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•GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL
•RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE
•CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR
•GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL
Profesor: Carlos Goroztieta
Grupo: 239a
EXPOSICIÓN
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EXPOSICIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LAS SALES

  • 1. { Propiedades de las sales •BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNI •GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL •RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE •CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR •GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL Profesor: Carlos Goroztieta Grupo: 239a EXPOSICIÓN
  • 2. Una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). ¿Qué son las sales?
  • 3. Ejemplos de sales : KBr KCl (Silvita) Fertilizantes CaCO3 (mármol, piedra caliza) CaSO4● 2H2O (yeso) NaHCO3 (bicarbonato de sodio) NaCl (sal de mesa)
  • 4. Propiedades de los compuestos iónicos  Propiedades:  Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.  Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.  Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.  Son solubles en solventes polares como el agua. KCl 776C° NaCl 801C° BaSO4 1600C°
  • 5. Reglas de solubilidad: Cloratos ClO3 - Todos los cloratos son solubles Amonio NH4 +, sodio Na+ y potasio K+ Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles Fosfatos PO4 3- Todos los fosfatos son insolubles ** Hidróxidos OH- Todos los hidróxidos son insolubles** Carbonatos CO3 2- Todos los carbonatos son insolubles ** Sulfatos SO4 2- La mayor parte de los sulfatos son solubles;
  • 6.  No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (metanol).  Electrolitos: las disoluciones acuosas de estas sustancias conducen la electricidad. En disolución estos solutos se disocian en iones. (NaCl). Electrolitos y No electrolitos Electrolito No Electrolitos