proyecto de química sobre la corrosión

1. ¿Como evitar la corrosión?
Gutiérrez Díaz Carlos Ignacio 3°E t/m N.L:19
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas
E.S.T #107

2. Fase 1
• Lectura
• Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosión.CINVESTAV ha desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de protegerdiveros componentes metálicos.Esta
elaborado a base de materiales manoestructurados que tienen
apariencia de polvos. Estos materiales con propiedades anticorrosivas y
de aislamiento térmico son impregnados sobre bases. Con la ayuda de un
robot se ponen las piezas metálicas aumentando asi su tiempo de vida.
La planta tiene constantes problemas en el desgaste de sus turbinas
porque el vapor geotérmico arrastra componentes químicos y corroen los
componentes.

3. Definición de Corrosión.
• Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades
tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución
del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
• Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir
electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo
dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie,
que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
• Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado
primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas.
Por esta razón, es necesario la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.
• Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La
intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica
suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy
agresivo, caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrán resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación

4. Definición de Corrosión.
• La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual
aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a
una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será
necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos
galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
• El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el metal a
proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios
plenamente identificados, cumpliendo así su función
• A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por ejemplo las
pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o
sumergidas, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo
galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos
materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del
medio electrólito, la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que
finalmente ejercen influencia en los resultados.

5. Definición de Corrosión.
• Tipos de Corrosión
• Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están:
• 1.- Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la
superficie del metal
• 2.- Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales
poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro
como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activó será el ánodo.
• 3.- Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
• 4.- Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina
perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
• 5.- Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

6. Definición de Corrosión.
• Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en circuitos
abiertos el volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.
• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
• La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición
de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
• Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos
comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a
éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

7. Definición de Corrosión.
• El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su
uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
• Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
• Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
• Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera
correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento
aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.
• Aplicación de Envirolasctic Polyurea sobre radier en gradas del Estadio Nacional
• Sobredimensionamiento de estructuras
• Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de
material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la
corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

8. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
5 toneladas cada 5 segundos.

9. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 1.- Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en circuitos
abiertos el volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.
• 2.- Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
• La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición
de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
• 3.-Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos
comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a
éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

10. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso
será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la
zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
• 4.- Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
• Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del
entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
• Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta
para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la
aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.
• Aplicación de Envirolasctic Polyurea sobre radier en gradas del Estadio Nacional
• 5.- Sobredimensionamiento de estructuras
• Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material
debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un
margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

11. Fase 2

12. Experimentación
Corrosión

13. Objetivo- Materiales
Cenicero de barro o cristal
Lana de acero
Cerillos
Clavo
Moneda o codo de cobre
Plato hondo de plástico
Vinagre
5 servilletas de papel
Pedazo de lija para metales
Vela
Limadura de hierro
Limadura de cobre
Pedazo de papel aluminio
Cinta de magnesio
Plato de plástico
Pinzas con recubrimiento
aislante

14. Introducción
• La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el deterioro en sus propiedades físicas como químicas. Esto solo
ocurre en presencia de un electrolito ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas anódicas y catódicas.
• Hay distintas clases de corrosión:
• Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electroquímica actúan
uniformemente sobre toda la superficie de metal.
• Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en
contacto.
• Corrosión por picaduras: se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
Entre otros.
• El oxigeno es un factor fundamental en las reacciones de combustión y corrosión
es por eso que se les conoce como reacciones de oxido-reducción.

15. Procedimiento
• Paso 1:coloquen por separado
un pedazo de lana de acero y el
clavo en el cenicero.
• Paso 2: con mucho cuidado,
enciendan un cerillo y acerquen
la flama al clavo.
• Paso 3: ahora, con mayor
cuidado, enciendan otro cerillo
y acérquenlo al fragmento de
lana de acero.

16. Procedimiento
• Paso 4: lijen con cuidado una
de las caras de la moneda o la
mitad de la superficie del
codo de cobre.
• Paso 5: pongan una de las
servilletas de papel en el
plato e imprégnenla con un
poco de vinagre.
• Paso 6: coloquen la moneda
sobre la servilleta mojada,
cuidando que la cara de la
moneda cuidando que la cara
que lijaron quede en contacto
con ella
• Paso 7: agreguen un poco de
vinagre al plato, teniendo
cuidado de que no se
humedezca la superficie de la
moneda o del codo que no fue
lijada.
• Paso 8: dejen reposar esto un
par de horas y observen que
sucede con la moneda o codo.
• Paso 9: al pasar las dos horas,
levanten la moneda o el codo
y observen que sucedió con la
superficie que estuvo en
contacto con el vinagre.

