Contenido de química para preparación al ingreso de media superior

2. TEMA 1.
CARACTERISTICAS Y
PROPIEDADES DE LA
MATERIA

4. Propiedades de la materia
Masa, peso,
volumen, inercia,
longitud,
impenetrabilidad,
divisibilidad,
porosidad,
Viscosidad,
solubilidad,
densidad,
ductibilidad, punto
de fusión y de
ebullición,
tenacidad, dureza,
maleabilidad
Ejemplos:
Poder reductor
Basicidad
Combustión
Pode oxidante
Acidez
Químicas
Físicas
General o
extensiva
Intensiva o
especifica

10. PROBLEMAS DE DENSIDAD, MASA
Y VOLUMEN

11. CAMBIOS FISICOS
Son aquellos en las
que no cambia la
naturaleza de las
sustancias que
intervienen.

12. Se trata de cambio físico, si tras el cambio la
materia sigue siendo la misma; por ejemplo, tras
un cambio de estado: el agua se congela
transformándose en hielo o se evapora
transformándose en vapor de agua, pero el agua
líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la
misma materia.

15. Cambios químicos se producen cuando
cambia la composición química del material.
• Como resultado de un cambio químico se forman una o
más nuevas sustancias.
• Estas nuevas sustancias son diferentes de las originales
•Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades (físicas
y/o químicas).
•En ambos casos se forma un nuevo material.

16. Qué ocurre en un Cambio Químico
Reordenamiento
de moléculas

17. Ejemplos de cambios químicos
• la combustión
• quema de los materiales
• el enmohecimiento del hierro
• huevo cocido.

18. Ejemplos de cambios químicos
Oxidación de alimentos
Combustión
Oxidación de metales

19. Cocción de alimentos
Putrefacción de alimentos

20. Puede haber ocurrido un cambio
químico si:
• Varia el color de la materia
• Se producen gases en forma de
burbujas o efervescencia
• Ocurre un incendio o una explosión
• Se produce mal olor
• Se emite luz
• Se emite calor

21. Cambios físicos y químicos
Piedra caliza,
CaCO3
machacamiento
FÍSICO
CAMBIO
Piedra caliza machacada,
CaCO3
calefacción
PRODUCTO QUÍMICO
CAMBIO
Pyrex
CO2
CaO
Cal y
dióxido de carbono,
CaO + CO2

22. LA MATERIA

24. ESTADOS DE AGREGACION DE LA
MATERIA

25. Forma y volumen
definidos.
Cohesión (atracción).
Vibración.
Tienen forma definida o
rígida.
No pueden comprimirse.
Resistentes a
fragmentarse.
Poseen volumen
definido .
No fluyen.
Algunos de ellos se
subliman (yodo).
Sólidos

26. Líquidos
Tienen volumen.
Las partículas están unidas
por fuerzas de cohesión
menores que en los
sólidos.
No tienen forma fija y
adoptan la forma del
recipiente que los
contiene. Presentan
propiedades como la
fluidez o la viscosidad.

27. Gases
• No tienen forma fija y su
volumen tampoco es fijo.
En los gases, las fuerzas
que mantienen unidas las
partículas son muy
pequeñas.
Esto explica las
propiedades de
expansibilidad y
compresibilidad que
presentan los gases: sus
partículas se mueven
libremente, de modo que
ocupan todo el espacio
disponible.

28. Caracterización de las
sustancias

30. CONCEPTOS DE ELEMENTO Y COMPUESTO

31. Elementos, compuestos y mezclas
Un elemento químico
es una sustancia pura
que no se puede
descomponer en otra
sustancia más sencilla
utilizando métodos
químicos.
Los Compuesto
Químicos están
formados por un mínimo
de 2 elementos que han
reaccionado entre si para
dar otra sustancia
diferente a los elementos
Una mezcla es una
combinación de dos o
mas sustancias en la
cual no ocurren
reacciones químicas.
Las sustancias
participantes conservan
su identidad y
propiedades.

32. DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO Y
MEZCLA

33. CARACTERISTICAS MEZCLAS COMPUESTOS
COMPOSICION Resultan de la unión
aparente de una o mas
sustancias en
proporciones variables.
Formados por dos o mas
elementos en proporciones
de masa definida y fija.
SEPARACION DE
COMPONENTES
Se separan por métodos
físicos.
Solo se pueden separar
mediante métodos
químicos y siempre existe
una manifestación de
energía.
IDENTIFICACION DE
COMPONENTES
Los componentes no
pierden sus propiedades.
Los constituyentes pierden
sus propiedades originales.
TIENEN
FORMULACION
QUIMICA
NO Si

34. Propiedades
intensivas
su valor NO
depende de la
cantidad de
materia

35. PUNTO DE FUSION, temperatura a la que
un solido cambia a liquido.
PUNTO DE EBULLICION, temperatura a la
que un liquido pasa al estado gaseoso.

37. Densidad determina la cantidad de masa
contenida en un determinado volumen.
Su unidad en el SI:
Kg/cm3
g/cm3
g/mL

38. •¿Cuál es la densidad de un material si tiene
una masa de 20 kg y un volumen total de 2 m3?
•Un trozo de material tiene un volumen de 2
cm3, si su densidad es igual a 2.7 g/cm3, ¿Cuál
es su masa?
•¿Cuál es la densidad de un material, si 30 m3
de éste tiene una masa de 600 g?
•La densidad del cobre (Cu) es 8.9 g/cm3, ¿Qué
volumen ocupará una masa de 500 g de este
metal?

39. Viscosidad
es la resistencia que
presenta un liquido
a fluir o deslizarse
sobre una
superficie.

40. Solubilidad es la
capacidad que tiene una
sustancia para disolverse
en otra.

41. Concentración, indica la
cantidad de SOLUTO, contenido en el
DISOLVENTE
Soluto; se encuentra en menor
proporción (el que se disuelve)
Solvente o disolvente; se encuentra
en mayor proporción (el que disuelve)

42. Disolución:
Una solución (o
disolución) es una
mezcla de dos o
más componentes,
perfectamente
homogénea ya que
cada componente
se mezcla
íntimamente con el
otro, de modo tal
que pierden sus
características
individuales.

43. Porcentaje en masa
Porcentaje en volumen
% volumen= volumen del soluto___ X 100
volumen de la disolución
Regla de
tres
Masa o volumen de la disolución=
masa o volumen del soluto + masa o
volumen de la disolución
% masa= masa del soluto___ X 100
masa de la disolución

44. 1.¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1800
g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de
azúcar?
2. ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar
200 g de una solución al 10% de NaOH?
3. ¿Qué volumen de jugo de limón se necesita
para preparar una disolución de 2 000 mLal
15%?
4. ¿Cuál es la concentración de % en volumen de
una solución que tiene 200ml de etanol y agua
suficiente para dar 500ml de solución?

45. Molaridad: Se
define como la cantidad
de sustancia de soluto,
expresada en moles,
contenida en un cierto
volumen de disolución,
expresado en litros, es
decir:
M = n_
V
n= moles de soluto (mol)
V= volumen de la disolución (l)

46. Sumar las masas atómicas (vienen en la tabla
periódica)
Masa molar de KCl = 74.5 g/mol
K = 39 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Masa molar de H2O = 18 g/mol
H= 1 g/mol x 2 átomos
O= 16 g/mol
1. Calcular el peso molecular (PM)
en g/mol

47. 2. Calcular el numero de moles (n)
n = _m_
PM
m=masa en gramos del soluto
PM= peso molecular

48. 1. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de
Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
3. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se
requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?
2. ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una
solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del
soluto en 250 ml de solución?

