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ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1. Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según
corresponda. Una mol gramo de metano
I. Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene el número de Avogadro de moléculas de
metano.
II. Cloruro de magnesio tiene una masa de 95g y contiene el número de Avogadro de moléculas de
MgCl2.
III. Átomos de nitrógeno tiene una masa de 28g y contiene 6,02 x 1023
átomos.
A) VVV
B) FVV
C) VVF
D) VFF
E) VFV
2. ¿Cuál es el número de iones que hay en 0,1mg de MgCl2?
A) 1,9x10-18
B) 1,9x1020
C) 1,9x1018
D) 2,0x10-20
E) N.A
3. ¿Cuántos átomos- gramos o moles de átomos hay en 112g de nitrógeno molecular?
A) 4
B) 5
C) 3
D) 6
E) 8
4. Los pesos fórmulas de los compuestos Zn3(PO4)2 (fosfato de Zinc) y (NH4)2SO4 (sulfato de amonio),
respectivamente son:
A) 132 y 386,2
B) 386,2 y 128
C) 370,2 y 128
D) 386,2 y 132
E) 370,2 y 132
5. ¿Cuántos gramos y átomos de oxígeno hay, respectivamente, en 386,2g de Zn3(PO4)2?
A) 128 y 4,8x1024
B) 128 y 4,8x10-24
C) 4,8x1024
y 128
D) 128 y 2,4x1024
E) 128 y 2,4x10-24
6. Determine respectivamente el porcentaje en peso de cada elemento en el Al(OH)3
A) 3,85; 61,64; 34,61
B) 43,61; 3,85; 61,57
C) 34,61; 61,54; 3,85
D) 34,61; 60,54; 3,85
E) 34,61; 61,54; 4,85
7. Determine la fórmula empírica para un compuesto que contiene 26,6% de K, 35,4% de Cr y 38% de
oxígeno.
A) KCrO4
B) K2Cr2O7
C) KCr2O7
D) K2CrO7
E) K2Cr2O4
8. En la reacción: Al + HCl  AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54g de aluminio con suficiente
cantidad de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio (III) se
producirán, respectivamente?
A) 3 y 2
B) 2 y 6
C) 3 y 1
D) 6 y 4
E) 6 y 2
9. ¿Cuántos gramos de SO2 se formarán a partir de 96g de azufre y 64g de oxígeno?
A) 96
B) 128
C) 64
D) 32
E) 138
10. Cada año millones de toneladas de urea CO(NH2)2 , utilizada como fertilizante, se producen según la
reacción:
2 NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O
La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y CO2
3:1. Si se forma 48g de urea por mol de CO2 que reaccione, calcule el rendimiento teórico,
rendimiento real y el rendimiento porcentual de esta reacción.
A) 60; 48 y 90
B) 60; 48 y 80
C) 80; 48 y 79
D) 50; 48 y 90
E) 60; 40 y 85
11. Calcule los gramos de agua y el porcentaje en peso del agua,respectivamente,en 24,95g de sulfato
de cobre pentahidratado.
A) 18 y 36,07
B) 9 y 36,07
C) 90 y 36,70
D) 9 y 46,70
E) 18 y 46,07
12. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión completa de 80g de propano (C3H8)?
A) 220
B) 44
C) 240
D) 180
E) 260
13. El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado en las casas contra hormigas y
cucarachas. Su composición es 62,58% de C, 9,63% de H y 27,79% de O. Su masa molecular
determinada experimentalmente es 230. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular
respectivamente del succinato de dibutilo?
A) C6H11O2 ; C12H22O2
B) C6H11O ; C12H22O2
C) C12H22O4 ; C6H11O2
D) C3H6O ; C6H12O2
E) C6H11O2 ; C12H22O4
14. El ciclohexanol (C6H11OH) calentado con ácido sulfúrico o fosfórico se transforma en ciclohexeno
(C6H10). Si el rendimiento de esta reacción es de 83%, ¿qué masa de ciclohexanol debe utilizarse
para obtener 25g de ciclohexeno?
A) 56,58
B) 46,58
C) 38,56
D) 36,58
E) 58,36
15. Determine el número de átomos de azufre en una muestra de 960g de azufre.
A) 1,8x1020
B) 1,6x1026
C) 1,8x1025
D) 6,0x1023
E) 1,6x10224
16. En 1,314g de CaCl2.6H2O. ¿Cuántas mili mol-g de agua contiene?
A) 3,6
B) 36
C) 360
D) 72
E) 7,2
17. ¿Qué cantidad, en gramos, de óxido de aluminio se puede preparar a partir de 24,9g de aluminio
que reacciona con suficiente oxígeno?
A) 40
B) 57
C) 32
D) 36
E) 47
18. El tricloruro de fósforo, PCl3 , es utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos para gasolina y
otros productos. Se obtiene por la combinación directa del fósforo y el cloro, según:
P4 + Cl2  PCl3
¿Qué masa de PCl3 se forma en la reacción de 125g de P4 y 323g de Cl2?
A) 247
B) 347
C) 208
D) 417
E) 317
19. En la descomposición por calentamiento de 2,45g de KClO3 , ¿qué volumen de oxígeno en mL, a
C.N se obtendrá?
KClO3  KCl + O2
A) 6,72x10-1
B) 6,72x102
C) 6,72x10-2
D) 6,72x103
E) 6,72x10-3
20. Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3) , se requieren para producir 8,75g de monóxido de
dinitrógeno (N2O) según la ecuación:
4 Zn + 10 HNO3  4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
A) 125,28
B) 118,28
C) 130,18
D) 120,28
E) 135,28
Datos: Pesos atómicos
Mg = 24 Cl = 35,5 N = 14 Zn = 65,4 P = 31 O = 16
S = 32 H = 1 Al = 27 K = 39 Cr = 52 Ca = 40
Cu = 63,5 C = 12
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
1. (UNMSM-1970) ¿Cuántos gramos de plata existen en 5 gramos de AgCl?
P.A ( Ag=107,8 ; Cl=35,5 )
A) 12,4g B) 3,74g C) 10,42g D) 4,72g E) 7,24g
2. (UNMSM-1971) El número de Avogadro representa:
A) El número de átomos que hay en una molécula gramo
B) El número de moléculas que hay en un litro de gas a 0ºC y 1 atm.
C) El valor de R en la ecuación universal de los gases
D) El número de Coulombios que atraviesa una celda electrolítica para depositar un equivalente en
el cátodo
E) El número de moléculas que hay en una molécula gramo
3. (UNMSM-1971) El átomo-gramo es el:
A) Peso molecular expresado en gramos
B) Gramo expresado en átomos
C) Peso atómico expresado en gramos
D) Todos son verdaderos
E) Ninguno es verdadero
4. (UNMSM-2000) ¿Cuántos gramos de potasio hay en 112g de hidróxido de potasio (KOH)?
