Estructura de la Materia Los materiales dentales son, en la mayoría de los casos, compuestos resultantes de la unión de varios átomos, que tienen características diferentes

1. ESTRUCTURA DE
LA MATERIA
@dr.d_douglass.85

2. MATERIA
Los materiales dentales son, en la mayoría de los casos, compuestos
resultantes de la unión de varios átomos, que tienen características
diferentes.
ESTRUCTURA INTERNA
El átomo
Todos los materiales dentales, como los de la naturaleza, están formados
por átomos, por lo que es necesario saber que:
El átomo se compone de un núcleo y de una nube de electrones.
El núcleo del átomo contiene partículas elementales llamadas protones, los
cuales tienen carga eléctrica positiva (+), y neutrones, con carga neutra.
Los electrones, que tienen carga eléctrica negativa (-), giran alrededor del
núcleo.
Un dato importante del átomo es el número atómico, el cual representa el
número de protones en el núcleo y así, indirectamente, la carga del núcleo.
La tabla periódica de los elementos (Mendeleiev y Meyer) organiza y
relaciona a los elementos de acuerdo con su número atómico.

3. Una característica fundamental de los tomos es su neutralidad eléctrica; esto
es, tiene tantas cargas positivas (protones) como negativas (electrones).
Cuando se rompe este equilibrio, el átomo se convierte en ión, que puede ser
positivo (catión) si pierde electrones (como los metales), o negativo (anión) si
los gana (como los halógenos).
METAL + NO METAL

5. ENLACES IONICOS
ENLACES PRIMARIOS
METAL + NO METAL
Se da en átomos en los cuales uno cede y otro gana electrones. Ejm. Cloruro
de sodio (NaCl), óxido de titanio (TiO2), óxido de magnesio (MgO), etc.
El sodio puede lograr una configuración de gas noble perdiendo un electrón,
mientras que el átomo de cloro logra una configuración estable ganando un
electrón.
Estas sustancias iónicas son el resultado de la combinación de un metal con
un no metal, por ejemplo, los cloruros, los nitruros y los óxidos de metales, los
cuales se denominan materiales cerámicos.

6. ENLACES COVALENTES
ENLACES PRIMARIOS
NO METAL + NO METAL
Otro modelo en que se logra una configuración electrónica estable es
compartiendo electrones. Por ejemplo, cada átomo de cloro tiene siete
electrones en su última capa, si estos átomos comparten un electrón, se
obtiene un par de electrones compartidos, lo que representa la unión covalente
entre los dos átomos, con lo cual se logra su neutralidad eléctrica.

7. ENLACES METÁLICOS
ENLACES PRIMARIOS
METALES
La semejanza entre el enlace metálico y el covalente es que en ambos se
comparten electrones; la diferencia es que el covalente funciona con u traslape
de orbitales, el cual origina un alta direccionalidad que no se presenta en los
metales. El enlace metálico, como su nombre lo indica, se da en los elementos
llamados metales, que son los que ionizan positivamente. Una de las
características principales de los metales es que en su órbita exterior contienen
sólo uno, dos o tres electrones débilmente ligados al núcleo. Es relativamente
fácil quitar esos electrones, formando así una especie de nube de electrones
libres, que actúan en el enlace metálico como si fuera un pegamento.

8. FUERZAS DE VAN DER WALLS
ENLACES SECUNDARIOS
Existen dipolos fluctuantes y permanentes. Se forma una molécula o átomo
bipolar cuando los centros de cargas positivas y negativa no coinciden. Átomos
y moléculas simétricas sólo pueden formar dipolos fluctuantes, más
comúnmente llamadas fuerzas de Van der Waals, como los gases nobles en
estado líquido, mientras que las moléculas asimétricas como el agua forman
dipolos permanentes y mas fuertes (puentes de hidrogeno),. Los dipolos fuertes
provocan mayores fuerzas de enlace, y puntos de fusión y de ebullición más
elevados.
PUENTES DE HIDROGENO

9. SÓLIDO CRISTALINO
SÓLIDO AMORFO
ESTADO SOLIDO
Los sólidos cristalinos están formados por átomos cuya
disposición dentro de la estructura interna siempre será la misma
y formarán figuras geométricas tridimensionales, repetitivas y
siempre iguales. Los sólidos cristalinos se forman cuando se logra
un mayor acomodamiento (mínima energía) de las distancias
interatómicas.
Muchos sólidos son no cristalinos. Sus
estructuras no están compuestas por unidades
tridimensionales repetitivas de átomos; a veces
estos sólidos reciben el nombre genérico de
vidrios

10. LIQUIDOS Y FENÓMENOS
DE ADHESIÓN

11.  VISCOSOS
Propiedad de los fluidos en la cual el roce de unas moléculas con otras,
opone una resistencia al movimiento uniforme de su masa; se aprovecha en
odontología en aquellos casos en que se requieran materiales de diferentes
consistencias para poder manejarlos o manipularlos sin ocasionar
derrames. Un ejemplo de la necesidad de diferentes viscosidades se tiene
en algunos materiales que se utilizan para obtener negativos de la
estructura dura y blanda de la cavidad bucal.