17. Procedimiento
• Paso 10: con mucho cuidado, enciendan la
vela y viertan un poco de parafina derretida
en el centro del plato y fijen la vela.
• Paso 11: tomen con los dedos un poco de
polvo de limadura y déjenlo caer
lentamente sobre la flama.
• Paso 12: lleven a cabo el mismo
procedimiento con la limadura de cobre.
• Paso 13:ahora sostengan con las pinzas la
cinta de magnesio y acérquenla a la flama.
Observen que ocurre.

18. Conclusiones-Resultados
Se puso negro el clavo y la lana de acero.
La vela desprendió chipas con la limadura de hierro y fueros mas
fuertes con la limadura de cobre.
La moneda cada que pasaba mas el tiempo se iba poniendo mas
verde y eso verde se quedaba en la servilleta.

19. Fase 3

20. Investigación.
• 1.- ¿que pasa con nuestro organismo cuando envejecemos?
• R= DESGASTE DEL ORGANISMO:
• porque-envejecemos. Al Igual que las cosas y las máquinas con el tiempo se desgastan nuestros organismos también
con la gran diferencia que las maquinas suelen tener todas las piezas reemplazables y nosotros todavía no.
• Por lo que la prevención y el máximo cuidado es en lo que hemos de poner más énfasis.
• Por supuesto nuestro organismo es mucho más complejo que cualquier máquina y al estar vivos nos da capacidad de
auto-reparación. Aunque con el tiempo esta capacidad, que nos ayuda a adaptarnos como respuesta a diferentes
acciones exteriores lesivas se pierden, por lo que con el tiempo nos vamos deteriorando.
• En nuestro cuerpo no solo intervienen los aspectos físicos de los propios órganos, sino los componentes y sustancias que
nos dan la vida y el funcionamiento correcto.
• DISMINUCIÓN DE LA CAPACIDAD DE LIMPIEZA
• EL PAPEL DE LA AUTOFAGIA

21. Investigación.
• La autofagia es el sistema de recolección de desechos más importante utilizado por las células para
eliminar los residuos celulares. Autofagia es el proceso en el que los desechos son captados por los
lisosomas (parte de las células), los lisosomas digieren y reciclar estos desechos. Es por ello que esta parte
de la célula también se denomina el estomago de la célula.
• La capacidad de autofagia disminuye con la edad. Según los estudios, esta capacidad de autofagia es un
problema de permeabilidad de la membrana del lisosoma (esta parte de la célula que actúa como
“estómago”).
• Al disminuir esta capacidad de autofagia o mal funcionamiento de las mismas tiene un rol muy importante
en las enfermedades neurodegenerativas más conocidas.
• Por ejemplo, en la enfermedad de Alzheimer hereditaria, la actividad del lisosoma y la de limpieza de la
célula está muy reducida, para la lucha de esta enfermedad, se está investigando un fármaco para mejorar
la actividad del lisosoma de limpieza y reciclaje de los residuos celulares.
• Igualmente una dieta alta en grasa o en colesterol reduce la capacidad de autofagia debido a la
incorporación de estas grasas en la membrana de los lisosomas.
• porque envejecemos
• La disminución de capacidad de autofagia puede explicar el aumento del desarrollo de la enfermedad del
Alzheimer asociado a la obesidad.
• Lipofucsina, es una de las sustancias que pueden ayudar a determinar la capacidad de autofagia, es lo que
denominamos el pigmento del envejecimiento, se trata de un acumulo de sustancias de desecho.