Dato: P.A (K=39; O=16; H=1)
A) 32g B) 78g C) 48g D) 56g E) 39g
5. (UNMSM-2001) Determine las toneladas métricas (TM) de plomo que se obtienen a partir de 318TM
de galena (PbS), con 90% de rendimiento.
Dato: P.A ( Pb = 207 ; S =32 )
A) 227,37 B) 230,43 C) 247,88 D) 254,56 E) 242,86
6. (UNMSM-2002) Al combinarse 21g de nitrógeno de sodio se formó 32,5g de azida. Calcular la
formula empírica de la azida.
P.A: (N=14; Na=23)
A) NaN2 B) NaN5 C) Na2N3 D) Na2N5 E) NaN3
7. (UNMSM-2003) ¿Cuántas TM de cobre, se encuentran en 682 TM de malaquita, Cu2(CO3)3(OH)2
(P.F=341)?
P.A: Cu= 63,5
A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18
8. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición
porcentual es: 30,72%C; 7.70%H; 41,02%S; y 20,56%O?
A) C2H7SO2 B) C2H6SO C) C3H8SO D) C3H7S2O E) C2H6SO2
9. (UNMSM-2004-II) La fórmula empírica de un compuesto es CH2O. Si su peso molecular es de
60g/mol su fórmula molecular es:
A) C3H8O3 B) CH2O C) C9H18 O9 D) C2H4O2 E) C6H12O6
10. (UNMSM-2004-II) Que cantidad de oxigeno estará contenido en 360g de ácido acético.
Dato: PF ( CH3COOH = 60g/mol )
A) 19,2g B) 182g C) 172g D) 192g E) 17,2g
11. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de sodio se obtendrán por electrólisis de 1170g de NaCl fundido,
sabiendo que: P.A (Na=23, Cl=35,5)
A) 550 B) 420 C) 460 D) 230 E) 320
12. (UNMSM-2006-II) Calcular el número de átomos de cobre que hay en 192kg de cobre metálico. P.A (
Cu = 64 uma )
Número de Avogadro = 6,02 x 1023
A) 1,8 x 1027
B) 1,2 x 1026
C) 0,6 x 1023
D) 2,1 x 1024
E) 2,5 x 1025
13. (UNMSM-1971) Señale el enunciado correcto:
A) La ley de Lavoisier es la ley de los volúmenes gaseosos
B) La ley de Lavoisier es la ley de los pesos que se distribuyen
C) La ley de Lavoisier expresa que las combinaciones se verifican en proporciones fijas e
invariables
D) La ley de Lavoisier o de Gay Lussac trata de los volúmenes
E) La ley de Lavoisier o ley de la conservación de la materia.
14. (UNMSM-1972) ¿Qué volumen de O2 se necesita para combinarse con 56 litros de H2 en condiciones
normales para formar agua, sabiendo que en la reacción la relación volumétrica es 1/2 entre el
oxígeno y el hidrógeno?
A) 56L B) 14L C) 112L D) 28L E) 0,28L
15. (UNMSM-1974) 2Na + S  Na2S. Si la anterior es la ecuación de la reacción del sodio (P.A=23) con
el azufre (P.A=32), la reacción de 46g de sodio con 46g de azufre dará una masa de sulfuro de sodio
igual a :
A) 39g B) 55g C) 46g D) 78g E) 92g
16. (UNMSM-1974) Para la obtención de 20L de gas amoniaco NH3 se requiere:
A) 5L H2, 15L N2 B) 10L H2, 10L N2 C) 10L H2, 20L N2
D) 15L H2, 5L N2 E) 30L H2, 10L N2
17. (UNMSM-2001) ¿Cuántos litros de oxígeno, en condiciones normales, se obtiene al calentar 35g de
KClO3?
Dato P.A (K = 39; Cl = 35,5; O = 16)
2KClO3  2KCl +3 O2
A) 3, 2L B) 9,6L C) 6,4L D) 19,2L E) 12,8L
18. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido
clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de Cl2.
P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 )
MnO2+ 4HCl  MnCl2+ Cl2+ 2H2O
A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g
19. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire se forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto
se obtienen al reaccionar 11,5g de Na con aire?
P.A ( Na = 23 ; O = 16 )
A) 46g B) 13,6g C) 6,8g D) 23g E) 19,5g
20. (UNMSM-2004-I) A partir de 0,303g de KClO3 se ha obtenido 0,1g de O2. Calcular el porcentaje de
rendimiento de la reacción:
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 )
A) 84,2% B) 64,0% C) 94,0% D) 74,2% E) 32,0%
21. (UNMSM-2004-II) ¿Cuántas moles de dióxido de carbono se produce,si 375g de CaCO3 con 80% de
pureza se descompone según la reacción
CaCO3  CaO + CO2
P.A( Ca=40; C=12; O=16 )
A) 3,75 B) 3,00 C) 3,20 D) 3,55 E) 2,95
22. (UNMSM-2004-II)¿Cuántos gramos de oxigeno se producen al calentar un kilogramo de perclorato de
potasio, que se descompone para formar cloruro de potasio y oxigeno?
P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 )
KClO4  KCl + 2O2
A) 522,43g B) 462,09g C) 130,62g D) 39,20g E) 261,32g
23. (UNMSM-2005-I) En la síntesis del agua, 40g de oxígeno se combinan en condiciones normales
con……. g de hidrogeno.
A) 50g B) 25g C) 5g D) 80g E) 150g
24. (UNMSM-2005-II) Cuando se combinan 22,4L de hidrógeno con 11,2L de oxígeno a condiciones
normales, ¿cuántos gramos de agua se obtienen?
A) 27g B) 36g C) 16g D) 33g E) 64g
25. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de anhídrido carbónico se forman cuando reaccionan 60g de
carbono con suficiente oxígeno. P.A ( C=12uma , O=16uma )
A) 220 B) 440 C) 130 D) 240 E) 200
26. (UNMSM-2006-II) El compuesto (CH3)2NNH2 se usa como combustible para propulsar naves
espaciales. Tal compuesto reacciona con el N2O4 de acuerdo a la siguiente reacción:
2(CH3)2NNH2 + 4 N2O4  4CO2 + 6N2 + 8H2O
Calcule la masa de N2O4 que se requiere para hacer reaccionar 120g de (CH3)2NNH2.
