QUIMICA 11

1. 1
I N S T I T U C I O N E D U C A T I V A D E P A R T A M E N T A L T E C N I C O C O M E R C I A L D E T O C A N C I P A
C I E N C I A S N A T U R A L E S - Q U I M I C A - O N C E
P R U E B A S A B E R – P R I M E R P E R I O D O
1.
El enlace que se forma entre un elemento de la región I
de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta
polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido
a
A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos.
B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.
C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.
D. la diferencia de electronegatividad entre los dos
elementos.
2. En la siguiente tabla, se muestra la configuración
electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas
propiedades de tres elementos, que se han simbolizado
como M, G y T. El número del grupo indica el número de
electrones de valencia
De acuerdo con la información de la tabla, un catión del
elemento M se puede representar como M +2 y su
configuración electrónica es 1s2. La configuración
electrónica más probable para el anión J-1 del elemento
J con Z=17 es
3. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos
X, J, Y y L
Elemento X J Y L
Electronegativid
ad
1.5 4.0 0.9 1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido
afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
4. La representación de Lewis que mejor corresponde al
nitrógeno, N2, ubicado en el grupo VA de la tabla
periódica, es:
5. En la siguiente gráfica se muestra la variación del
carácter iónico de un enlace en relación con la diferencia
de electronegatividad de los elementos que lo conforman
La electronegatividad del potasio (K) es 0.8 y la del cloro
(Cl) es de 3.0. El compuesto KCI se caracteriza por
presentar estructura.
A. 30% covalente y 70% iónica
B. 50% covalente y 50% iónica
C. 70% Covalente y 30% iónica
D. 10% covalente y 90% iónica

2. 2