22. Investigación.
• CAMBIOS ENDOCRINOS Y GLANDULARES
• porque envejecemos con los años, las glándulas dejan de segregar la misma cantidad de hormonas, por el propio proceso del ciclo vital del ser humano y todos los seres
vivos.
• Así por ejemplo, una niño en edad de crecimiento segregará mucha más cantidad de hormona del crecimiento que una persona adulta. O igualmente cuando se termina la
edad fértil de las personas, las gónadas dejarán paulatinamente de segregar hormonas sexuales.
• Todas las hormonas están encadenadas por lo que al dejar o disminuir la concentración en el organismo de estas hormonas, empiezan a notarse los primeros síntomas del
envejecimiento.
• Así por ejemplo, las personas con hipotiroidismo o diabetes, si no están reguladas envejecen más rápidamente.
• PAPEL DE LA HORMONA DEL CRECIMIENTO
• La hormona HGH también denominada metafóricamente “Factor Matusalem”, está muy implicada en el proceso de envejecimiento y aumento de la masa muscular,
disminución de la grasa corporal, mejorar la predisposición de la insulina, estimula la producción de proteínas y estimula el sistema inmunológico.
• En la adenohipófisis, concretamente en la glándula pituitaria se segrega igual que muchas otras hormonas la hormona del crecimiento, esta secreción está regulada
igualmente por otras dos hormonas, una que la estimulará (somatropina) y la otra que la inhibirá (somatostatina).
• Se segrega cada 3 a 5 horas, la más importante es una hora después del inicio del sueño, de ahí la capacidad regeneradora del sueño.
• Existen muchos factores que modifican el equilibrio de estas dos hormonas que inducen la secreción de HGH, con lo que actuar favoreciendo alguno de estos factores
ayudarán a mejorar esta secreción y a disminuir la velocidad de envejecimiento.
• Algunos de los factores que mejoraran esta producción son: El ejercicio regular, una dieta hipocalórica, la hipoglucemia, mejorar las horas de sueño , entre otros factores.
• Inhibirá la producción de HGH , los hábitos contrarios y otros factores como puede ser la hiperglucemia, algunos medicamentos y tóxicos. Igualmente el estrés por su
mecanismo en el organismo puede inhibir la secreción de esta.

23. Investigación.
• CAMBIOS EPIGENETICOS
• Sabemos que los genes son cadenas de ADN que llevan toda la información de nuestro organismo como si de una ruta de viaje se tratara. Esta información es
la que seguirán las células. Aunque con la edad ocurren los denominados cambios en el ADN celular, que dan paso a la degeneración por falta de información.
Es la teoría del acortamiento de los telómeros.
• ACORTAMIENTO DE LOS TELÓMEROS
• Esta teoría viene basada en el que tenemos escrito en el ADN, nuestro tiempo de supervivencia y envejecimiento, es como si estuviera ya programado el
tiempo correcto de funcionamiento, y las células dejarían de dividirse a partir de cierto momento y así evitar la formación de cáncer.
• Esta división celular, está determinada por el ADN, en el cromosoma celular y en unas cadenas llamadas telómeros (extremos de los cromosomas). Las células
se van dividiendo y reproduciendo o replicando de nuevo gracias a una enzima llamada telomerasa, aunque llega un punto que no se reproducen de nuevo
completamente, éstos telómeros que llevan la información cada vez se van haciendo más pequeños o más cortos, hasta llegar al punto en que ya no pueden
dividirse.
• Al ir perdiendo esa información cada vez que se divide, se modifica esta célula (ya que no tiene toda la información genética), con lo que envejece, es lo que
le llamamos la célula senescente, hasta la muerte celular.
• Existen otras causas del acortamiento de los telómeros, a parte de la edad, también puede estar debido al estrés y los diferentes factores derivados a ello, y
hasta la obesidad.
• Igualmente la inflamación crónica y el dolor crónico (una de los primeros y más importantes síntomas del envejecimiento) deriva de este acortamiento, otras
enfermedades como diabetes, artritis en los que los telómeros igualmente están acortados.
• La Telomerasa, es la enzima implicada en esta división celular, y la que hace que la replicación sea correcta, por lo que un incremento de la telomerasa,
previene a la célula de la senescencia, pero igualmente esta disminución de actividad con la edad, se evita en las células cancerígenas por lo que un
incremento de la telomerasa podría provocar la sobreexpresión celular y la enfermedad de cáncer.

24. Investigación.
• REDUCIR LA METILACIÓN CELULAR
• Igualmente importante como la cantidad de información que contienen las células en sus cromosomas, es la
capacidad de “lectura” del mismo o lo que conocemos como expresión genética del ADN.
• Un importante mecanismo de expresión del ADN es la metilación y des metilación de las áreas que regulan
el ADN. La metilación es una reacción química que ocurre en las moléculas en las que se añade un grupo
metilo.
• La metilación y des metilación del ADN, indica el control en los que genes son expresados y cuales no. Si el
ADN, está completamente metilado , no se expresará ningún gen y igualmente si no hubiera ninguna
metilación existiría una sobre-expresión genética. Por lo que tanto excesiva como demasiado poca o
inadecuada metilación del ADN provoca un desequilibrio lo que provoca enfermedades degenerativas.
• Así por ejemplo gemelos en los que son genéticamente idénticos, con el tiempo y sujetos a diferentes
factores medioambientales como puede ser el tabaco o la dieta, aparecen importantes cambios entre ellos,
esto es debido a la metilación del ADN y en consecuencia en la expresión de los diferentes genes.
• Las grasas en la sangre causan metilación del ADN, en las zonas que existe esta metilación, en esas áreas se
reduce la acción de la mitocondria con lo que se inhibe la energía celular.
• El ejercicio igualmente induce a estos cambios epigenéticos,en los que aumenta la función de la
mitocondria y el consumo de la grasas.