P.F : [ (CH3)2NNH2= 60 , N2O4 =92 ]
A) 368g B) 230g C) 240g D) 123g E) 417g
27. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántas toneladas métricas (TM) de plomo se obtienen de 717 TM de galena
(PbS), si el proceso tiene un rendimiento del 50%?. P.A ( Pb=207 ; S=32 )
A) 310, 5 B) 119, 5 C) 358, 5 D) 155, 3 E) 621, 0
28. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos gramos de agua se formarán al hacer reaccionar 10g de H2 con 500g de
O2?
A) 45g B) 90g C) 180g D) 270g E) 135g
29. (UNMSM-2009-I) La reacción química para la producción de ácido sulfúrico es:
2SO2 + O2 + 2H2O  2H2SO4
La cantidad,en toneladas de H2SO4, que se puede producirse por día mediante un proceso en el que
se utiliza 16 toneladas diarias de SO2, con un 70% de eficiencia en la conversión, es:
P.A ( S=32, O=16, H=1 )
A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00 D) 30,25 E) 34,30
30. (UNMSM-2011-II) Se hace reaccionar 20g de NaNO3, cuya pureza es 75% con suficiente cantidad de
H2SO4, según la ecuación:
2NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2HNO3
Calcule el peso de HNO3 producido.
Datos: P.F( HNO3=63 g/mol; NaNO3= 85g/mol)
A) 14,8g B) 11,1g C) 22,2g D) 13,9g E) 18,5g
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
31. (UNI-1991:Exonerados) ¿Cuantos litros de metano a 1 atm y 273K se deben quemar para obtener la
misma masa de CO2 que se produce cuando se descompone térmicamente 25 g de CaCO3.
P.A (Ca=40; C=12)
A) 0,25 B) 1,1 C) 2,2 D) 4,4 E) 5,6
32. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación ycalcular el peso de KMnO4 , en gramos,que se necesita
para preparar 15 moles de cloro.
4 2 2 2
KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O

P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 )
A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158
33. (UNI-1992) Una pintura contiene 63% de óxido férrico ( Fe2O3 ). ¿Cuántos gramos de ácido
clorhídrico al 10% se requieren para que todo el pigmento contenido en 10 gramos de pintura
reaccione totalmente con el ácido, según la reacción indicada?
2 3 3 2
Fe O +HCl FeCl +H O

P.A ( Fe=56; O=16; H=1; Cl=35,5)
A) 1,44 B) 14,4 C) 8,62 D) 86,2 E) 862
34. (UNI-1992) ¿Cuántos litros de oxígeno medido a condiciones normales se obtiene por la total
descomposición térmica de 24,5 gramos de clorato de potasio (KClO3)?
P.A (K=39; Cl=35,5; O=16)
A) 2,24 B) 4,48 C) 6,72 D) 11,2 E) 22,4
35. (UNI-1993-I) El hidrocarburo saturado CnH2n+2 arde con un número de moles de oxígeno, ocho veces
mayor que el suyo. El porcentaje en peso de hidrógeno que contiene el hidrocarburo en mención
será:
P.A (C=12; H=1)
A) 14,6% B) 16,6% C) 20,6% D) 32,6% E) 40,6%
36. (UNI-1993-I) De acuerdo a la ecuación:
Δ
2 2
C+H O CO+H


¿Cuántos kg de CO se producirá por tonelada métrica de coque conteniendo 90% de carbón?
A) 210 B) 2100 C) 2500 D) 2550 E) 2300
37. (UNI-1993-II) ¿Cuántos gramos de etanol C2H5OH puede obtenerse al hidrolizar 19,14g de acetato de
etilo CH3COOCH2CH3?. La ecuación del proceso es la siguiente:
3 2 3 2 3 3 2
CH COOCH CH +H O CH COOH+CH CH OH

P.A (C=12; H=1)
A) 9,57 B) 44,0 C) 23,0 D) 10,0 E) 46,5
38. (UNI-1993-II) El amoniaco NH3 se obtiene según la reacción siguiente:
N2(g) + H2(g)  NH3(g)
Si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH 3
P.A (N=14; H=1)
A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57%
39. (UNI-1993-II) ¿Cuántas moléculas de un gas A2 serán necesarios mezclar con 9,6g de oxígeno O2
para que sus volúmenes parciales estén en la relación de 1/3 respectivamente?
A) 6,022x1022
B) 6,022x1023
C) 2,007x1023
D) 2,007x1022
E) 3,011x1023
40. (UNI-1993-II: Exonerados) Un horno se carga con 200kg de piedra caliza que contiene 80 % de
carbonato de calcio: CaCO3 si el rendimiento de la reacción de descomposición del carbonato de
calcio es del 80%, ¿Cuál será la masa de óxido de calcio CaO, producido al final del proceso?
P.A (Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16)
A) 716,8kg B) 1433,6kg C) 1232,5kg D) 616,2kg E) 358,4kg
41. (UNI-1994-I) Todos lo carbonatos reaccionan enérgicamente con HCl concentrado, produciendo
cierto gas. Si se tratan 100kg de caliza (CaCO3), diga Ud., ¿cuál de las siguientes proposiciones es
correcta?
P.A (Ca=40; Cl=35,5; C=12; H=1; O=16)
A) Se formará 40kg de CO2 como producto
B) Se formará CO como producto
C) Se formará 44kg de CO2 como producto
D) Se formará 28kg de CO2 como producto
E) Se requieren 30,5kg de HCl para la reacción completa.
42. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones normales,se requiere para la combustión completa
de 5,00L de C2H6 a condiciones normales?
A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L D) 16,5L E) 20,0L
43. (UNI-1994-II) En el anhídrido cloroso (Cl2O3) y en el anhídrido hiperclórico (Cl2O7) los pesos de
oxígeno son de 24 y 56 gramos respectivamente, por cada 35,5g de cloro en cada compuesto;
menciones a qué ley de las combinaciones químicas, corresponden estos casos.
A) Ley de conservación de la masa
B) Ley de las proporciones constantes
C) Ley de las proporciones múltiples
D) Ley de las proporciones recíprocas
E) Leyes volumétricas de Gay-Lussac
44. (UNI-1995-I) En un recipiente cerrado se mezcla 24g de hidrógeno gaseoso con 16g de oxígeno
gaseoso para formar agua. ¿Cuál y qué cantidad en gramos de los componentes está en exceso?
P.A (H=1; O=16)
A) Oxígeno 4g B) Oxígeno 8g C) Hidrógeno 8g
D) Hidrógeno 11g E) Hidrógeno 22g
45. (UNI-1995-I) El anhídrido naftálico se produce por oxidación controlada del naftaleno de acuerdo a la
ecuación (sin balancear)
10 8 2 8 4 3 2 2
C H +O C H O +CO +H O

Si la reacción tiene una eficiencia del 70%, determine la cantidad de anhídrido que se produce por
oxidación de 50 kilos de naftaleno.
