrolitos