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1. FUNCIÓN HIDRÓXIDO O BASE
Los HIDRÓXIDOS o Bases son compuestos ternarios que se caracterizan por
presentar el ión hidróxido o hidroxilo (OH-), unido mediante enlace iónico al catión
metálico. Se pueden formar de dos formas, principalmente:
Por la reacción entre un Óxido Básico con el Agua
Por la reacción de un metal alcalino o alcalinotérreo con el agua
NOMENCLATURA PARA HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Tiene en cuenta el número de hidróxidos que intervienen en la molécula, por lo cual
utiliza prefijos numéricos como mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), etc.

2. KOH Monohidróxido de Potasio
Ra(OH)2 Dihidróxido de Radio
Co(OH)3 Trihidróxido de Cobalto
Ti(OH)4 Tetrahidróxido de Titanio
NOMENCLATURA STOCK:
En este sistema, los hidróxidos se nombran como HIDRÓXIDO DE, luego el
nombre del metal y, entre paréntesis, el número de oxidación del metal. Ejemplos:
NaOH Hidróxido de Sodio (I)
Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II)
Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio (III)
Pb(OH)4 Hidróxido de Plomo (IV)
NOMENCLATURA TRADICIONAL, CLÁSICA O COMÚN:
Se comienza con la palabra HIDRÓXIDO seguido del nombre del elemento,
teniendo en cuenta el número de oxidación que utiliza y aplicando los prefijos HIPO
o PER y los sufijos OSO o ICO, según utilice el menor o mayor número de
oxidación, por ejemplo:
Si tiene un solo número de oxidación: siempre termina en ICO
Mg(OH)2 Hidróxido Magnésico (Mg+2, única valencia)
LiOH Hidróxido Lítico (Li+1, única valencia)

3. Si tiene dos números de oxidación: Menor (OSO), mayor (ICO):
Pt(OH)2 Hidróxido Platinoso (Pt+2, menor)
Pt(OH)4 Hidróxido Platínico (Pt+4, mayor)
Si tiene tres números de oxidación: Menor (HIPO-OSO), intermedia (OSO), Mayor (ICO)
Cr(OH)2 Hidróxido Hipocromoso (Cr+2, menor)
Cr(OH)3 Hidróxido Cromoso (Cr+3, intermedia)
Cr(OH)6 Hidróxido Crómico (Cr+6, mayor)
Si tiene cuatro números de oxidación:
Menores: (HIPO-OSO & OSO), Mayores: (ICO & PER-ICO)
V(OH)2 Hidróxido Hipovanadoso (V+2)
V(OH)3 Hidróxido Vanadoso (V+3)
V(OH)4 Hidróxido Vanádico (V+4)
V(OH)5 Hidróxido Pervanádico (V+5)