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 30,3kg B) 40,5kg C) 43,2kg D) 53,6kg E) 57,8kg
46. (UNI-1995-II) En un reactor se produce ácido propiónico C2H5COOH por acidificación de sal sódica,
C2H5COONa según:
2 5 2 5
C H COONa+HCl C H COOH+NaCl

Si inicialmente se carga al reactor con 192kg de propionato de sodio y 36,5kg de HCl, ¿cuántos kg se
obtiene del ácido y cuántos kg queda del reactante en exceso?
P.A (H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5)
A) 84 ; 72 B) 74 ; 124 C) 74 ; 96 D) 84,5 ; 36,5 E) 168 ; 96
47. (UNI-1995-II) Una mol de cianuro de sodio (NaCN) reacciona con una mol de bromuro de etilo
(C2H5Br) para formar una mol de cianuro de etilo líquido (C2H5CN). Dados 12,4g de cianuro de sodio
y 16,9g de bromuro de etilo, determine el volumen de cianuro de etilo en mL (densidad = 0,783g/mL)
que puede prepararse.
P.A ( Na=23; Br=80; N=14; O=16; H=1)
A) 5,9 B) 6,9 C) 7,9 D) 9,9 E) 10,9
48. (UNI-1996-I) Se quema cierto hidrocarburo, CxHyen presencia de oxígeno y se obtiene como únicos
productos CO2 y H2O, en la proporción 1,955/1,000.Determine la fórmula empírica del hidrocarburo.
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) C2H4 B) CH4 C) C3H8 D) C2H6 E) C2H5
49. (UNI-1996-I) Se hace reaccionar 49g de de NaOH con 200g de H2SO4 diluido. Si se quedan sin
reaccionar 9g de NaOH, calcular la concentración en peso de H2SO4.
P.A (H=1; O=16; Na=23; S=32)
A) 20.0% B) 22,5% C) 24,5% D) 25,0% E) 27,5%
50. (UNI-1997-I) La combustión de 4,33g de un compuesto produce 3,38g de H2O y 10,35g de CO2. El
análisis del compuesto indica la presencia de C, H y O, con un peso molecular de 368. ¿Cuántos
átomos tiene la molécula?
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 27 B) 58 C) 37 D) 15 E) 52
51. (UNI-1997-I) La combustión de 1,49g de una sustancia orgánica, formada por C,H y O produce 3,54g
de CO2 y 1,81g de H2O. Si la densidad del vapor de la sustancia con respecto al N2(g) a la misma
presión y temperatura es 2,64, determine la fórmula molecular de la sustancia.
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) C4H6O2 B) C3H8O2 C) C4H10O2 D) C6H8O E) C4H10O
52. (UNI-1997-II) Cuando se queman 1,14kg de octano C8H18 con una determinada cantidad de aire, se
obtiene un producto de combustión cuya composición en volumen es : CO2 = 41,18% ; CO = 5,8% ;
H2O(vapor) = 52,94%. ¿Cuál será el peso de aire requerido en kg, sabiendo que está compuesta de
21% de O2 y 79% de N2 en volumen y que su peso molecular promedio es 28,8?
P.A (H=1; C=12; N=14; O=16)
A) 9,0 B) 16,4 C) 12,5 D) 45,1 E) 120
53. (UNI-1997-II: EXONERADOS) A un matraz que contiene 18 g de agua se le agregan 42 g de hidruro
de calcio, produciéndose la siguiente reacción:
CaH2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + 2H2(g)
¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso se obtendrán si el rendimiento de la reacción es de 90%.
P.A(Ca = 40; O = 16; H=1)
A) 0,90g B) 1,8g C) 2g D) 2,7g E) 4g
54. (UNI-1998-I) ¿Qué ley queda confirmada por los compuestos H2O y H2O2 ?
A) Ley de conservación de la masa
B) Ley de las proporciones constantes
C) Ley de las proporciones múltiples
D) Ley de las proporciones recíprocas
E) La ley de los volúmenes de combinación.
55. (UNI-1998-I) ¿Cuántos gramos de hierro pueden obtenerse de 4,8kg de Fe2O3, cuando reaccionan
con un exceso de hidrógeno?
P.A (Fe=56; O=16)
A) 224 B) 336 C) 448 D) 2240 E) 3360
56. (UNI-1998-II) Los carbonatos de los elementos alcalinos terreos se descomponen al calentarlos
produciendo dióxido de carbono (CO2), de acuerdo a las siguientes reacciones:
3 2
BaCO BaO+CO

3 2
MgCO MgO+CO

¿Cuántos gramos de MgCO3 producirá la misma cantidad de CO2 que la obtenida por la
descomposición de 98,65g de BaCO3?
Peso moleculares : BaCO3 197,3 ; MgCO3 = 84,3
A) 17,15 B) 27,80 C) 37,80 D) 42,15 E) 44,25
57. (UNI-1998-II) La combustión de un gramo de metano (CH4) produce CO2(g) y H2O(l). La presión
ejercida por el CO2 húmedo producido es 750 torr a 25ºC. Si la presión del vapor de agua a 25ºC es
23,8 torr, ¿cuántos litros de CO2 seco se habrán producido?
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 1,6 B) 2,8 C) 3,2 D) 4,2 E) 5,6
58. (UNI-1998-II) Un volumen de 40mL de una mezcla formada por CO y C2H2 se pone en contacto con
100mL de O2, todos a la misma condición de presión y temperatura. Si después de la combustión y
luego de la condensación del vapor de agua, los gases que quedan ocupan 96mL a las mismas
condiciones de presión y temperatura inicial, ¿cuántos mL de C2H2 había en la mezcla?
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 16 B) 18 C) 20 D) 24 E) 32
59. (UNI-1999-II) Un trozo de hierro que pesa 40g se introduce en 490g de ácido sulfúrico al 10% en
peso de H2SO4, produciéndose la siguiente reacción:
2 4 4 2
Fe+H SO FeSO +H

¿Qué porcentaje del peso inicial de hierro queda sin reaccionar?