25. Investigación.
• AUMENTO DE CANTIDAD DE RADICALES LIBRES.
• Una de las teorías más antiguas, del 1956 por el doctor Denham Harman.
• La relación del número de radicales libres en el organismo con el envejecimiento. Estos radicales libres provocan un daño celular, debido a una falta de
protección del organismo frente a estos radicales libres.
• Los radicales libres son átomos o moléculas en las que tienen un electrón suelto en su estructura atómica por lo que son altamente reactivos. Estas
reacciones provocan cambios celulares sobre todo en las membranas de modo ocasionan la muerte celular. La acción de estos radicales libres es
principalmente en la mitocondria celular, donde se produce la energía de la misma, cuando esta deja de producir esta energía se produce la muerte celular,
al disminuir el número de células que producen energía, aumenta la velocidad de envejecimiento.
• Los radicales libres se forman en diferentes reacciones metabólicas en las que existe una oxidación del metabolismo, sobre todo a nivel lipídico.
• Uno de los radicales libres más activos es el superóxido, derivado de la cadena respiratoria y O2 el oxigeno. Estos radicales provocan daño a las células,
concretamente a los cromosomas celulares, aunque también a moléculas como el colágeno, la elastina y los lípidos.
• La molécula más activa como antioxidante es la SOD, la superóxido dismutasa que actúa frente este radical libre, transformándolo en oxígeno y en peróxido
de hidrógeno.
• Por lo que un estilo de vida en la que se aumente la concentración de radicales libres en el organismo, provocará un aceleración del envejecimiento.
• La disminución calórica también reduce el número de radicales libres.
• Algunas enfermedades de tipo degenerativo como las cataratas o problemas cardiovasculares, revelan un alto grado de implicación del contenido de radicales
libres.
• Existen unas sustancias propias que protegen naturalmente las células de estos radicales libres, son los antioxidantes, entre los que encontramos las enzimas
SOD, Catalasa y glutatión peroxidasa.
• Meritxell. (24/septiembre/2013). ¿PORQUÉ ENVEJECEMOS?. 26/Marzo/2015, de HOLA.com Sitio web:
http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2013/09/porque-envejecemos.html

26. Investigación.
• 2.- ¿tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de realizar?
• R= Uno de los signos más evidentes de la oxidación es el foto envejecimiento, que se manifiesta como arrugas en
la piel y pérdida de elasticidad.
• Tal como una manzana, que a los pocos minutos de partida cambia de color, producto de la oxidación que se
genera por el contacto con el aire, el ser humano también se oxida, lo cual se relaciona directamente con el
proceso de envejecimiento y la generación de ciertas enfermedades que se relacionan con la edad.
• Esta afirmación se basa en el concepto estrés oxidativo, que es el daño producido a nivel microscópico en
distintos componentes de la célula (proteínas, lípidos, DNA, etc.) que afectan su correcto funcionamiento. Este
daño es generado por los radicales libres (ROS, reactive oxygen spices) que se generan de manera normal en la
respiración celular y que cuando se producen en cantidades mayores a las que el cuerpo es capaz de neutralizar,
se involucran en procesos de enfermedades asociadas a la edad.
• (11/octubre/2012). para tener en cuenta: el ser humano no envejece se oxida. 26/marzo/2015, de
touch.publimetro.cl Sitio web: http://touch.publimetro.cl/nota/vida/para-tener-en-cuenta-el-ser-humano-no-
envejece-se-oxida/xIQljk!F9ko7RMCVyyU/

27. Investigación.
• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar
su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales
no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
• Arjuno3. (25/marzo/2015). corrosión. 26/marzo/2015, de Wikipedia Sitio web:
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Corrosión
• 3.- ¿qué aplicaciones tendrá el experimentó qué acabamos de presentar?
• R= es impresionante la cantidad de reacciones de oxido-reducción que es posible encontrar a nuestro alrededor;
por ejemplo, cuando utilizamos el blanqueador de ropa.
• Se llevan a cabo reacciones químicas que provocan la transferencia de electrones. Otros casos son las pruebas de
glucosa en la sangre o de alcohol en nuestro alimentó, en las cuáles, por medio de ciertas reacciones, se
producen cambios de color originados por el intercambio de electrones entre diversas sustancias químicas.
• Monnier, A., Mora, E., & Gutiérrez, G. (2012). Química. México: ediciones SM.
• Pág.. 233.