49. Propiedades
extensivas,
son aquellas
cuyo valor
depende de la
cantidad de
materia

51. La conservación
en el cambio

52. Ley de conservación de la masa
Antoine Lavoisier

54. Ecuación química

57. Balanceo de ecuaciones
METODO DE TANTEO

58. 2. CaCO3 CaO + CO2
1. Fe + HCl FeCl3 + H2
3. H2SO4 + Ca3(PO4)2 CaSO4 + H3PO4
4. CO2 + H2O C6H12O6 + O6
5. C3H8 + O2 CO2 + H2O

59. La diversidad de las
sustancias

60. Una mezcla es una
combinación de dos
o más sustancias de tal
forma que no ocurre una
reacción química
y cada sustancia
mantiene
su identidad y
propiedades.
MEZCLAS

62. MEZCLAS HOMOGENEAS
• Mezclas homogéneas
o disoluciones: tienen
un aspecto uniforme,
son aquellas en las
que no podemos
distinguir
visualmente sus
componentes, como
ocurre con el aire, el
agua del mar, etc.

64. MEZCLAS HETEROGENEAS
• Son aquellas en las que
sí se distinguen los
componentes
• Los componentes que
forman la mezcla están
físicamente separados,
y conservan sus
propiedades
características.

67. Métodos de separación de
mezclas

68. MEZCLAS
DESTILACIÓN.
Se basa en que cada
sustancia hierve a una
temperatura
determinada, por ello, al
ser calentados hasta
ebullición, en un aparato
de destilación, cada
sustancia se separa a
una temperatura
correspondiente a la de
su punto de ebullición.

69. MEZCLAS
EVAPORACIÓN.
Se basa en que un material
es más volátil que otro, la
mezcla se calienta para
separar sus componentes.
Uno escapa en forma de
gas y el otro queda como
residuo en el recipiente
donde se calentó.

70. MEZCLAS
CROMATOGRAFÍA.
Consiste en la separación
de componentes
basándose en las
diferencias de
velocidades con las
cuales éstas se movilizan
por la superficie del papel
de cromatografía o de
filtro.

71. MEZCLAS
FILTRACIÓN
Se basa en el tamaño de las
partículas de la mezcla ya que
al depositarlas sobre el papel
de filtro, las más pequeñas
pasan por los diminutos poros
recogiéndose como filtrado, en
tanto que los mayores quedan
sobre el papel de filtro como
residuo.

72. MEZCLAS
TAMIZADO
Permite separar partículas
sólidas de distintos tamaños,
habiendo pasar la mezcla por
un tamiz. Un tamiz no es más
que una malla

73. MEZCLAS
IMANTACIÓN O MAGNETIZACION
se aplica para separar un
material magnético como el
hierro cuando está
mezclado con otro que no
lo es. Por ejemplo, para
separar limaduras de hierro
mezcladas con azufre o
con arena.

74. MEZCLAS
DECANTACIÓN
Se basa en la diferencia de
densidad de los componentes de
una mezcla. Separa mezclas de
sólidos y líquidos o de líquidos
inmiscibles .

75. MEZCLAS
CENTRIFUGACIÓN
Se utiliza cuando se quiere
acelerar la sedimentación. Se
coloca la mezcla dentro de
un a centrífuga, la cual tienen
un movimiento de rotación
constante y rápido,
lográndose que las partículas
de mayor densidad se vayan
al fondo y las más livianas
queden en la parte superior

76. Tema 2
Estructura y
periodicidad de los
elementos

78. Modelo atómico de Thomson
Propuso un modelo de
átomo que consistía en
una esfera maciza
cargada positivamente,
en la que se hallaban
incrustados los
electrones, con carga
negativa, como si fuera
«un pastel esférico,
relleno de pasas».

79. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
• El modelo atómico de Rutherford
fue propuesto por el químico y físico
Ernest Rutherford. Propuso su
modelo en que los electrones se
moverían alrededor del núcleo en
órbitas. La importancia del modelo
de Rutherford residió en proponer la
existencia de un núcleo en el
átomo.

80. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD

81. MODELO ATOMICO DE DALTON
La imagen del átomo
expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para
explicar estas eyes, es la
de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí en
cada elemento
químico.

82. Teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica.
La teoría atómica de Dalton se basa en los
siguientes enunciados:
- La materia está formada por átomos, que son
partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento
químico son iguales en masa y propiedades y
diferentes de los átomos de cualquier otro
elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones
de átomos de diferentes elementos.

83. Modelo atomico de Bohr
Propuso un
nuevo modelo
atómico,
según el cual
los electrones
giran
alrededor del
núcleo en
unos niveles
bien definidos

84. Estructura del átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES

85. El átomo es divisible, está formado por
partículas más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
Protones
Neutrones
Electrones

86. LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del
átomo de hidrógeno

87. LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a
la del protón

88. LOS ELECTRONES:
• Tienen carga eléctrica
negativa
• Se están moviendo
constantemente alrededor del
núcleo siguiendo unas “órbitas”

90. RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
Núcleo
Núcleo
Corteza
1 u.m.a.
1 u.m.a.
1/1840
u.m.a.
Positiva
No tiene
Negativa

91. ¿Cómo se distribuyen los electrones en la
corteza?
• Se distribuyen en
niveles
• Desde el núcleo
hacia fuera, nivel 1,
nivel 2, etc.
• Cada nivel tiene un
número definido de
electrones
• Nivel 1= 2 electrones
• Niveles 2 y 3 = 8
electrones

92. ¿Cómo se representan los elementos en la
Tabla Periódica?
ZXA
A: masa del átomo
está determinado por la suma
de los protones más los
neutrones
Z: número atómico
y corresponde al número
de protones. Si el átomo es
neutro, también corresponde
al número de electrones

93. NUMERO ATOMICO Y
MASA ATOMICA (PESO ATOMICO)

94. ¿Cómo determinar el número de partículas
fundamentales del átomo?
• A= n + p
• A masa atómica
• p cantidad de
protones
• n número de
neutrones
• N= A - p
• Z= número atómico
• Indica el número de
protones
• Si el átomo es
neutro,
indirectamente
indica el número de
electrones

95. ¿Cómo se ordenan los electrones en la
corteza?

96. Capa de valencia y electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde
al último nivel, en este caso nivel 2,
que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones
Involucrados en los enlace químicos

97. Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana
o pierde electrones de la corteza
• CATIÓN:
• IÓN POSITIVO
• SE FORMA
CUANDO EL
ÁTOMO NEUTRO
PIERDE UNO O
MÁS ELECTRONES
DE LA CORTEZA
• ANIÓN:
• ION NEGATIVO
• SE FORMA
CUANDO EL
ÁTOMO NEUTRO
GANA UNO O MAS
ELECTRONES

98. Formación de un catión

99. Formación de un catión

100. FORMACION DE IONES

101. Pérdida de un electrón
Li
0
Li
+1
+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1
CATIÓN

102. ANIÓN
ganancia de un electrón
+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1
F F
0 -1

103. TABLA PERIÓDICA: “Mapa de los
Elementos Químicos”

104. Los Símbolos Químicos
• IUPAC: Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada.

105. Organización de la Tabla Periódica

106. Primer Período • Contiene solo 2
elementos:
Hidrógeno y Helio.

107. Segundo y
Tercer
Período
• Estos dos períodos
contienen 8 elementos
cada uno.
• ¿Cuáles son?

108. Cuarto y
Quinto
Período
• Estos dos períodos
contienen 18 elementos
cada uno.
• ¿Cuáles son?

109. Sexto
Período
• Contiene 32 elementos,
incluyendo los Lantánidos.
• ¿Cuáles son?

110. Séptimo
Período
• Incluye los Actínidos, aún no está
completo, ya que los científicos
siguen preparando nuevos
elementos en los laboratorios.

