Este documento describe las características y aplicaciones de los gases nobles. Explica que fueron aislados a finales del siglo XIX, son monoatómicos, incoloros e inodoros, y que en la década de 1960 se aisló el primer compuesto de xenón. También resume las condiciones necesarias para la formación de compuestos de gases nobles según Pauling y proporciona detalles sobre los fluoruros de xenón y sus estructuras.

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JHONATAN CHARRY
Palabras clave: isótopos radioactivos, incoloros, Pauling

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Introducción
Fuente:
http://gases1102.blogspot.com/2010_05_01_archive.html
Tubos de descarga conteniendo
gases nobles, excitados
eléctricamente.
Características
Se aislaron a finales del siglo XIX
Gases inertes
Década de los 60 del siglo XX, se
aisló el primer compuesto del
Xenón
(Xe[PtF6
]), amarillo cristalino
La teoría de O.M da una explicación del
porque las siguientes especies diatómicas
neutras no se encuentran con facilidad He2,
Ne2, Ar2
Monoatómicos, incoloro e inodoros

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A partir de entonces se
sintetizaron varios compuestos
de gases nobles. En general las
condiciones para la formación de
estos compuestos las predijo
Pauling.
Condiciones para la formación de estos compuestos
• Para que un átomo de gas noble
pueda ionizarse debe tener un
número atómico alto.
• Los átomos que puedan formar
compuestos con él deben ser muy
electronegativos como flúor u
oxígeno.
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Actualidad en el aislamiento de compuestos
kriptón
radón
xenón
Se
conocen
pocos
compuest
os
Su estudio es
complicado,
por tener
isotopos
radiactivos
As han
sintetizado
compuestos en
cuatro estados
de oxidación:
+2, +4, +6 y
+8.

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Estado natural obtención y aplicaciones

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Fluoruros del Xenón
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Los tres fluoruros son sólidos blancos, estables
Las formas del difluoruro y tetrafluoruro de xenón son las que
predice la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa
de valencia: lineal y plana cuadrada, respectivamente.

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conclusiones
•Uno de los requerimientos para que los gases
nobles formen compuestos es que lo hagan con los
elementos altamente electronegativos.
•El difloruro y el tetrafloruro de Xenón, son las
formas que permiten observar la teoría de repulsión.
•Los gases neón, argón, xenón y criptón se pueden
obtener mediante destilación fraccionada del aire
liquido.

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Referencias bibliográficas
•Sharpe.A.(1993). Química inorgánica. Barcelona: REVERTÉ. Disponible
en : http://books.google.com/books?
id=q1iWMtPDuOMC&printsec=frontcover&dq=quimica+inorganica&hl=es&
ei=_i59TZTALsPflgfmxZ. Consultado:
10-03-2011.
•Química Inorgánica. 1º de Ingeniero Químico. Universidad de Murcia
•Disponible en: http://webs.um.es/gsg/Qui_Inorg-
IQ/Tema%2018/T.pdf.consultado: 12-03-2011