es muy bueno

1. PARÁMETROS QUÍMICOS
DUREZA
La dureza es una propiedad que refleja la presencia de metales
alcalinotérreos en el agua. De estos elementos, el calcio y el magnesio
constituyen los principales alcalinotérreos en aguas continentales,
mientras que el bario y el estroncio se presentan, adicionalmente a los
anteriores, en cuerpos de agua con algún tipo de asociación marina.
La dureza en el agua es el resultado de la disolución y lavado de los
minerales que componen el suelo y las rocas. Así por ejemplo, el
calcio que representa el 3,5 % de la corteza terrestre, se encuentra en
la naturaleza bajo la forma de mármol, CaCO3, yeso, CaSO4, dolomita,
MgCO3.CaCO3, y apatita, CaF2. A su vez, el magnesio que representa el
2,2 % de la corteza terrestre, se encuentra en la naturaleza bajo la
forma de magnesita, MgCO3, asbesto, CaMg3(SiO3)4 y dolomita.
Aunque los carbonatos de calcio y magnesio son frecuentes en la
corteza terrestre, su solubilidad es muy baja, tal como pude deducirse
a partir de sus constantes de solubilidad. Sin embargo, en aguas
ácidas la solubilidad de estas sales aumenta apreciablemente y eso es
precisamente lo que ocurre con las aguas subterráneas en las zonas
de recarga: se acidifican con CO2, al paso por la zona radicular de los
suelos.

2. PARÁMETROS QUÍMICOS
El efecto de la acidez del bióxido de carbono sobre la solubilidad de los
carbonatos, consiste básicamente en su transformación a bicarbonatos,
los cuales forman sales mucho más solubles. Aunque la dureza en el
agua es una de las principales características de las aguas
subterráneas, (mayor grado de mineralización) y/o de la afectación de
aguas continentales por aguas marinas, ésta también puede estar
asociada a los vertimientos de aguas residuales, como por ejemplo, a
las aguas residuales agrícolas. Con respecto a la dureza, las aguas
pueden clasificarse como:

4. PARÁMETROS QUÍMICOS
En relación con la salud, la dureza en el agua no suele ser un problema
ni para el consumo humano ni para el de muchas otras especies. Sin
embargo, tiene efectos adversos para muchos fines industriales, como
por ejemplo, para el uso del agua en calderas, debido a que las
incrustaciones que ocasiona pueden provocar la explosión de las
mismas. También para usos domésticos como el lavado de textiles, las
aguas duras presentan inconvenientes debido a que los elementos
alcalinotérreos forman sales insolubles con los ácidos carboxílicos que
componen los jabones, precipitándolos y reduciendo de esta forma, su
acción limpiadora:

5. PARÁMETROS QUÍMICOS
Pese a ser la dureza una expresión de la concentración de los elementos
alcalinotérreos en el agua, normalmente se toma ésta como una medida
casi exclusiva de la concentración de los iones calcio y magnesio; esto,
debido a que estos dos elementos son mucho mas abundantes y
frecuentes en las aguas naturales, que todos los demás alcalinotérreos.

6. PARÁMETROS QUÍMICOS
La medición volumétrica se fundamenta en la propiedad que tiene el
EDTA de formar complejos estables con muchos de los metales y en
el uso de indicadores apropiados. Ya que el EDTA también forma
complejos estables con iones de manganeso, hierro, cobre, plomo,
cobalto, cinc, níquel y plata, el método no es aplicable a aguas
residuales que contengan apreciables cantidades de estos elementos.
La medición de dureza se realiza en dos etapas. En una primera etapa
se mide el calcio a pH 12, utilizando indicador Murexida y en una
segunda etapa se mide conjuntamente el calcio y el magnesio a pH 10,
utilizando indicador Negro de Eriocromo T, “NET”. Las ecuaciones que
rigen el proceso son:

7. PARÁMETROS QUÍMICOS
Así, el EDTA desplaza la Murexida porque su tendencia a formar
complejos con el ion calcio, es aproximadamente un millón de
veces mayor que la tendencia de la Murexida a formar complejos
con este mismo ion. Los colores en las ecuaciones, indican el
viraje en la titulación.