112. Grupo IA
• Grupo llamado
“Metales Alcalinos”
• ¿Qué elementos
incluye?
• Características

113. Grupo II A
• Grupo llamado:
“Metales
Alcalinotérreos”
• ¿Cuáles son?
• Características

114. Grupo VII A
• Grupo llamado
“Halógenos”
• ¿Cuáles son?
• Características

115. Grupo VIII A
• Grupo llamado: Gases
Nobles.
• ¿Cuáles son?
• Características

116. Enlace
químico

118. ENLACE IÓNICO
• Los átomos neutros de Na y Cl
se convierten en iones
• El Na cede 1 electrón y se
convierte en catión, para tener
8 electrones en su capa de
valencia
• El Cl capta un electrón y se
convierte en anión, para tener
8 electrones en su última capa
• Cómo iones se unen por
atracción electroestática
• Forman un enlace iónico

119. Enlace covalente
• Los átomos
comparten
electrones para
alcanzar los 8
electrones en la
capa de valencia

120. ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA
FORMAR H2

121. RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O
PARA FORMAR O2

122. ISOTOPOS • Átomos de un mismo
elemento con igual numero
de protones pero diferente
numero de neutrones

123. Indica si se trata de un ATOMO, una MOLECULA,
un CATION o un ANION
Al 3+ Mg Br 1- H2S Cl 1-
C Zn Fe 3+ K2O

124. Gilbert Lewis, REGLA DEL OCTETO
dice que cuando se unen los átomos para
formar compuestos tienen la tendencia de
su último nivel de energía con una
cantidad de 8 electrones de tal forma que
adquiere una configuración semejante a la
de un gas noble.
Argón
Ar

125. Estructura de Lewis

127. Enlace covalente

128. ENLACE COVALENTE

129. Tema 3
La reacción química

130. Evidencia de las reacciones químicas
• Cambio físico – la composición química de una
sustancia permanece constante.
– Fundir hielo
• Cambio químico – la composición química de
una sustancia cambia.
– Oxidación del hierro
• Reacción química – a la sustancia le ocurre un
cambio químico y forma una nueva sustancia.

131. • Un cambio químico se lleva a
cabo cuando:
– Se produce un gas.
– Se produce un sólido
insoluble.
– Se observa un cambio de
color permanentemente.
– Se observa un cambio de
calor.
• Exotérmico – se libera
calor.
• Endotérmico – se
absorbe calor.

132. 132
Escribiendo ecuaciones químicas

133. 133
• La flecha: indica produce.
• Catalítico – sustancia que acelera la
velocidad de reacción sin consumirse o
alterarse permamentemente.
• Coeficientes: son los números a la derecha
de la fórmula.
• Subíndice: son los números pequeños que
indican el número de átomos de cada clase
que hay en la fórmula química.

134. 134
• N2(g) + H2(g) NH3(g)
• El estado físico se indica de la siguiente
manera:
–(g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
–(l) líquido
–(s) o con una flecha hacia abajo ( )
sólido
–(ac) acuoso
Estado físico

135. 135
• Siete elementos existen naturalmente
como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2,
Cl2, Br2, y I2
Moléculas diatómicas

136. 136
• Tipos de reacciones:
– Reacción de Combinación (Síntesis):
A + Z AZ
– Reacción de Descomposición (Análisis):
AZ A + Z
– Reacción de Simple Desplazamiento :
A + BZ AZ + B
– Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis):
AX + BZ AZ + BX
– Reacción de Neutralización:
HX + BOH BX + HOH
Tipos de reacciones químicas

137. 137
Combinación
Descomposición
Sustitución Simple
Doble sustitución

138. • Elementos o compuestos se combinan para
formar un compuesto:
138
elemento + elemento compuesto
2H2 + O2 2H2O
Combinación

139. 139
compuesto elemento + elemento
2H2O 2H2 + O2
• Un compuesto se descompone en partes:
Descomposición

140. 140
elemento + compuesto compuesto + elemento
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
• Un elemento desplaza a otro elemento en un
compuesto:
Simple Desplazamiento