P.A (H=1; O=16; S=32; Fe=56)
A) 15 B) 18 C) 20 D) 30 E) 35
60. (UNI-2000-II) Una muestra de 600g de acero produce 30,0g de hidrógeno gaseoso al reaccionar con
un exceso de ácido clorhídrico HCl(ac). Determinar el porcentaje de pureza del acero, si la reacción
que ocurre es:
2 3
2Fe+6HCl 3H +2FeCl

P.A (H=1; Fe=56)
A) 23% B) 34% C) 91% D) 93% E) 85%

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  • 1. ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 1. Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según corresponda. Una mol gramo de metano I. Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene el número de Avogadro de moléculas de metano. II. Cloruro de magnesio tiene una masa de 95g y contiene el número de Avogadro de moléculas de MgCl2. III. Átomos de nitrógeno tiene una masa de 28g y contiene 6,02 x 1023 átomos. A) VVV B) FVV C) VVF D) VFF E) VFV 2. ¿Cuál es el número de iones que hay en 0,1mg de MgCl2? A) 1,9x10-18 B) 1,9x1020 C) 1,9x1018 D) 2,0x10-20 E) N.A 3. ¿Cuántos átomos- gramos o moles de átomos hay en 112g de nitrógeno molecular? A) 4 B) 5 C) 3 D) 6 E) 8 4. Los pesos fórmulas de los compuestos Zn3(PO4)2 (fosfato de Zinc) y (NH4)2SO4 (sulfato de amonio), respectivamente son: A) 132 y 386,2 B) 386,2 y 128 C) 370,2 y 128 D) 386,2 y 132 E) 370,2 y 132 5. ¿Cuántos gramos y átomos de oxígeno hay, respectivamente, en 386,2g de Zn3(PO4)2? A) 128 y 4,8x1024 B) 128 y 4,8x10-24 C) 4,8x1024 y 128 D) 128 y 2,4x1024 E) 128 y 2,4x10-24 6. Determine respectivamente el porcentaje en peso de cada elemento en el Al(OH)3
  • 2. A) 3,85; 61,64; 34,61 B) 43,61; 3,85; 61,57 C) 34,61; 61,54; 3,85 D) 34,61; 60,54; 3,85 E) 34,61; 61,54; 4,85 7. Determine la fórmula empírica para un compuesto que contiene 26,6% de K, 35,4% de Cr y 38% de oxígeno. A) KCrO4 B) K2Cr2O7 C) KCr2O7 D) K2CrO7 E) K2Cr2O4 8. En la reacción: Al + HCl  AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54g de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio (III) se producirán, respectivamente? A) 3 y 2 B) 2 y 6 C) 3 y 1 D) 6 y 4 E) 6 y 2 9. ¿Cuántos gramos de SO2 se formarán a partir de 96g de azufre y 64g de oxígeno? A) 96 B) 128 C) 64 D) 32 E) 138 10. Cada año millones de toneladas de urea CO(NH2)2 , utilizada como fertilizante, se producen según la reacción: 2 NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y CO2 3:1. Si se forma 48g de urea por mol de CO2 que reaccione, calcule el rendimiento teórico, rendimiento real y el rendimiento porcentual de esta reacción. A) 60; 48 y 90 B) 60; 48 y 80 C) 80; 48 y 79 D) 50; 48 y 90 E) 60; 40 y 85 11. Calcule los gramos de agua y el porcentaje en peso del agua,respectivamente,en 24,95g de sulfato de cobre pentahidratado. A) 18 y 36,07 B) 9 y 36,07 C) 90 y 36,70 D) 9 y 46,70 E) 18 y 46,07 12. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión completa de 80g de propano (C3H8)?
  • 3. A) 220 B) 44 C) 240 D) 180 E) 260 13. El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado en las casas contra hormigas y cucarachas. Su composición es 62,58% de C, 9,63% de H y 27,79% de O. Su masa molecular determinada experimentalmente es 230. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular respectivamente del succinato de dibutilo? A) C6H11O2 ; C12H22O2 B) C6H11O ; C12H22O2 C) C12H22O4 ; C6H11O2 D) C3H6O ; C6H12O2 E) C6H11O2 ; C12H22O4 14. El ciclohexanol (C6H11OH) calentado con ácido sulfúrico o fosfórico se transforma en ciclohexeno (C6H10). Si el rendimiento de esta reacción es de 83%, ¿qué masa de ciclohexanol debe utilizarse para obtener 25g de ciclohexeno? A) 56,58 B) 46,58 C) 38,56 D) 36,58 E) 58,36 15. Determine el número de átomos de azufre en una muestra de 960g de azufre. A) 1,8x1020 B) 1,6x1026 C) 1,8x1025 D) 6,0x1023 E) 1,6x10224 16. En 1,314g de CaCl2.6H2O. ¿Cuántas mili mol-g de agua contiene? A) 3,6 B) 36 C) 360 D) 72 E) 7,2 17. ¿Qué cantidad, en gramos, de óxido de aluminio se puede preparar a partir de 24,9g de aluminio que reacciona con suficiente oxígeno? A) 40 B) 57 C) 32 D) 36 E) 47 18. El tricloruro de fósforo, PCl3 , es utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos para gasolina y otros productos. Se obtiene por la combinación directa del fósforo y el cloro, según: P4 + Cl2  PCl3 ¿Qué masa de PCl3 se forma en la reacción de 125g de P4 y 323g de Cl2? A) 247 B) 347 C) 208 D) 417 E) 317 19. En la descomposición por calentamiento de 2,45g de KClO3 , ¿qué volumen de oxígeno en mL, a C.N se obtendrá? KClO3  KCl + O2
  • 4. A) 6,72x10-1 B) 6,72x102 C) 6,72x10-2 D) 6,72x103 E) 6,72x10-3 20. Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3) , se requieren para producir 8,75g de monóxido de dinitrógeno (N2O) según la ecuación: 4 Zn + 10 HNO3  4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O A) 125,28 B) 118,28 C) 130,18 D) 120,28 E) 135,28 Datos: Pesos atómicos Mg = 24 Cl = 35,5 N = 14 Zn = 65,4 P = 31 O = 16 S = 32 H = 1 Al = 27 K = 39 Cr = 52 Ca = 40 Cu = 63,5 C = 12 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS 1. (UNMSM-1970) ¿Cuántos gramos de plata existen en 5 gramos de AgCl? P.A ( Ag=107,8 ; Cl=35,5 ) A) 12,4g B) 3,74g C) 10,42g D) 4,72g E) 7,24g 2. (UNMSM-1971) El número de Avogadro representa: A) El número de átomos que hay en una molécula gramo B) El número de moléculas que hay en un litro de gas a 0ºC y 1 atm. C) El valor de R en la ecuación universal de los gases D) El número de Coulombios que atraviesa una celda electrolítica para depositar un equivalente en el cátodo E) El número de moléculas que hay en una molécula gramo 3. (UNMSM-1971) El átomo-gramo es el: A) Peso molecular expresado en gramos B) Gramo expresado en átomos C) Peso atómico expresado en gramos D) Todos son verdaderos E) Ninguno es verdadero 4. (UNMSM-2000) ¿Cuántos gramos de potasio hay en 112g de hidróxido de potasio (KOH)? Dato: P.A (K=39; O=16; H=1) A) 32g B) 78g C) 48g D) 56g E) 39g 5. (UNMSM-2001) Determine las toneladas métricas (TM) de plomo que se obtienen a partir de 318TM de galena (PbS), con 90% de rendimiento.