8. PARÁMETROS QUÍMICOS
El EDTA desplaza al indicador “NET” porque su estabilidad con
el ion calcio es aproximadamente un millón de veces mayor que
la del complejo Ca—NET y porque su estabilidad con el ion
magnesio es aproximadamente mil veces mayor que la del
complejo Mg—NET. Al igual que en el caso anterior, los colores
en las ecuaciones indican el viraje en la titulación

9. PARÁMETROS QUÍMICOS
 OXÍGENO DISUELTO.
El oxígeno disuelto proviene de la mezcla del agua con el aire, ocasionada
por el viento y/o, en la mayoría de los casos, principalmente del oxígeno
que liberan las plantas acuáticas en sus procesos de fotosíntesis. La
solubilidad del oxígeno como la de cualquier otro gas en el agua,
depende de la presión atmosférica imperante en cada sitio, de la
temperatura media del cuerpo de aguas y de su contenido de sales
disueltas. En términos generales, la solubilidad del O2 en el agua es
directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la
temperatura y a la concentración de las sales disueltas.
La dependencia de la temperatura en la solubilidad de un gas puede
observarse en hechos cotidianos tales como hervir agua en un
recipiente, mediante el burbujeo que se desprende conforme va subiendo
la temperatura. La dependencia de la presión puede observarse en el
simple hecho de destapar una bebida carbonatada por la efervescencia
que se produce cuando se equilibra la presión interna de la botella con la
presión exterior.
Esta dependencia se expresa matemáticamente mediante la Ley de Henry,
C=KP, donde: C es igual a la concentración molar del oxígeno.
K = 0.00035 Mol / Litro x Atmósfera.
P = la presión del agua a una determinada profundidad.

10. PARÁMETROS QUÍMICOS
Existe un límite en cuanto a la cantidad de O2 que se requiere para
sostener la vida de los peces en los cuerpos de aguas superficiales.
En general se acepta que una concentración de 5 mg/L es adecuada
para estos fines, en tanto que concentraciones inferiores a 3 mg/L
pueden ser letales para la fauna piscícola de un lago o un río.
Para muchos fines industriales el O2 en el agua suele ser inadecuado,
debido a los problemas de corrosión asociados a él, que afectan las
tuberías, calderas y demás partes metálicas por donde circula el agua.

11. Solubilidad de Oxígeno disuelto Vs. Temperatura y Presión Barométrica

12. Solubilidad de Oxígeno disuelto Vs. Temperatura y salinidad

13. DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO
 Aspectos teóricos
DQO es una sigla que traduce literalmente “demanda química de
oxígeno”. Desde el punto de vista ambiental, la DQO es una medida
aproximada del contenido total de materia orgánica presente en una
muestra de agua. Esta materia orgánica en condiciones naturales
puede ser biodegradada lentamente (esto es oxidada) a CO2 y H2O
mediante un proceso lento que puede tardar, desde unas pocos días
hasta unos cuantos millones de años, dependiendo del tipo de materia
orgánica presente y de las condiciones de la biodegradación.
En las pruebas de DQO se acelera artificialmente el proceso de
biodegradación que realizan los microorganismos, mediante un
proceso de oxidación forzada, utilizando oxidantes químicos y
métodos debidamente estandarizados, que tienen por objeto
garantizar la reproducibilidad y comparabilidad de las mediciones:
Así las cosas, la degradación biológica de un carbohidrato, en
condiciones aeróbicas puede expresarse como:

14. DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO
Mientras que la degradación química de esta misma sustancia (acelerada
con dicromato de potasio y medida bajo la forma de DQO) puede
expresarse como:
Las condiciones oxidantes en las pruebas de DQO pueden ser, la
ebullición de una alícuota de muestra con mezcla sulfocrómica 0,25 N
en un sistema reaccionante abierto (a reflujo) o la digestión de la
muestra a 150 ºC durante dos horas con mezcla sulfocrómica 0,1 N, en
un sistema cerrado.
La DQO así determinada se expresa como “el oxígeno equivalente al
contenido de materia orgánica”, en miligramos por litro.
Aunque en las pruebas de DQO las condiciones de oxidación son
bastante enérgicas, éste ensayo no representa una medida exacta del
contenido total de materia orgánica en la muestra. En efecto, ciertos
compuestos orgánicos (volátiles, principalmente) tales como los
alcanos, la piridina y ciertas ligninas, son particularmente resistentes
a este proceso de oxidación. Pese a ello y para efectos prácticos,
puede asumirse que para la gran mayoría de las muestras la oxidación
de la materia orgánica bajo estas condiciones alcanza una extensión
de por lo menos el 95 %, en relación con el total de materia orgánica
existente en la muestra.

15. DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO
Tubo de ensayo
con reactivo +
muestra
Reactor
Espectrofotómetro 2010
Espectrofotómetro 4000

16. DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO – DBO
DBO es una sigla que traduce literalmente “demanda biológica de
oxígeno”. Pero desde el punto de vista ambiental, las pruebas de DBO
constituyen una estimación “semi cuantitativa” de la cantidad de
“materia orgánica fácilmente biodegradable” que contiene una
muestra de agua. Ya que no existen formas directas para medir una
diversidad tan grande de sustancias, como la que puede ser cobijada
bajo el rótulo de “materia orgánica fácilmente biodegradable”, los
métodos de medición se fundamentan en una ponderación indirecta
basada en “la cantidad de oxígeno que se requiere para oxidar
biológicamente la materia orgánica presente”.
En otras palabras, los métodos de medición se fundamentan en la
hipótesis de que la cantidad de materia orgánica contenida en la
muestra, es directamente proporcional a la cantidad de oxígeno que
requiere una población bacteriana para digerirla.
Así, si hay mucha “materia orgánica fácilmente biodegradable en una
muestra, una población de microorganismos aeróbicos adicionada a
ésta, deberá crecer sin dificultad y si hay un crecimiento apreciable en
la población de éstos microorganismos, entonces ocurrirá un
descenso en la concentración del oxígeno disuelto del sistema”. Por
tanto, el descenso en la concentración de oxígeno disuelto en la
muestra, es directamente proporcional a su concentración en materia
orgánica. La magnitud de éste descenso es lo que se conoce como
DBO.

17. DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO – DBO
En el método clásico (estándar), las pruebas de DBO se realizan
sembrando e inoculando las muestras en botellas Winkler y midiendo el
oxígeno disuelto final e inicial, bien por el método de Winkler o bien por
electrodo específico. En el “método respirométrico” (una variante mas
reciente aún en estudio) las muestras se siembran en botellas de un litro
de capacidad, en las que se deja deliberadamente un espacio libre o
cámara de aire en contacto con la muestra, y en donde el consumo de
oxígeno se determina bajo la forma de un descenso en la presión del
sistema.

22. Medición de la DBO, OxiTop® IS6, IS12, IS12-6
Medición respirométrica de DBO sin mercurio, según norma EN 1889-2 para
autocontrol. El sistema OxiTop® permite medir la DBO de aguas residuales de
baja o mediana contaminación, midiendo la disminución de la presión de oxígeno
y con la absorción simultánea del CO₂ producido con las tabletas NaOH
Funcionamiento simple, sin mercurio
•Los valores medidos se pueden almacenarse durante 5 días o mostrarse
inmediatamente en la pantalla del cabezal de medición
•Disponibles para 6 y 12 muestras
•Rangos de medición: 0...40/80/200/400/800/2000/4000 mg/l DBO
•Control de temperatura automático: si la muestra está muy fría, se demora el
comienzo de la medición para permitir que la muestra llegue a la temperatura de
trabajo
Se deben utilizar con una plataforma de agitación magnética y un armario
termostático
Fuente:
https://es.vwr.com/store/product/581428/medicion-
de-la-dbo-oxitop-is6-is12-is12-6

23. Fuente: https://www.tiloom.com/wp-content/uploads/2017/06/DBO5-ESQUEMA.png

24. http://www.ideam.gov.co/web/agua/metodos-analiticos https://elicrom.com/incubadora-para-dbo-compacta-modelo-205-110vac-2616200/

28. La realización de las pruebas de DBO exige que se puedan garantizar las
siguientes condiciones mínimas:
 Que las muestras dispongan de una población bacteriana uniforme,
capaz de digerir la materia orgánica existente en la muestra.
 Que las muestras estén exentas de algas o que si éstas existen, no
puedan prosperar.
 Que la incubación se efectúe a una temperatura determinada y
constante (20 ± 1 °C).
 Que exista un tiempo de incubación definido y homogéneo para todas
las muestras, 5 días para DBO5 y 7 días para DBO7, con una margen
de variabilidad que no exceda de ± 4 horas.
 Que el consumo de oxígeno al finalizar el tiempo de incubación esté
comprendido dentro del rango del 20 a 80%, del total de oxígeno
disponible.
 Que la muestra contenga todos los oligoelementos necesarios para
garantizar el crecimiento bacteriano.
DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO – DBO

29. RELACIÓN DE LA DQO/DBO5 DE LAS AGUAS INDUSTRIALES.
LAS A. R. DOMÉSTICAS,
SON DEGRADABLES EN
UN 90%, LA RELACIÓN
DQO/DBO5 VARÍA
ENTRE 1.8 Y 2.5.
La DBO. (DBO5, DBO20,
DBOU, DBOC5)