12. ENERGIA Y TENSION
SUPERFICIAL
¿Porqué si el mercurio es líquido toma forma esférica, mientras que una gota de
aceite, que también es líquida, se extiende sobre la superficie?
Los átomos del centro de una gota de mercurio son atraídos con igual intensidad y
en todas direcciones por sus vecinos, mientras que los de la superficie son
atraídos sólo hacia el centro del sistema, donde sus iguales ejercen mayor
atracción que los átomos de gas (aire) que rodea la gota.
Como puede verse, cuanto más fuerte es la energía de unión de una sustancia,
mayor es su energía superficial. En el caso del aceite, los átomos están mas
separados y por tanto se atraen menos, por lo que la fuerza de gravedad impide
que el sistema adquiera forma esférica.
Si se trata de un sólido, un pedazo de metal por ejemplo, los átomos están tan
juntos que la fuerza de atracción entre ellos es muy intensa, lo que permite a ese
cuerpo en particular mantener su forma y ser (en grados variables) impenetrable.
Aunque los términos tensión superficial y energía superficial son sinónimos, el
primero se aplica a los líquidos y el segundo a sólidos.
En odontología para facilitar la adhesión se necesita lograr alta energía superficial
de la estructura que se va unir y baja tensión superficial del líquido o adhesivo.

13. TIXOTROPISMO
Es la propiedad de algunas sustancias para modificar
la viscosidad ante la aplicación de cargas o al ser
agitadas.

14. MOJAMIENTO O HUMECTACIÓN
Cuando se ponen dos superficies sólidas y planas en contacto, no se logra una
adhesión completa porque, aunque a simple vista parezcan muy lisas, es casi
seguro que en el nivel microscópico sean rugosas y sólo entren en contacto las
partes altas ( que constituyen un pequeño porcentaje del área total). El
problema se resuelve colocando entre las superficies un líquido que fluya hacia
todas las irregularidades y ponga así en contacto la mayor parte del área
superficial. El líquido se llamara adhesivo, y la superficie sólida, adherente
Un ejemplo de esto se observa al poner en contacto dos hojas de vidrio: auque
sus superficies estén pulidas, no logran unirse, sin embargo si se coloca agua
entre ellas será imposible separarlas a menos que se deslice una sobre otra.

15. COHESIÓN
Si las moléculas que se atraen son de la misma naturaleza, la
fuerza de atracción se llama cohesión.
Angulo de contacto
El ángulo de contacto formado por la superficie mojada y la superficie
marginal del líquido indica la capacidad de mojamiento en ese líquido en
particular.

16. RETENCION MECANICA Y
ADHESIÓN QUIMICA
RETENCION MECÁNICA
En odontología se emplea un tipo de unión llamada mecánica, que se da
cuando un material, como el cemento (adhesivo), se adhiere por fuerzas de
Van der Waals, tanto al material al material restaurador (adherente), como a la
estructura que va a fijar (adherente). Esto ocurre cuando el adhesivo, que se
aplica en estado fluido, al endurecer queda atrapado entre las irregularidades
de los adherentes (diente y material restaurador) y evita que éstos se separen.
Este es uno de los procesos que se usa para unir restauraciones, hechas
fuera de boca, a las estructuras del diente por medio de cementos dentales, o
para unir al diente a materiales plásticos por medio del ataque ácido al esmalte
y la dentina y colocando después un adhesivo.

17. RETENCION MECANICA Y
ADHESIÓN QUIMICA
ADHESIÓN QUIMICA
En los casos mencionados, no se altera la estructura
química de los materiales involucrados, es decir no hay
ningún intercambio de iones, ni compartición de electrones.
Pero si se presentan estos fenómenos, se tratará entonces
de lo que se conoce como adhesión química o específica.
En esta, el adhesivo y adherente experimentan una
interacción química en su superficie de contacto. En el
ámbito dental un ejemplo de adhesión química se da en la
fijación de aparatos protésicos al tejido dentario, que se
logra con los cementos de policarboxilato de zinc y de
ionómeros de vidrio esto ocurre así debido al fenómeno de
quelación de moléculas carboxílicas presentes en los
cementos.

18. ADSORCIÓN, ABSORCIÓN Y
SORCIÓN
Adsorción
Se refiere a un proceso de acción superficial, por el cual
una sustancia penetra en las primeras capas con espesor
monomolecular o de varios centenares de angstroms.
Absorción
Se refiere al proceso por el cual la sustancia se difunde o
penetra o penetra en el material sólido por completo.
*Cuando están presentes los fenómenos de adsorción
y absorción pero no se sabe cuál de ellos predomina,
se usa entonces el término de sorción.

19. E. IONICO E. COVALENTE E. METALICO
RÍGIDO
DURO
FRAGIL
NO SE DOBLA
NO CONDUCE TEMP.
NO CONDUCE ELECT.
NO ES RÍGIDO
MENOS DURO
NO FRAGIL
SE DOBLA
TENAZ
NO CONDUCE TEMP.
NO CONDUCE ELECT.
RÍGIDO
DURO
NO FRAGIL
SE PUEDE DOBLAR
TIENE BRILLO
CONDUCE TEMP.
CONDUCE ELECT.
METAL + NO METAL NO METAL + NO METAL METAL + METAL
CEDE Y OTRO ACEPTA ē
ELECTRONEGATIVIDAD
COMPARTEN ē ē RELATIVAMENTE LIBRES

20. Bibliografía
Química
Chang R.
Química General.
Petrucci.