  • 5. Dato: P.A ( Pb = 207 ; S =32 ) A) 227,37 B) 230,43 C) 247,88 D) 254,56 E) 242,86 6. (UNMSM-2002) Al combinarse 21g de nitrógeno de sodio se formó 32,5g de azida. Calcular la formula empírica de la azida. P.A: (N=14; Na=23) A) NaN2 B) NaN5 C) Na2N3 D) Na2N5 E) NaN3 7. (UNMSM-2003) ¿Cuántas TM de cobre, se encuentran en 682 TM de malaquita, Cu2(CO3)3(OH)2 (P.F=341)? P.A: Cu= 63,5 A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18 8. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición porcentual es: 30,72%C; 7.70%H; 41,02%S; y 20,56%O? A) C2H7SO2 B) C2H6SO C) C3H8SO D) C3H7S2O E) C2H6SO2 9. (UNMSM-2004-II) La fórmula empírica de un compuesto es CH2O. Si su peso molecular es de 60g/mol su fórmula molecular es: A) C3H8O3 B) CH2O C) C9H18 O9 D) C2H4O2 E) C6H12O6 10. (UNMSM-2004-II) Que cantidad de oxigeno estará contenido en 360g de ácido acético. Dato: PF ( CH3COOH = 60g/mol ) A) 19,2g B) 182g C) 172g D) 192g E) 17,2g 11. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de sodio se obtendrán por electrólisis de 1170g de NaCl fundido, sabiendo que: P.A (Na=23, Cl=35,5) A) 550 B) 420 C) 460 D) 230 E) 320 12. (UNMSM-2006-II) Calcular el número de átomos de cobre que hay en 192kg de cobre metálico. P.A ( Cu = 64 uma ) Número de Avogadro = 6,02 x 1023 A) 1,8 x 1027 B) 1,2 x 1026 C) 0,6 x 1023 D) 2,1 x 1024 E) 2,5 x 1025 13. (UNMSM-1971) Señale el enunciado correcto: A) La ley de Lavoisier es la ley de los volúmenes gaseosos B) La ley de Lavoisier es la ley de los pesos que se distribuyen C) La ley de Lavoisier expresa que las combinaciones se verifican en proporciones fijas e invariables D) La ley de Lavoisier o de Gay Lussac trata de los volúmenes E) La ley de Lavoisier o ley de la conservación de la materia. 14. (UNMSM-1972) ¿Qué volumen de O2 se necesita para combinarse con 56 litros de H2 en condiciones normales para formar agua, sabiendo que en la reacción la relación volumétrica es 1/2 entre el oxígeno y el hidrógeno? A) 56L B) 14L C) 112L D) 28L E) 0,28L
  • 6. 15. (UNMSM-1974) 2Na + S  Na2S. Si la anterior es la ecuación de la reacción del sodio (P.A=23) con el azufre (P.A=32), la reacción de 46g de sodio con 46g de azufre dará una masa de sulfuro de sodio igual a : A) 39g B) 55g C) 46g D) 78g E) 92g 16. (UNMSM-1974) Para la obtención de 20L de gas amoniaco NH3 se requiere: A) 5L H2, 15L N2 B) 10L H2, 10L N2 C) 10L H2, 20L N2 D) 15L H2, 5L N2 E) 30L H2, 10L N2 17. (UNMSM-2001) ¿Cuántos litros de oxígeno, en condiciones normales, se obtiene al calentar 35g de KClO3? Dato P.A (K = 39; Cl = 35,5; O = 16) 2KClO3  2KCl +3 O2 A) 3, 2L B) 9,6L C) 6,4L D) 19,2L E) 12,8L 18. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de Cl2. P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 ) MnO2+ 4HCl  MnCl2+ Cl2+ 2H2O A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g 19. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire se forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto se obtienen al reaccionar 11,5g de Na con aire? P.A ( Na = 23 ; O = 16 ) A) 46g B) 13,6g C) 6,8g D) 23g E) 19,5g 20. (UNMSM-2004-I) A partir de 0,303g de KClO3 se ha obtenido 0,1g de O2. Calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción: 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 ) A) 84,2% B) 64,0% C) 94,0% D) 74,2% E) 32,0% 21. (UNMSM-2004-II) ¿Cuántas moles de dióxido de carbono se produce,si 375g de CaCO3 con 80% de pureza se descompone según la reacción CaCO3  CaO + CO2 P.A( Ca=40; C=12; O=16 ) A) 3,75 B) 3,00 C) 3,20 D) 3,55 E) 2,95 22. (UNMSM-2004-II)¿Cuántos gramos de oxigeno se producen al calentar un kilogramo de perclorato de potasio, que se descompone para formar cloruro de potasio y oxigeno? P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 ) KClO4  KCl + 2O2 A) 522,43g B) 462,09g C) 130,62g D) 39,20g E) 261,32g 23. (UNMSM-2005-I) En la síntesis del agua, 40g de oxígeno se combinan en condiciones normales con……. g de hidrogeno. A) 50g B) 25g C) 5g D) 80g E) 150g
  • 7. 24. (UNMSM-2005-II) Cuando se combinan 22,4L de hidrógeno con 11,2L de oxígeno a condiciones normales, ¿cuántos gramos de agua se obtienen? A) 27g B) 36g C) 16g D) 33g E) 64g 25. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de anhídrido carbónico se forman cuando reaccionan 60g de carbono con suficiente oxígeno. P.A ( C=12uma , O=16uma ) A) 220 B) 440 C) 130 D) 240 E) 200 26. (UNMSM-2006-II) El compuesto (CH3)2NNH2 se usa como combustible para propulsar naves espaciales. Tal compuesto reacciona con el N2O4 de acuerdo a la siguiente reacción: 2(CH3)2NNH2 + 4 N2O4  4CO2 + 6N2 + 8H2O Calcule la masa de N2O4 que se requiere para hacer reaccionar 120g de (CH3)2NNH2. P.F : [ (CH3)2NNH2= 60 , N2O4 =92 ] A) 368g B) 230g C) 240g D) 123g E) 417g 27. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántas toneladas métricas (TM) de plomo se obtienen de 717 TM de galena (PbS), si el proceso tiene un rendimiento del 50%?. P.A ( Pb=207 ; S=32 ) A) 310, 5 B) 119, 5 C) 358, 5 D) 155, 3 E) 621, 0 28. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos gramos de agua se formarán al hacer reaccionar 10g de H2 con 500g de O2? A) 45g B) 90g C) 180g D) 270g E) 135g 29. (UNMSM-2009-I) La reacción química para la producción de ácido sulfúrico es: 2SO2 + O2 + 2H2O  2H2SO4 La cantidad,en toneladas de H2SO4, que se puede producirse por día mediante un proceso en el que se utiliza 16 toneladas diarias de SO2, con un 70% de eficiencia en la conversión, es: P.A ( S=32, O=16, H=1 ) A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00 D) 30,25 E) 34,30 30. (UNMSM-2011-II) Se hace reaccionar 20g de NaNO3, cuya pureza es 75% con suficiente cantidad de H2SO4, según la ecuación: 2NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2HNO3 Calcule el peso de HNO3 producido. Datos: P.F( HNO3=63 g/mol; NaNO3= 85g/mol) A) 14,8g B) 11,1g C) 22,2g D) 13,9g E) 18,5g UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA 31. (UNI-1991:Exonerados) ¿Cuantos litros de metano a 1 atm y 273K se deben quemar para obtener la misma masa de CO2 que se produce cuando se descompone térmicamente 25 g de CaCO3. P.A (Ca=40; C=12) A) 0,25 B) 1,1 C) 2,2 D) 4,4 E) 5,6 32. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación ycalcular el peso de KMnO4 , en gramos,que se necesita para preparar 15 moles de cloro.
