Practica capacidad disolvente del agua

1. Actividad de laboratorio
"Capacidad disolvente del agua"
Equipo 5

2. Planteamiento del problema
• ¿El agua presenta una gran capacidad como disolvente?

3. Introducción
• La mayor parte de las reacciones que se realizan en un laboratorio de química general
se hacen en disolución acuosa, disoluciones con agua comodisolvente. Las disoluciones
acuosas son un medio adecuado para poner
en contacto cantidades de reactivo medidas con precisión y por ello, no es sorprendente
que se utilicen en muchos métodos de la química analítica. En este
capítulo se discutirán tres clases diferentes de reacciones en disolución, reacciones de
precipitación, ácido-base y de oxidación-reducción, con objeto de
entender la naturaleza de las sustancias involucradas, los cambios que ocurren en ellas,
y la forma en que cada reacción puede ser utilizada en el laboratorio.

4. Objetivo
• El objetivo es comprobar la capacidad que el agua tiene como soluto,
comparandola con otras sustancias.

5. Hipótesis
• Si el agua presenta una estructura molecular asi entonces debe de ser buen solvente para
la mayoria de los solutos, y debe ser mejor disolvente que el aceite

6. Materiales
 9 tubos de ensayo
 Gradilla
 Probeta de 10ml
 1 vaso de precipitado de 250
ml
 Balanza electrónica
 Termómetro
 Pinzas para tubo
 Agua destilada
 Etanol
 Gasolina
 Cloruro de sodio
 Oxido de calcio
 Azucar
 Carbonato de sodio
 Sulfato de cobre II

7. Procedimiento
1.-Antes de empezar es conveniente que en clase se discuta y
establezcan, las cantidades de solutoy disolventes a usar, como
recomendación se pueden usar 0.5g de soluto y 3 ml de disolvente
2.-Numera los
tubos de ensayo
según el número
de solutos que
vayas a
manejar y
colócalos en la
gradilla.
3.-Inicia con
el agua
destilada.
Vierte en
cada tubo la
cantidad
acordada
para
el disolvente.

8. 4.-Pesa la
cantidad de
soluto de cada
una de las
sustancias que
se va a
utilizar y ve
agregando en
orden cada una
de ellas en los
tubos, por
ejemplo en el
tubo 1 la sal, en
el tubo 2 el
azúcar, etc.
5.-Agita
suavemente
cada tubo
con soluto y
disolvente y
anota tus
observacion
es.

9. 6.-Vierte en la
tarja las
disoluciones
formadas con
agua destilada y
solutos
lava
perfectamente los
tubos de ensayo y
realiza los
mismos pasos
con un
segundo
disolvente. Anota
tus
observaciones.

10. Resultados
SOLUTO/SOLVENTE AGUA DESTILADA ALCOHOL ACEITE MINERAL
CLORURO DE SODIO SI, SE DISUELVE EL CLORURO DE
SODIO, CON EL AGUA FRIA PERO EL
PROCESO SE ACELERA CON EL AGUA
CALENTANDO LA MEZCLA
NO, SE DISUELVE EL CLORURO DE
SODIO, CON EL ETANOL FRIO Y
CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL CLORURO DE
SODIO, CON EL ACEITE MINERAL
FRIO Y CALIENTE
OXIDO DE CALCIO NO, SE DISUELVE EL OXIDO DE
CALCIO, CON EL AGUA FRIA Y
CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL OXIDO DE
CALCIO, CON EL ETANOL FRIO Y
CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL OXIDO DE
CALCIO, CON EL ACEITE MINERAL
FRIO Y CALIENTE.
AZÚCAR SI, SE DISUELVE LA AZUCAR, CON EL
AGUA FRIA PERO ES MAS RAPIDA LA
DISOLUCION AL CALENTAR LA
MEZCLA.
NO, SE DISUELVE LA AZUCAR, CON EL
ETANOL FRIO Y CALIENTE.
NO, SE DISUELVE LA AZUCAR, CON
EL ACEITE MINERAL FRIO Y
CALIENTE.
CARBONATO DE SODIO CARBONATO DE SODIO. SI, SE
DISUELVE ELCARBONATO DE SODIO,
CON EL AGUA FRIA PERO SE
DISUELVE MAS RAPIDO AL CALENTAR
LA MEZCLA.
NO, SE DISUELVE EL CARBONATO DE
SODIO, CON EL ETANOL FRIO Y
CALIENTE.
NO, SE DISUELVE EL CARBONATO
DE SODIO, CON EL ACEITE MINERAL
FRIO Y CALIENTE.
NITRATO DE POTASIO SI, SE DISUELVE EL NITRATO DE
POTASIO, CON EL AGUA FRIA PERO SE
DISUELVE MAS RAPIDO AL CALENTAR
LA MEZCLA
NO, SE DISUELVE CON EL ETANOL
FRIO Y CALIENTE
NO, SE DISUELVE, CON EL ACEITE
MINERAL FRIO Y CALIENTE
SULFATO DE COBRE II ES UN POCO SOLUBLE, PERO LO ES
MAS CALENTANDO LA MEZCLA
ES SOLO UN POCO SOLUBLE AL SER
CALENTADO
NO ES SOLUBLE

11. Observaciones
Durante la disolución , se observo que el agua se tornaba
el color de los solutos, por ejemplo : al disolver el sulfato
de cobre II en el agua este compuesto toma un color azul
al igual que la azúcar en donde el agua toma un color
amarillento. En el caso del oxido de calcio con el agua,
este soluto no se disolvía , si no este se asentaba en el
fondo de tubo de ensaye. Mientras tanto los solutos no se
disolvían en el etanol, debido a que este es muy volátil,
explicando su olor característico a la hora de mezclarlo y
calentarlo. En el aceite mineral no se disolvían los
solutos. Estos tenían una consistencia espesa, al tocar la
mezcla esta era solida y grasosa. Además el etanol y el
aceite mineral se tornaban del color del soluto pero no en
su totalidad.

12. Análisis y conclusiones
En la practica el agua fue capaz de disolver 5 de 6 solutos a
comparacion del etanol y el aceite mineral que no disolvieron
ningún soluto. De acuerdo a esto se afirma que el agua tiene una
gran capacidad de disolución, demostrando que el agua pura
puede disolver distintos solutos, a comparación de los distintos
disolventes propuestos, (etanol y aceite mineral).

13. Cuestionario
- A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor? El agua
- ¿Qué soluto no se disuelve en Agua? óxido de calcio
- Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o
disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente? Mejoró bastante

14. Bibliografía
ttps://www.ecured.cu https://scribd.com MMX EDITORIAL OCEANO PRIMARIA
ACTIVA PLUS VOL: 3 ESPAÑA PAGINAS: 712 Y 713