3. INTRODUCCIÓN
• Las moléculas polares presentes en
las células vivas, existen y reaccionan
principalmente en un ambiente
acuoso.
4. INTRODUCCIÓN
• El agua, molécula notable, para la
vida, solubiliza y modifica las
propiedades de las biomoléculas
como: ácidos nucleicos, proteínas,
carbohidratos, al formar enlaces de
hidrógeno con los grupos polares
funcionales de dichas biomoléculas.
5. IMPORTANCIA BIOMÉDICA
• El agua constituye el principal
producto final del metabolismo
oxidativo de los alimentos.
• Mantiene la homeostasia.
• Líquido intra y extracelular.
• Regulación del equilibrio hídrico.
6. IMPORTANCIA BIOMÉDICA
• Conservación del pH del líquido
extracelular.
• Sistema de amortiguador del
bicarbonato.
• Trastornos del equilibrio ácido-base.
7.
8.
9. ELAGUA ES UN SOLVENTE
BIOLÓGICO IDEAL
• El agua es una molécula tetraédrica
ligeramente asimétrica.
• El ángulo entre los dos átomos de
hidrógeno es de 105°.
• Las moléculas de agua forman
dipolos.
10.
11.
12. LAS MOLÉCULAS DE AGUA
FORMAN PUENTES DE
HIDROGENO
Estabilizan proteínas y ácidos nucleicos
16. ELAGUA UN NUCLEÓFILO
EXCELENTE
• La ruptura y formación de enlaces
covalentes involucra a nucleófilos
abundantes en electrones.
• Puede presentar carga eléctrica neutra o
negativa formal.
• Hidrólisis, fosforólisis.
• Biosíntesis de macromoléculas.
17. DISOCIACION DEL AGUA
• El agua puede encontrarse en dos especies
iónicas: el hidronio (H+), una molécula de
agua que acepta un protón y que funcionaría
como ácido, y el hidroxilo OH–, que es la
especie que queda al ceder la molécula de
agua su protón, y que funciona como una
base.
• H2O H+ OH¯
18. pH
Es el logaritmo negativo de la
concentración de ión hidrógeno.
pH = - Log [ H+ ]
19.
20.
21. SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS
Son sustancias que se resisten al cambio
del pH.
Los grupos funcionales que son ácidos
débiles tienen gran importancia
fisiológica, por que forman soluciones
amortiguadoras.
23. • Las soluciones de ácidos débiles y sus
bases conjugadas, tienen capacidad
de amortiguar, es decir la tendencia
de una solución, a resistir de manera
más eficaz que un volúmen igual de
agua, un cambio en el pH después de
la adición de una ácido o una base
fuerte.
25. pH DE LA SANGRE ARTERIAL
pH 7.37 a 7.44
PCO2 Hombre 34 a 35 mmHg
Mujer 31 a 42 mmHg
PO2 adulto menor 80 a 90 mmHg
adulto mayor 65 años 75 a 85 mmHg
HCO3
- Hombre 23 a 29 mmol/l
Mujer 20 a 29 mmol/l
Sat.O2 88 a 99 %
E.B. Hombre -2.4 a + 2.3 mmol/l
Mujer -3.3 a +1.1 mmol/l