  • 8. 4 2 2 2 KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O  P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 ) A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158 33. (UNI-1992) Una pintura contiene 63% de óxido férrico ( Fe2O3 ). ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico al 10% se requieren para que todo el pigmento contenido en 10 gramos de pintura reaccione totalmente con el ácido, según la reacción indicada? 2 3 3 2 Fe O +HCl FeCl +H O  P.A ( Fe=56; O=16; H=1; Cl=35,5) A) 1,44 B) 14,4 C) 8,62 D) 86,2 E) 862 34. (UNI-1992) ¿Cuántos litros de oxígeno medido a condiciones normales se obtiene por la total descomposición térmica de 24,5 gramos de clorato de potasio (KClO3)? P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) A) 2,24 B) 4,48 C) 6,72 D) 11,2 E) 22,4 35. (UNI-1993-I) El hidrocarburo saturado CnH2n+2 arde con un número de moles de oxígeno, ocho veces mayor que el suyo. El porcentaje en peso de hidrógeno que contiene el hidrocarburo en mención será: P.A (C=12; H=1) A) 14,6% B) 16,6% C) 20,6% D) 32,6% E) 40,6% 36. (UNI-1993-I) De acuerdo a la ecuación: Δ 2 2 C+H O CO+H   ¿Cuántos kg de CO se producirá por tonelada métrica de coque conteniendo 90% de carbón? A) 210 B) 2100 C) 2500 D) 2550 E) 2300 37. (UNI-1993-II) ¿Cuántos gramos de etanol C2H5OH puede obtenerse al hidrolizar 19,14g de acetato de etilo CH3COOCH2CH3?. La ecuación del proceso es la siguiente: 3 2 3 2 3 3 2 CH COOCH CH +H O CH COOH+CH CH OH  P.A (C=12; H=1) A) 9,57 B) 44,0 C) 23,0 D) 10,0 E) 46,5 38. (UNI-1993-II) El amoniaco NH3 se obtiene según la reacción siguiente: N2(g) + H2(g)  NH3(g) Si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH 3 P.A (N=14; H=1) A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57% 39. (UNI-1993-II) ¿Cuántas moléculas de un gas A2 serán necesarios mezclar con 9,6g de oxígeno O2 para que sus volúmenes parciales estén en la relación de 1/3 respectivamente? A) 6,022x1022 B) 6,022x1023 C) 2,007x1023 D) 2,007x1022 E) 3,011x1023 40. (UNI-1993-II: Exonerados) Un horno se carga con 200kg de piedra caliza que contiene 80 % de carbonato de calcio: CaCO3 si el rendimiento de la reacción de descomposición del carbonato de calcio es del 80%, ¿Cuál será la masa de óxido de calcio CaO, producido al final del proceso? P.A (Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16)
  • 9. A) 716,8kg B) 1433,6kg C) 1232,5kg D) 616,2kg E) 358,4kg 41. (UNI-1994-I) Todos lo carbonatos reaccionan enérgicamente con HCl concentrado, produciendo cierto gas. Si se tratan 100kg de caliza (CaCO3), diga Ud., ¿cuál de las siguientes proposiciones es correcta? P.A (Ca=40; Cl=35,5; C=12; H=1; O=16) A) Se formará 40kg de CO2 como producto B) Se formará CO como producto C) Se formará 44kg de CO2 como producto D) Se formará 28kg de CO2 como producto E) Se requieren 30,5kg de HCl para la reacción completa. 42. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones normales,se requiere para la combustión completa de 5,00L de C2H6 a condiciones normales? A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L D) 16,5L E) 20,0L 43. (UNI-1994-II) En el anhídrido cloroso (Cl2O3) y en el anhídrido hiperclórico (Cl2O7) los pesos de oxígeno son de 24 y 56 gramos respectivamente, por cada 35,5g de cloro en cada compuesto; menciones a qué ley de las combinaciones químicas, corresponden estos casos. A) Ley de conservación de la masa B) Ley de las proporciones constantes C) Ley de las proporciones múltiples D) Ley de las proporciones recíprocas E) Leyes volumétricas de Gay-Lussac 44. (UNI-1995-I) En un recipiente cerrado se mezcla 24g de hidrógeno gaseoso con 16g de oxígeno gaseoso para formar agua. ¿Cuál y qué cantidad en gramos de los componentes está en exceso? P.A (H=1; O=16) A) Oxígeno 4g B) Oxígeno 8g C) Hidrógeno 8g D) Hidrógeno 11g E) Hidrógeno 22g 45. (UNI-1995-I) El anhídrido naftálico se produce por oxidación controlada del naftaleno de acuerdo a la ecuación (sin balancear) 10 8 2 8 4 3 2 2 C H +O C H O +CO +H O  Si la reacción tiene una eficiencia del 70%, determine la cantidad de anhídrido que se produce por oxidación de 50 kilos de naftaleno. P.A (H=1; C=12; O=16) A) 30,3kg B) 40,5kg C) 43,2kg D) 53,6kg E) 57,8kg 46. (UNI-1995-II) En un reactor se produce ácido propiónico C2H5COOH por acidificación de sal sódica, C2H5COONa según: 2 5 2 5 C H COONa+HCl C H COOH+NaCl  Si inicialmente se carga al reactor con 192kg de propionato de sodio y 36,5kg de HCl, ¿cuántos kg se obtiene del ácido y cuántos kg queda del reactante en exceso? P.A (H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5) A) 84 ; 72 B) 74 ; 124 C) 74 ; 96 D) 84,5 ; 36,5 E) 168 ; 96 47. (UNI-1995-II) Una mol de cianuro de sodio (NaCN) reacciona con una mol de bromuro de etilo (C2H5Br) para formar una mol de cianuro de etilo líquido (C2H5CN). Dados 12,4g de cianuro de sodio
