Este documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, el etanol y el aceite en diferentes solutos como la sal, el azúcar y el bicarbonato de sodio. Los estudiantes realizaron las disoluciones a temperatura ambiente y luego calentaron los tubos de ensayo en agua caliente, observando que la capacidad de disolución de los tres disolventes mejoró con el calor. Determinaron que el agua fue el mejor disolvente ya que los solutos se disolvieron más fácil y rápido

1. Practica #2
Capacidad de disolución del agua y otros
disolventes
Alumnos:
Daniela Palapa González.
Alexis Díaz Pérez.
Carlos Guadarrama Mendoza.
Joshua Cedeño Mandujano

2. Planteamiento del problema:
¿El agua presenta una gran capacidad
de disolución?

3. Objetivo
Interpretar las observaciones para
determinar cuál de los disolventes
empleados es mejor.

4. HIPOTESIS: Mayor solubilidad en agua caliente
que en alguna otra de las sustancias, aunque
también pensamos en que podía ser que el aceite
también disolviera.

5. Introducción
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso
decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la
más importante para la vida, se debe a su capacidad para
formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden
presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares
con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que
presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones
moleculares . También las moléculas de agua pueden disolver a
sustancias salinas que se disocian formando disoluciones
iónicas.

6. Materiales
9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1
vaso de precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica,
termómetro, pinzas para tubo, soporte universal completo, mechero
Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite comestible.
Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

7. Procedimiento
Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el
grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para
determinar cuál de los disolventes es el mejor.
Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150
mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua
caliente durante el experimento.

8. Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y
colócalos en la gradilla.
Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el
disolvente ( 5 mililitros ) .

9. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y
ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por
ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota
tus observaciones.
Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos, agita
suavemente y anota tus observaciones.
Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del
vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y
anota tus observaciones.

10. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava
perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo
disolvente. Anota tus observaciones.
Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava
perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer
disolvente. Anota tus observaciones.
Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el
aceite mineral.

11. I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Azucal 6g 0g 0
Bicarbonato .5g .5g 1g
Sal 1g .5g 1g
II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Azucar 8g 1g 0
Bicarbonato 1g 1g 2g
Sal 2g 1g 2g

12. Observaciones
Se observo que los 3 disolventes se saturaban en las dos formas que lo
hicimos (caliente y a temperatura ambiente) con todos los solutos aunque
unos fueron disueltos mas fácil que otros como el azúcar que fue casi lo
mismo de agua que de azúcar.

13. Cuestionario
¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?
La densidad de cada uno de los disolventes
A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?
El Agua
Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o
disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?
Mejoro, nos fue más fácil disolver cada uno de los solutos
¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.
El agua, fue mejor desde el momento de “agitar” el soluto dentro de se hacia
prácticamente rápido y no tuvimos problema con que se saturara tan rápido.

14. Bibliografía
http://selectividad.intergranada.com/Quimica/Clase/Tema_7-
Solubilidad.pdf
http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/Material%20C
omplementario/Diapos/Naturales/Equilibrios_de_solubilidadNaturales.pdf