28. Galvanoplastía
• Galvanoplastía: Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a
través de una solución de sales metálicas (electrólisis). Los metales que generalmente se utilizan para este
procesos son: plata, níquel, cobre y zinc.
• Definiciones
• La galvanoplastia o electroplateado es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo
a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie
para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.
• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo
(carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado. La deposición de los iones metálicos sobre la superficie preparada para recibirlos se
efectúa siguiendo fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionándose las moléculas al
perder su carga positiva y adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una superficie metálica, con
características correspondientes al metal que la compone.
• Este proceso, aplicado a una impresión (de silicona), permite una fiel y exacta reproducción de la
superficie interior de dicha impresión, en una capa metálica, dura y consistente, que se corresponde
perfectamente con el positivo original de donde se obtuvo la impresión.
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través
del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad.
http://www.ecured.cu/index.php/Galvanopl%C3%A1stia

29. Galvanoplastía
• ¿Cuáles son las ventajas de la Galvanoplastia?
• La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la oxidación.
• Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
• La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión de periódicos y
revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes sectores de la industria,
tales como: automotriz, plomería, joyería, electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre
otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para hacer prótesis de
dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.
• http://www.galvanoplastia.com/

30. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

31. Crucigrama
crucigrama

32. Crucigrama
crucigrama

33. Sopa de Letras
• http://sopadel
etras.kokolikok
o.com/
• http://www.ed
ucima.com/wo
rdsearch/spa/

34. Fase 4

35. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
• Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando,
sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver
y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida
y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
• 1.- ¿las manchas marrones son resultado de un cambio físico o químico? Las dos porque cambio su formula química al
oxidarse y cambio su color
• 2.- ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? Que con el agua hizo que se cayera la
grasa y esto hizo que se quede rígida la cadena y no haga su función como es debido
• 3.- ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Las reacciones redox (oxido-reducción). La de oxidación
• 4.- si las partes de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? La oxidación
• 5.- ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?
Limpiándolas una vez por semana y poniéndoles aceite al menos, una vez por mes

36. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución
de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
• 1.- El bicarbonato de sodio es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué
reacción química se produce en dicho caso? Se produce la neutralización entre las dos sustancias.
• 2.- que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones redox (oxido-reducción).
• 3.- ¿Cómo explicarías lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Utilizo algo similar al papel tornasol para ver el
color que producía y así supo si eran ácidos o bases lo que analizara

37. Tríptico

38. Tabla 1

39. Tabla 2

40. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

41. Resumen del proyecto
En este proyecto explico la corrosión que es y los tipos que tiene y
sobre como evitarla, también hablo sobre la galvanoplastia, explico
el experimento de laboratorio que realizamos en diferentes fases y
cada una tienen una explicación y un propósito de ponerlo

42. Conclusión
• He aprendido los tipos de corrosión, la definición y sobre
protecciones que hay contra ella, así como elaborar proyectos y
guardarlos de forma segura y ser puntual al entregarlos y
elaborarlos.

43. Bibliografía
• Sherwin. (6/jun/2012). ¿Que métodos existen para controlar la corrosión?. 12/04/2015, de PreguntaleaSherwin.cl Sitio web:
http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3UhTJ1fAA
• Meritxell. (24/septiembre/2013). ¿PORQUÉ ENVEJECEMOS?. 26/Marzo/2015, de HOLA.com Sitio web:
http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2013/09/porque-envejecemos.html
• (11/octubre/2012). para tener en cuenta: el ser humano no envejece se oxida. 26/marzo/2015, de touch.publimetro.cl Sitio
web: http://touch.publimetro.cl/nota/vida/para-tener-en-cuenta-el-ser-humano-no-envejece-se-
oxida/xIQljk!F9ko7RMCVyyU/
• Arjuno3. (25/marzo/2015). corrosión. 26/marzo/2015, de Wikipedia Sitio web: http://es.m.wikipedia.org/wiki/Corrosión
• Monnier, A., Mora, E., & Gutiérrez, G. (2012). Química. México: ediciones SM. Pág.. 233.
• http://www.ecured.cu/index.php/Galvanopl%C3%A1stia
• http://www.galvanoplastia.com/