Este documento presenta información sobre el agua, incluyendo su composición química, estados físicos, usos e importancia. Se describe que el agua está compuesta de oxígeno e hidrógeno, cubre el 71% de la superficie terrestre y se usa ampliamente en la industria, agricultura y hogares. Adicionalmente, explica conceptos químicos como solubilidad, estequiometría y cómo afecta la temperatura a estas propiedades.

1. INTEGRANTES:
• Tercero Sánchez Diana.
• Torres Rosas Diana.
• Díaz Juárez Juan Antonio.
• Rivera Sánchez Ariadna Lizbeth.
• Salas Jiménez Carlos Eduardo.
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2. • El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya
molécula está formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Cubre el 71%
de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza
principalmente en los océanos donde se
concentra el 96,5% del agua total. Se estima que
aproximadamente el 70% del agua dulce es usada
para agricultura. El agua en la industria absorbe
una media del 20% del consumo mundial. El
consumo doméstico absorbe el 10% restante.
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3. Indispensable para la Uso municipal Indispensable para el hogar
vida . - Para el riego de - Lavar
- Plantas parques y jardines . - Bebida
- Animales - Higiene
- Humanos - Regar
- Cocinar
Indispensable
Uso medicinal para la agricultura
- Para irrigar los
campos
Indispensable para la ganadería
Para dar de beber a los animales domésticos
Deporte y recreación
- Natación
Indispensable para la industria
- Para fabricar alimentos
- Limpieza • Acuicultura
25/08/2012 • - Para criar peces y
10:38:59 otras especies

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5. Los Organismos de Cuenca son las responsables de administrar y preservar las aguas nacionales en cada una de
las trece regiones hidrológico-administrativas en que se ha dividido el país. Las regiones y sus sedes son:
• I. Península de Baja California (Mexicali, Baja California).
• II. Noroeste (Hermosillo, Sonora).
• III. Pacífico Norte (Culiacán, Sinaloa).
• IV. Balsas (Cuernavaca, Morelos).
• V. Pacífico Sur (Oaxaca, Oaxaca).
• VI. Río Bravo (Monterrey, Nuevo León).
• VII. Cuencas Centrales del Norte (Torreón, Coahuila).
• VIII. Lerma Santiago Pacífico (Guadalajara, Jalisco).
• IX. Golfo Norte (Ciudad Victoria, Tamaulipas).
• X. Golfo Centro (Jalapa, Veracruz).
• XI. Frontera Sur (Tuxtla Gutiérrez, Chiapas).
• XII. Península de Yucatán (Mérida, Yucatán). 25/08/2012
• XIII. Aguas del Valle de México y Sistema Cutzamala (México, Distrito Federal). 10:38:59

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8. • Hace referencia al número relativo de átomos de varios
elementos encontrados en una sustancia química.
En otras palabras se puede definir como: "la parte de la
Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los
elementos y los compuestos en reacciones químicas".
• Pesos atómicos y moleculares: Los subíndices en las
fórmulas químicas representan cantidades exactas. La
fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de
agua está compuesta exactamente por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno. Todos los aspectos cuantitativos
de la química descansan en conocer las masas de los
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compuestos estudiados. 10:38:59

9. • Hasta ahora hemos considerado el coeficiente
estequiométrico como número de moléculas que reaccionan
o se forman pero también podríamos considerarlo como
número de moles que reaccionan o se forman. Por ejemplo, si
tenemos la reacción ajustada
2 H2O à 2 H2 + O2
los coeficientes estequiométricos nos indicarían que por cada
molécula de agua (H2O) se formarán dos moléculas de hidrógeno
(H2) y una molécula de oxígeno (O2). Pero quien dice dos
moléculas de agua puede decir un múltiplo de lo mismo como
puede ser dos moles (dos veces el número de Avogadro de
moléculas de agua); es decir, dos moles de agua darán dos moles
de hidrógeno y un mol de oxígeno.
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10. Para hacer cálculos. Según vimos, la masa de cualquier mol es
la masa molecular expresada en gramos. Siguiendo con la
reacción anterior, la masa molecular de cada compuesto
implicado es la siguiente: Magua = 18 u ; Mhidrógeno = 2 u ; Moxígeno
= 32 u . Si consideramos los coeficientes estequiométricos
como moles, tendremos que:
2 H 2O à 2 H2 + O2
2 moles de 2 moles de 1 mol de
agua hidrógeno oxígeno
2 moles·18 g 2 moles·2 g / 1 mol·32 g /
/ mol = 36 g mol = 4 g de mol = 32 g de 25/08/2012
de agua hidrógeno oxígeno 10:38:59

11. • El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno
cualitativo del proceso de disolución como para expresar
cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad
de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto,
así como de la temperatura y la presión del sistema. PROCESO DE
• El agua es un solvente de gran cantidad de sales inorgánicas, de
compuestos orgánicos y de gases. Es la fase dispersante en el estado
coloidal de la célula y la fase dispersa la forman las proteínas solubles
en agua
• No se conoce a la fecha otro compuesto como el agua que posea estas
propiedades a la vez
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12. • En la parte de la química que se conoce como química
inorgánica, invariablemente cuando se va a investigar las
propiedades de cualquier sustancia se escoge como
disolvente al agua, debido a su notable capacidad para
disolver.
• El agua es un solvente muy importante de compuestos
iónicos debido a su polaridad, a su elevada constante
dieléctrica y a que su grupo -OH le permite formar
puentes de hidrógeno.
• La solubilidad de una sustancia es mayor cuando las
moléculas del soluto son semejantes eléctrica y
estructuralmente a las del solvente. Por eso se dice que
“lo semejante disuelve a lo semejante”.
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• El efecto de la temperatura sobre la
solubilidad de sólidos, líquidos y gases no
tiene una regla general. Entre los gases la
solubilidad es muy grande, sin embargo, la
solubilidad de los gases en el agua suele
disminuir al aumentar la temperatura de la
solución, pero en solventes distintos del agua
la solubilidad de los gases no disminuye con
el aumento de la temperatura.

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• El efecto sobre la solubilidad en sólidos y
líquidos prácticamente no influye, sin
embargo, la solubilidad de todos los gases
aumenta con el incremento de presión del
sistema. Un ejemplo son las bebidas gaseosas
embotelladas.

15. Uso
domestico(80%
del consumido)
Volumen _contabilizado
consumido (85%)
Uso
comercial(15%del
Volumen
consumido)
suministrado
Volumen perdido Uso publico(5%
(15%) del consumido) _estimado
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16. Propiedades Químicas del Agua
Propiedades Físicas Del Agua 1)Reacciona con los óxidos ácidos
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa 2)Reacciona con los óxidos básicos
2) Color: incolora 3)Reacciona con los metales
3) Sabor: insípida 4)Reacciona con los no metales
4) Olor: inodoro 5)Se une en las sales formando hidratos
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C 1)Los anhídridos u óxidos ácidos
6) Punto de congelación: 0°C reaccionan con el agua y forman ácidos
7) Punto de ebullición: 100°C oxácidos.
8) Presión critica: 217,5 atm. 2) Los óxidos de los metales u óxidos
9) Temperatura critica: 374°C básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se
disuelven en el agua, pero los óxidos de
los metales activos se combinan con gran
facilidad.3) Algunos metales
25/08/2012 descomponen el agua en frío y otros lo
10:38:59 hacían a temperatura elevada.

17. • Los contaminantes más frecuentes de las aguas son:
materias orgánicas y bacterias, hidrocarburos,
desperdicios industriales, productos pesticidas y otros
utilizados en la agricultura, productos químicos domésticos
y desechos radioactivos.
Tipos de contaminantes:
• Los contaminantes en forma líquida provienen de las
descargas de desechos domésticos, agrícolas e industriales
en las vías acuáticas, de terrenos de alimentación de
animales, de terrenos de relleno sanitario, de drenajes de
minas y de fugas de fosas sépticas. Estos líquidos
contienen minerales disueltos, desechos humanos y de
animales, compuestos químicos sintéticos y materia coloidal
y en suspensión. Entre los contaminantes sólidos se
encuentran arena, arcillas, tierra, cenizas, materia vegetal
agrícola, grasas, brea, papel, hule, plásticos, madera y25/08/2012
metales.
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• Cuidar la vegetación de los páramos y cabeceras de los ríos, evitando la tala de los
bosques.
• Proteger las fuentes de agua, no arrojando basura o residuos fecales en ellas.
• Construir letrinas y pozos sépticos.
• Construir plantas de tratamiento de aguas residuales.
• Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del
agua.
• No botar residuos sólidos (por ejemplo, plásticos, papeles, cartones, botellas, restos
de comidas, trapos, vidrios, tarros, etc.) directamente a los cuerpos de agua.
• No verter combustibles (petróleo, parafina, bencina, aceite,...) directamente a cursos
de agua y/o suelo.
• Al cambiar el aceite del motor de un vehículo, moto, cortadora de pasto, cerciórate
de no derramarlo: la lluvia, el lavado de las calles los transportará a los respectivos
cursos de agua.
• No utilices la taza del W.C. como basurero (evita botar en ella: papel grueso, colillas
de cigarro, papel de aluminio, bolsitas plásticas, trapos, disolventes, productos
químicos, etc.). Adopta la misma medida para lavamanos y lavaplatos.
• No contamines las aguas con detergentes no biodegradables, aceites, barnices,
diluyentes, colorantes, pinturas u otros similares.
• No contamines las aguas con detergentes no biodegradables, aceites, barnices,
diluyentes, colorantes, pinturas u otros similares.

19. • Después de analizar lo investigado, los integrantes del grupo hemos llegado a
la conclusión de que la contaminación por parte del hombre es el principal
factor de deterioro de los ecosistemas.
• Lamentablemente el afán de reducir costos en las industrias, en la instalación
de sistemas de alcantarillados que procesen las aguas y la falta de conciencia
de la comunidad en general son actitudes que han ido envenenando nuestras
aguas.
• Es necesario, por lo tanto inculcar una conciencia ecológica en las nuevas
generaciones a fin de evitar que simplemente acabemos de envenenar toda el
agua del planeta.
• El agua es un componente vital químicamente y físicamente.
• Por último cabe mencionar que cada uno de los habitantes de este planeta
debemos de estar conscientes del agotamiento de este vital liquido y debemos
tomar en cuenta y ejecutar los consejos y tareas mencionadas en esta
presentación. CONAGUA: WWW.CNA.GOB.MX
UNAM, CCH: WWW.SAGAN-GEA.ORG 25/08/2012
INEGI: WWW.INEGI.GOB.MX 10:38:59

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