  • 10. y 16,9g de bromuro de etilo, determine el volumen de cianuro de etilo en mL (densidad = 0,783g/mL) que puede prepararse. P.A ( Na=23; Br=80; N=14; O=16; H=1) A) 5,9 B) 6,9 C) 7,9 D) 9,9 E) 10,9 48. (UNI-1996-I) Se quema cierto hidrocarburo, CxHyen presencia de oxígeno y se obtiene como únicos productos CO2 y H2O, en la proporción 1,955/1,000.Determine la fórmula empírica del hidrocarburo. P.A (H=1; C=12; O=16) A) C2H4 B) CH4 C) C3H8 D) C2H6 E) C2H5 49. (UNI-1996-I) Se hace reaccionar 49g de de NaOH con 200g de H2SO4 diluido. Si se quedan sin reaccionar 9g de NaOH, calcular la concentración en peso de H2SO4. P.A (H=1; O=16; Na=23; S=32) A) 20.0% B) 22,5% C) 24,5% D) 25,0% E) 27,5% 50. (UNI-1997-I) La combustión de 4,33g de un compuesto produce 3,38g de H2O y 10,35g de CO2. El análisis del compuesto indica la presencia de C, H y O, con un peso molecular de 368. ¿Cuántos átomos tiene la molécula? P.A (H=1; C=12; O=16) A) 27 B) 58 C) 37 D) 15 E) 52 51. (UNI-1997-I) La combustión de 1,49g de una sustancia orgánica, formada por C,H y O produce 3,54g de CO2 y 1,81g de H2O. Si la densidad del vapor de la sustancia con respecto al N2(g) a la misma presión y temperatura es 2,64, determine la fórmula molecular de la sustancia. P.A (H=1; C=12; O=16) A) C4H6O2 B) C3H8O2 C) C4H10O2 D) C6H8O E) C4H10O 52. (UNI-1997-II) Cuando se queman 1,14kg de octano C8H18 con una determinada cantidad de aire, se obtiene un producto de combustión cuya composición en volumen es : CO2 = 41,18% ; CO = 5,8% ; H2O(vapor) = 52,94%. ¿Cuál será el peso de aire requerido en kg, sabiendo que está compuesta de 21% de O2 y 79% de N2 en volumen y que su peso molecular promedio es 28,8? P.A (H=1; C=12; N=14; O=16) A) 9,0 B) 16,4 C) 12,5 D) 45,1 E) 120 53. (UNI-1997-II: EXONERADOS) A un matraz que contiene 18 g de agua se le agregan 42 g de hidruro de calcio, produciéndose la siguiente reacción: CaH2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + 2H2(g) ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso se obtendrán si el rendimiento de la reacción es de 90%. P.A(Ca = 40; O = 16; H=1) A) 0,90g B) 1,8g C) 2g D) 2,7g E) 4g 54. (UNI-1998-I) ¿Qué ley queda confirmada por los compuestos H2O y H2O2 ? A) Ley de conservación de la masa B) Ley de las proporciones constantes C) Ley de las proporciones múltiples D) Ley de las proporciones recíprocas E) La ley de los volúmenes de combinación. 55. (UNI-1998-I) ¿Cuántos gramos de hierro pueden obtenerse de 4,8kg de Fe2O3, cuando reaccionan con un exceso de hidrógeno?
  • 11. P.A (Fe=56; O=16) A) 224 B) 336 C) 448 D) 2240 E) 3360 56. (UNI-1998-II) Los carbonatos de los elementos alcalinos terreos se descomponen al calentarlos produciendo dióxido de carbono (CO2), de acuerdo a las siguientes reacciones: 3 2 BaCO BaO+CO  3 2 MgCO MgO+CO  ¿Cuántos gramos de MgCO3 producirá la misma cantidad de CO2 que la obtenida por la descomposición de 98,65g de BaCO3? Peso moleculares : BaCO3 197,3 ; MgCO3 = 84,3 A) 17,15 B) 27,80 C) 37,80 D) 42,15 E) 44,25 57. (UNI-1998-II) La combustión de un gramo de metano (CH4) produce CO2(g) y H2O(l). La presión ejercida por el CO2 húmedo producido es 750 torr a 25ºC. Si la presión del vapor de agua a 25ºC es 23,8 torr, ¿cuántos litros de CO2 seco se habrán producido? P.A (H=1; C=12; O=16) A) 1,6 B) 2,8 C) 3,2 D) 4,2 E) 5,6 58. (UNI-1998-II) Un volumen de 40mL de una mezcla formada por CO y C2H2 se pone en contacto con 100mL de O2, todos a la misma condición de presión y temperatura. Si después de la combustión y luego de la condensación del vapor de agua, los gases que quedan ocupan 96mL a las mismas condiciones de presión y temperatura inicial, ¿cuántos mL de C2H2 había en la mezcla? P.A (H=1; C=12; O=16) A) 16 B) 18 C) 20 D) 24 E) 32 59. (UNI-1999-II) Un trozo de hierro que pesa 40g se introduce en 490g de ácido sulfúrico al 10% en peso de H2SO4, produciéndose la siguiente reacción: 2 4 4 2 Fe+H SO FeSO +H  ¿Qué porcentaje del peso inicial de hierro queda sin reaccionar? P.A (H=1; O=16; S=32; Fe=56) A) 15 B) 18 C) 20 D) 30 E) 35 60. (UNI-2000-II) Una muestra de 600g de acero produce 30,0g de hidrógeno gaseoso al reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico HCl(ac). Determinar el porcentaje de pureza del acero, si la reacción que ocurre es: 2 3 2Fe+6HCl 3H +2FeCl  P.A (H=1; Fe=56) A) 23% B) 34% C) 91% D) 93% E) 85%