141. 141
compuesto + compuesto compuesto + compuesto
H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O
• Hay un intercambio entre elementos de dos
compuestos:
Doble Desplazamiento

142. 142
Ejercicio
• Identifique el tipo de cada una de las
siguientes reacciones:
1. Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)
2. 2Sr(s) + O2(g) 2SrO(s)
3. Cd(HCO3)2(s) CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g)
4. H3PO4(ac) + 3NaOH(ac) Na3PO4(ac) + 3H2O(l)
5. AgNO3(ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)

143. 143
Reacciones de Combinación
• Las sustancias más simples se combinan para
formar compuestos más complejos.
• Metal y oxígeno gaseoso:
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
metal + oxígeno óxido de metal

144. 144
• Una reacción de neutralización es un caso especial
de reacción de doble desplazamiento.
• En una reacción de neutralilzación, un ácido y una
base reaccionan para formar un compuesto iónico
(sal) y agua.
• Acido – sustancia que libera iones hidrógeno H+.
• Base – sustancia que libera iones OH-.
Reacciones de Neutralización

145. 145
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa
• Use un indicador de pH para comprobar que se llevó
a cabo la neutralización.
• Observe un ligero aumento de la temperatura.

148. Ácidos y Bases

149. Ácidos
• Sabor agrio
• Reacciona con los metales activos (familia I y II).
• Desprendimiento de hidrogeno
• Neutraliza bases
• Corrosivos con la piel
• Soluble en agua
• Conduce la electricidad
• Cambia el papel tornasol azul a rojo

150. Bases
• Sabor amargo
• Tiene aspecto jabonoso
• Neutraliza los ácidos
• Propiedades cáusticas en la piel
• Soluble en el agua
• Conduce la electricidad
• Cambia el papel tornasol rojo en azul

151. Para…
 Arrhenius
Un ácido es aquel que produce iones de H+. y
las bases producen iones OH- = oxhidrilos ó
hidróxido.
H Cl H+ + Cl –
NaOH Na + + OH -

152. Ejemplo: En el estomago existen
ácidos para degradar
los alimentos, cuando
esta cantidad es
excesiva , daña la
mucosa del estomago
y lo puede llegar a
perforar,
Para prevenir estos
casos , es
recomendable
administrar una base,
su función es
neutralizar la ácidos
estomacales

153. Al administrarse una base (leche de magnesia) este hace
reacción en el acido para crear un equilibrio, es decir ácido base
para que el estomago tenga un nuevo recubrimiento con un ph
normal.

154. Clasificación de los ácidos y bases por su
conductividad eléctrica.
Clasificación Características ejemplo
Ácido fuerte
Sustancia que al disolverse se ioniza con gran
facilidad en iones hidronio, su base conjugada es
débil. pH bajo entre 1 - 3
H2SO4
HNO3
Ácido débil
Sustancia que no se ioniza con gran facilidad y
tiene un pH alto entre 4 – 6.9. Su base
conjugada es fuerte
H2CO3
CH3COOH
Base fuerte
Sustancia que se ioniza fácilmente en iones OH-
su pH esta entre 12 -14 . Su ácido conjugado es
fuerte
KOH
NaOH
Base débil
Sustancia que no se ioniza con gran facilidad, su
pH se encuentra entre 8 - 11 . Su ácido
conjugado es fuerte
NH4OH
Fe(OH)3

155. • La escala de pH se establece en una recta numérica que va
desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las
soluciones neutras. El sector izquierdo a acidez, hacia la
derecha del 7 las soluciones son básicas. Por ejemplo, una
base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8

157. Neutralización
• Los ácidos reaccionan con las bases (o álcalis)
para formar sal y agua.
• Las reacciones de neutralización son de gran
importancia tanto en la bioquímica (química
de los organismos vivos) como en los procesos
industriales y de laboratorio.

158. Fin

159. Las reacciones redox